湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二下学期期中化学试卷

湖南师大附中2022～2023 学年度高二第二学期期中考试 化学 时量：75 分钟 满分：100 分 得分：__________ 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（每题只有一个正确答案，1～10 题每题3 分，11～14 题每题4 分， 共46 分） 1．化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）。 A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱 C．《吕氏春秋别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 D．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红 光，是因其含有含量较高的四氧化三铁 2．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列 关于喜树碱的说法不正确的是（ ）。 A．能发生加成反应 B．不能与 溶液反应 C．羟基中O—H 的极性强于乙基中C—H 的极性 D．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的 以配位键结合 3．下列解释与事实不相符的是（ ）。 选项 事实 解释 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯分子中含有大 键而没有碳碳双 键，大 键稳定性较强 B 过氧化氢分子是极性分子 过氧化氢分子中只含有极性键 C 金属具有导热性 当金属中存在温度差时，“自由电 子”碰撞金属阳离子将能量进行传 递 D 酸性弱于 电离程度乙酸较甲酸弱 4．室温时，取 和 （一元酸， ）混合溶液 ，用 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）。 A．a 点时，溶液中 B．b 点时， C．c 点时， D．A→c 过程中，水的电离程度逐渐增大 5．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）。 A．加热 固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C ．苯酚钠溶液中通入 ，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 6．氧化铈 是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿（ ，含 、 等杂质）为原料制备 的工艺如图： 下列说法不正确的是（ ）。 A．滤渣A 的主要成分为 和 B．步骤①、②中均有过滤操作 C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D．步骤②反应的离子方程式为 7．A、B、C、D 是短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D 三种元素分别位于 不同短周期的不同主族。C、D 对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D 元素可 形成一种新型漂白剂（结构如图），下列说法正确的是（ ）。 A．电负性：C＞B＞A＞D B．B、C 杂化方式不同 C．该化合物 阴离子含有 配位键 D．漂白剂中C 的化合价为 、 价 8．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下（ 、 、 、 表示烃基 或H 原子），下列说法不正确的是（ ）。 A．过程③中，有O—H、C—O 断裂 B． 是该反应的催化剂 C． 可能具有强氧化性 D．整个过程的总反应为 9．中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢 气体。 常作为一种熏蒸剂，在 贮粮中用于防治害虫，一种制备 的流程如图所示： 下列说法正确的是（ ）。 A．白磷 分子呈正四面体形，键角为 B ．白磷与浓 溶液反应的化学方程式为 （浓） C．次磷酸的分子式为 ，属于三元酸 D．上述过程中，每消耗 白磷，生成 10．化合物Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下 列有关X、Y、Z 的说法不正确的是（ ）。 A．1 个X 分子中含有7 个 杂化的碳原子 B．Y 分子中所有碳原子一定共平面 C．Y 在水中的溶解度比Z 在水中的溶解度大 D．X、Y、Z 分别与足量酸性 溶液反应所得芳香族化合物相同 11．科学家基于 易溶于 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可 作 储 能 设 备 （ 如 图 ） 。 充 电 时 电 极 a 的 反 应 为 。下列说法正确的是（ ）。 A．充电时电极b 是阴极 B．放电时 溶液的 减小 C．放电时 溶液的浓度增大 D．每生成 ，电极a 质量理论上增加 12．Beckmann 重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁 移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示： 已知：R、 代表不同烷基。下列说法不正确的是（ ）。 A．物质Ⅰ存在顺反异构体 B．物质Ⅶ能与 溶液反应 C．物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D． 发生上述反应生成 13．常温下，通过下列实验探究 、 溶液的性质 实验1：向 溶液中通入一定体积 ，测得溶液 为7 实验2：向 溶液中滴加等体积 溶液，充分反应后再滴入 2 滴酚酞，溶液呈红色 实验3：向 溶液中滴入 溶液，产生白色沉淀； 再滴入几滴 溶液，立即出现黑色沉淀 实验4：向 溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象 下列说法正确的是（ ）。 A．实验1 得到的溶液中存在 B．由实验2 可得出： C．由实验3 可得出： D．实验4 得到的溶液中存在： 14 ．向 的 溶液中逐滴滴加等浓度的 溶液，所得溶液中 、 、 三种微粒的物质的量分数 [ 例如： ]与溶液 的关系如图a 所示；向 的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的 溶液，其中 与 变 化如图b 所示。下列有关说法中，错误的是（ ）。（已知 ） A．向 的 溶液中逐滴滴加等浓度的 溶液，所得溶液中 、 、 三种微粒的物质的量分数 与溶液 的关系与图a 相同 B． 的 溶液的 C．向 草酸钠溶液中加入等体积 溶液后，溶液中 为 D．图b 中当溶液 时， 二、非选择题（本题共4 个小题，共54 分） 15．（8 分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： 可能用到的有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应：在a 中加入 环己醇和2 片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 浓硫酸。b 中 通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加 入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 。 回答下列问题： （1）装置b 的名称是__________。 （2）加入碎瓷片的作用是__________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取 的正确操作是__________（填字母）。 