青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

青海师范大学附属实验中学2022-2023 学年度第一学期教学质量检测 高二化学 一、单选题：本题16 小题，共48 分。 1．下列叙述及解释正确的是 A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩 小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小 压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C． ，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D． ，在达到平衡后，保持压强不变，充入 ，平衡向左移 动 2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/( mol·L-1) 0.12 0.2 1 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 提示：电离度： A．在相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解 质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3 B．室温时，若在HZ 溶液中加少量盐酸，则 的值不变 C．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小 D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3 3．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O 和CO， 简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为 A．-152 B．-76 C．+76 D．+152 4．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用 标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是 A．用酸式滴定管盛装待测液 B．装液之前需润洗碱式滴定管 C．指示剂多加不影响测定结果 D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色 5．常温下，Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5。下列说法正确的是 A．相同体积pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液，中和NaOH 的能力相同 B．0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) ＜ c(HCOOH)+ c(H+) C．等浓度的CH3COONa 溶液与HCOONa 溶液，后者溶液pH 大 D．将CH3COONa 溶液从20°C 升温至30°C， 溶液中 减小 6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量 的溶液中：Na+、K+、 、 B．pH=1 的溶液中： 、Na+、Fe3+、 C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、 D．Na2S 溶液中： 、K+、Cu2+、Cl- 7．新中国成立70 年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国 崭新面貌，以下相关说法不正确的是 A．C919 大型客机中大量使用了镁铝合金 B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅 C．北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料 D．港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理 8．在一定条件下的1L 密闭容器中，X、Y、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图 所示。下列说法不正确的是 A．0～15min，消耗C 的平均速率约为0.033mol•L-1•min-1 B．X、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g) 2C(g) C．反应开始到25min，X 的转化率为25% D．25min 时改变的一个条件可能是缩小容器体积 9．25℃时，向25 mL0.1 mol·L-1二元弱酸H2A 溶液中加入KOH 固体，混合溶液的pH 与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是 ＋ A．曲线Ⅱ代表溶液pH 与-lg c(HA- )的关系曲线 B．H2A 的Ka2约为10-6 C．b 点溶液中c(K+)<c(HA- )+2c(A2- ) D．从b 点到d 点，溶液中水电离产生的c(H+ )逐渐减小 10．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下： pI 为该溶液中-COO-和 数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH 和 的 解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总 数的百分比)如下图所示： 根据以上信息判断错误的是 A．a 点对应的pH=2.4 B．当溶液的pH=7 时，[A±]>[A+]>[A-] C．甘氨酸溶液的pI=5.9 D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性 11．关于下列 的判断正确的是 A． ， B． C． D． ， 12．下列有关实验的说法正确的是 A．测定新制氯水的pH 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH 试纸上 B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释 D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上 13．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选 项 A B C D 装 置 目 的 制取 沉淀 将 设计成原电池装置 分离苯和硝基苯 测定 溶液的物 质的量浓 度 A．A B．B C．C D．D 14．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO 、Fe3+、Mg2+、SO 、CO 、Cl-中的 几种离子。取样于试管中，加入KSCN 溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判 断的说法错误的是 A．一定没有Ba2+、Mg2+、CO B．可能含有Na+ C．一定没有SO D．Cl-和NO 至少有一种 15．下列实验中，能达到预期目的是 A．测定反应生成H2的速率 B．探究温度对反应速率的影响 C．探究浓度对反应速率的影响 D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 A．A B．B C．C D．D 16．常温下向0.1mol/LHF 溶液中加入少量水，下列各项增大的是 pH ① ② ③水的电离程度④ ⑤ A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．仅有① 二、综合题：52 分 17．过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH2)2·H2O2]，这是一种高效、安全的 固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中 的稳定性。 . Ⅰ加合物的制备 量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g 尿素。控制60℃下加热几分钟， 得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时， 停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。 (1)制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是_______。 (2)控制温度60℃左右所采用的加热方式是_______，过程中监测温度的方法为_______； 制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列_______(填序号)。 A．圆底蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D． 瓷制研钵 (3)尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳 定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是_______。 . Ⅱ产品纯度测定 实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。 (4)取ag 产品至50mL 烧杯中，_______，将溶液转移至100mL 容量瓶中定容并摇匀。 吸取10.0mL 溶液于_______中，加入100mL 水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO4溶 液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s 不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗 bmLKMnO4溶液。 数据分析： (5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，据此计 算产品的纯度为_______%。 18．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X、Y、Z 三种元素的原子序 数之和为25，且Z 和X 的原子序数之和比Y 的原子序数的2 倍还多1，X 原子核外有 2 个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3；W 在所在周期中原子半径最小。回答 下列问题： (1)W 在元素周期表中的位置是________________ (2)X 的原子结构示意图是___________。 (3)用电子式表示Z2Y 的形成过程：____________________。 (4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶 液仍然出现白色沉淀，说明Z2XY3与MgCl2的反应存在___________，该反应的离子方 程式为__________。 (5)以X 的简单氢化物、Y 的单质为两电极原料，Z2Y 溶于水形成的溶液为电解质溶液， 可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为___________________。 四、工业流程题 19．高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿 制备高锰酸钾的 流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中 的质量分数进行测定。 (1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为___________(填序号)。 A．陶瓷 B．石英 C．铁 D．刚玉 (2)工业上电解制取 溶液时，生成的___________(填化学式)经回收可以返名回 “熔融氧化”步骤循环利用。 (3)由 溶液获得 晶体的一系列操作为___________、___________、过滤、 洗涤、干燥。 (4)按下述步骤测定产物中 的质量分数： a．用分析天平准确称取 样品1.0000g，配制成250mL 溶液； b．用分析天平准确称取 ，加入500mL 的锥形瓶中，用100mL 蒸馏水 溶解，再加入 硫酸10mL，加热到70～80℃； c．趁热用高锰酸钾溶液进行滴定； d．重复步骤b、c 三次测定数据如下表，并进行数据处理。 实验序号 1 2 3 消耗 样品溶液体积/ mL 25.10 24.80 25.10 ①配制 样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有___________(填序号)。 ②步骤b 适宜选用的加热方式为___________，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较 慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止 部分分解导 致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。 ③滴定终点现象为___________；产物中 的质量分数为___________。 20．硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中 的催化氧化是重要的 一步。 I．科研人员使用 为基础固硫材料，复合不同的催化剂( )催化 向 的转化，同时研究了不同温度下使 用三种催化剂对 固硫效率(用单位时间 转化率表示)的影响如下图： (1)仅使用 而不使用催化剂获得X 线的实验目的是_______﹔ (2)下列有关说法正确的是_______ a．三种催化剂中 催化剂效率最低 b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高 的平衡产率 c．如上图为 为催化剂时的反应机理，由图可知 比 更易获得电 子 d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升 (3)某 催化氧化生成 反应的速率方程为： ，根据 表中数据可得： _______、 _______、 _______。 实验 1 m n p q 2 n p 3 m n 4 m p Ⅱ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入 和 混合气体， 后，反应 达到平衡，生成 气体 ，同时放出热量 。请回答下列问题： (4)该反应的热化学方程式为_______。 (5)在该条件下，反应前后容器的体积之比为_______。 (6)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后 _______ (填 “>”、“<”或“=”)。 参考答案 1．D 2．D 3．A 4．C 5．D 6．B 7．B 8．A 9．D 10．B 11．C 12．C 13．D 14．C 15．B 16．A 17．(1)提高尿素的转化率 (2) 水浴加热 用温度计监测水浴温度 A (3)铁、铜离子催化H2O2分解 (4) 加适量水溶解，恢复至室温 锥形瓶 (5) 2：5 18． 第三周期第ⅦA 族 一定限度 CO3 2-+Mg2+⇌MgCO3↓ CH4-8e-+10OH-=CO3 2-+7H2O 19．(1)C (2)KOH (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 (4) ABC 水浴加热 偏高 最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变为粉 红色，且半分钟不褪色 63.2％ 20．(1)便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验 (2)ac (3) 1 (4) (5)6：5.75 或24：23 (6)<