山东省枣庄市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

2021~2022 学年度第二学期质量检测 高一化学试题2022.07 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试 卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题 时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草 稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2022 年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电海外投产、“天宫课堂”开讲、神舟 十三号顺利返回等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A.二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 B.核电站反应堆所用铀棒中含有的 U 与 U 互为同位素. C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 2.下列颜色变化中，未发生化学反应的是 A.氯水久置变无色 B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 3.中国科学家成功合成全氮阴离子 ， 是全氮类物质 ；的重要中间体。全氮类 物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是 A.每个 中含有36 个质子 B. 属于离子化合物 C. 结构中含有离子键和共价键 D.全氮类物质属于绿色能源 4.下列化学用语或模型表示正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.甲烷分子的空间填充模型 C. S2-的结构示意图： D.羟基的电子式 5.根据离子反应2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+ ，设计的原电池组成正确的是 选项 A B C D 正极 Cu Cu C(石墨) Fe 负极 Fe Fe Cu Cu 电解质溶液 CuCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl3 6.一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N 两种气体的物质的 量随时间变化的曲线如图所示。下 列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B.t1~t2时间内，v(N)=1/(t2- t1)mol·L-1·min-1 C.t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D.t3时，反应达到平衡状态，M 和N 的浓度相等 7.下列关于元素周期表(律)的描述正确的是 A.在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料 B.元素周期表中从IA 到IIB 之间12 个纵列的元素都是金属元素 C.0 族元素是同周期中非金属性最强的元素 D.同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大 8.某学生设计了如下实验方案，用来检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是 A.淀粉尚有部分未水解. B.淀粉已完全水解 C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 9.下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是 A. 分离苯和溴苯 B. 除去乙烯中的二氧化硫 C. 分离乙酸和乙醇 D. 除去食盐水中的泥沙 10.有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错 误的是 A. V5+=0 参与了反应 B.该转化过程中，NO 和O2都表现了氧化性 C.反应过程中有共价键的断裂和生成 D.总的化学反应方程式为 4NH3+6NO 5N2 + 6H2O 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11.我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的 高效分解，主要过程如图所示。下列说法正确的是 A..上述过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B..上述过程中，太阳能转化为化学能 C.过程I 释放能量，过程II 吸收能量 D.过程III 发生了氧化还原反应 12.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。某种信息素分子的结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A.所有碳原子可能共平面 B.分子式是C12 H18O2 C.可发生加成反应 D.含有三个官能团 13.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的简单氢化物溶于水 为常见强酸的溶液。下 列说法错误的是 A.原子半径：戊>丁>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应 14.在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应4X(g) 3Y(g)+ Z(s)，下列能说明该反 应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 B.体系压强不再变化 C. X、Y、Z 的物质的量之比为4 ：3： 1 D.4v 正(X)=3v 逆(Y) 15.某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A.电极b 上发生氧化反应 B.溶液中K+由电极b 向电极a 移动 C.电池工作一段时间后溶液的pH 不变 D.若把H2换成C2H6，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16. (12 分)元素周期表短周期中a、b、c、d、e、f 六种元素的原子序数与主要化合价的关系 如图所示： 回答下列问题：. (1)e 在元素周期表中的位置为 ，f 的原子结构示意图为. 。 (2)c、d、f 离子半径由小到大的顺序是_ (写离子符号)。 (3)a、b、c 的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为_ __(写单质的化学式)。 (4)d 和e 组成化合物的电子式 。 (5)六种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式有___ (写一个即可)。 17. (12 分)有机化合物A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 根据上述转化关系，回答下列问题： (1)工业上获得A 主要通过石油 (填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)；X 和A 互为同系物且相差一 个碳原子，X 的聚合物的结构简式为__ 。 (2)B 分子中所含官能团的名称为_____ ；反应②的化学方程式为 。 (3)反应④的反应类型为_____ __ ， 该反应中，浓硫酸的作用是_ 。 (4)依据⑤⑥的转化原理，参照传统方法用糯米酿制米酒，收集相关数据见下表。 则酿制米酒的过程中，随着时间的推移，米酒的pH 变化趋势为_____ _，其原 因可能是. 。 18. (12 分)海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I-形式存在。 实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下： 已知：3I2 +6NaOH= 5NaI+NaIO3 + 3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。 回答下列问题： (1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、_ 等。 (2)“适量O2”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为 。 (3)上述方案乙中，“含I2 的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是_ 。 (4)步骤X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 (5)下列有关步骤Y 的说法中正确的是 (填标号) A.主要是除浸取原液中的有机杂质 B.将碘转化成离子进入水层 C.应控制NaOH 溶液的浓度和体积 D. NaOH 溶液可由乙醇代替 (6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是_ ；方案乙中操作Z 的名 称是_ 。 19.(10 分)氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少 大气污染。回答下列问题： (1)一定条件下，用CO 与NO 反应生成CO2 和N2，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)。 ①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_ (填标号)。 A.增大压强 B.降低温度 C.使用合适催化剂 D.移出CO2 ②该反应的能量变化关系如图所示： 判断其属于 (填“放热反应”或“吸热反应”)。 (2)两个10 L 的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0 mol NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) N2(g)+ CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO 和N2的物质的量变化见下表： 物质 的 量/ mol 容器1(T1/°C) 容器2(T2/°C) 0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①T1时，0~5min 内，反应速率v(CO2)= mol·L-1·min-1。 ②T2时，据表能确定反应刚达到化学平衡状态的时间是_____ __min，此时，容器中CO2 的物质的量浓度是 mol/L。 ③两容器中温度关系为T1__ T2(填“>”“<”或“=”)。 20. (14 分)某校学生用如图所示装置进行实验(夹持装置略) ，探究苯与液溴发生反应的原理， 并分离、提纯反应产物。 回答下列问题： (1)仪器A 的名称为 。 (2)实验开始时，关闭 (填“K1”或“K2”，下同)、打开 。三颈烧瓶中发 生主要反应的化学方程式为 。 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。 (4)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显橙黄色，提纯的方法是_ 。 (5)装置哑小试管中试剂X 可选用_ (填标号)，原因是 。 A.苯 B.水 C.四氯化碳 (6)装置IV 的作用是 。 2021~2022 学年度第二学期质量检测 高一化学参考答案及评分标准. 一、单选题 1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.B 7.A 8.D 9.B 10.D 二、不定项选择题 11. BD 12.C 13.A 14. AB 15.D 三、非选择题 16. (12 分)每空2 分 (1)第3 周期VIA 族 (2)Na+ F- Cl- [r(Na+)<r(F- )<r(Cl- )] (3)F2 O2 N2 (4) (5)NH3 + HNO3 =NH4NO3 H2S+ 3H2SO4(浓)=4SO2 +4H2O H2S+ H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O 17. (12 分)除标注外，每空2 分 (1)裂解(1 分) (2)羟基(1 分) 2HC3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)取代反应(或酯化反应)(1 分) 催化剂和吸水剂 (4)逐渐减小(1 分)葡 萄糖分解生成乙醇的过程中，产生的CO2溶于水会形成碳酸，少量乙 醇会被氧化成乙酸(合理即可) 18. (12 分)除标注外，每空2 分 (1)坩埚(坩埚钳)(1 分) (2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O (3)富集碘元素. (4)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 (5)BC (6)碘易升华，蒸馏会导致碘的损失 过滤(1 分) 19.(10 分)除标注外，每空2 分 (1)①AC ②放热反应(1 分) (2)①0.0042 ②9(1 分) 0.033 ③< 20. (14 分)除标注外，每空2 分 (1)分液漏斗(1 分) (2)K2(1 分) K1(1 分) (FeBr3也可写Fe) (3)III 中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成(合理即可) (4)将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置、分层后，用分液漏斗分离出下层 液体，即得到溴苯(合理即可) (5)AC 苯和CCl4能吸收挥发出来的溴蒸汽(1 分)(合理即可)