A．立即补加B．冷却后补加 C．不需补加D．重新配料 （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液 漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________。 （5）本实验所得到的环己烯的产率是______（填字母）。 A．41％B．50％C．61％D．70％ 16．（16 分）炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物（ 、 、 ）及 ， 其杂质主要为含镉 化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图： 已知：ⅰ． ; ⅱ． 易溶于水，热稳定性好； ⅲ． ； ； ⅳ． 为两性氢氧化物。 （1）步骤①中焙烧的目的是__________。在此过程中 与浓硫酸发生反应的化学方程 式为__________。 （2）滤液Ⅰ的主要成分是__________。 （3）相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对 、 去除率的影响如下表所示 （均未达到平衡状态）： 焙烧温度/℃ 各元素的去除率/％ 酸料比 各元素的去除率/％ 100 2.57 56.63 0.3 2.57 74.12 200 2.62 89.30 0.4 2.67 85.10 500 2.67 96.98 0.5 2.72 92.48 600 2.87 95.42 0.6 2.67 96.98 900 2.88 40.15 0.7 2.65 95.13 应选择的焙烧温度和酸料比为__________。 （4）步骤③中 溶液的作用是__________。 （5）步骤④的操作是__________。 （6）下列说法正确的是______（填字母）。 A．步骤①中浓硫酸作氧化剂 B．步骤③中 的目的是防止 水解 C．步骤④的滤液可循环利用以提高 的回收率 D．步骤⑤中增大 溶液浓度可使 沉淀完全 （7）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 、 和有机碱离子 ，其晶胞如图（b）所示。其中 与图（a）中__________的空间位置相同， 若该光电材料的晶胞参数为 ，则其晶体密度为__________ （列出计算式）。 17．（15 分）党的二十大报告中强调：实现“碳达峰”、“碳中和”是一场广泛而深刻的 经济社会系统性变革。 的转化和利用是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题： Ⅰ．利用 合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature 杂志上。其涉及的关键 反应如下： ① ② ③ （1）反应③中 __________，该反应的自发条件是__________（填“高温自发” “低温白发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能 （正）______（填“＞”或 “＜”） （逆）。 （2）在催化剂作用下，按 的比例向某密闭容器中通入一定量的原 料气只发生①②两个反应。维持压强为 ，洌得不同温度下，反应经过相同时间时 的转化率、 的选择性如图所示： 已知：甲醇的选择性＝×100％。 ⅰ．从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是__________，在实 际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是__________。 ⅱ． 时，若反应从开始到达a 点所用时间为 ，则 的分压＝__________ ， __________ ，反应②的 __________（ 指用平衡分压代 替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压＝A 的物质的量分数 ，最终结果用分 数表示）。 Ⅱ．近年来，有研究人员用 通过电催化生成多种燃料，实现 的回收利用，其工作 原理如图所示： （3）请写出 电极上产生 的电极反应式：__________。 18.（15 分）由芳香烃X 合成一种功能高分子H 的过程如下（部分产物、合成路线、反应 条件略去）。其中A 是一氯代物，H 的链节组成为 。 已知：Ⅰ．芳香烃X 用质谱仪测出的质谱图如图所示： Ⅱ． （苯胺，易被氧化）； Ⅲ． 。 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （I）G 的系统命名名称是__________，反应③的反应类型是__________。 （2）阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。 （3）反应⑤的离子方程式是__________，该反应产物中碳原子的杂化类型是__________。 （4）Z 是比I 多两个 的同系物，且苯环上的一氯取代物有两种，符合要求的共有____ __种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有6 组峰，且峰面积之比为 的 同分异构体的结构简式为__________。 （5）请用合成反应流程图表示出由A 和其他无机物合成 最合理的方案。 湖南师大附中2022～2023 学年度高二第二学期期中考试 化学参考答案 一、单选题（每题只有一个正确答案，1～10 题每题3 分，11～14 题每题4 分， 共46 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 案 C B B C B C D B B B C D D D 1．C 解析：A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分是晶体硅，而光导纤 维的主要成分是二氧化硅，因此二者的主要成分不相同，A 错误； B．陶瓷是一种常见硅酸盐产品，其中含有成分 在高温下能够与纯碱碳酸钠发生反应， 所以不能用陶瓷坩埚熔融纯碱，B 错误； C．《吕氏春秋别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则铜”，说明合金的硬度大于其成 分金属，这体现合金硬度的特性，C 正确； D．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红 光，是因其含有含量较高的三氧化二铁，D 错误；故合理选项是C。 2．B 解析：A．由有机物的结构简式可知，分子中含有苯环、碳碳双键和碳氮双键等，故能发生 加成反应，A 正确； B．由有机物的结构简式可知，分子中含有酯基和酰胺键，故能与 溶液反应，B 错 误； C．由于O 的电负性比C 的大，故O 吸引电子的能力强于C，则羟基中O—H 的极性强于 乙基中C—H 的极性，C 正确； D．N 原子最外层上有5 个电子，芾*的氮原子只形成了3 个共价键，说明还有一个孤电子 对，能与含空轨道的 以配位键结合，D 正确；故答案为B。 3．B 解析：A．含有碳碳双键的物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯分子中含有大 键而没有 碳碳双键，大 键稳定性较强，则苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A 事实与解释相符； B．过氧化氢分子是极性分子，过氧化氢分子中既含有极性键也含有非极性键O—O，故B 事实与解释不相符； C．金属具有导热性的原因：自由电子受热时能量增加，运动速度加快，通过碰撞将能量 传递给其他金属离子或电子，故C 事实与解释相符； D．电离程度乙酸较甲酸弱，则 酸性弱于 ，故D 事实与解释相符； 故选B。 4．C 解析：A．a 点为 和 混合溶液， 是强酸在水溶液中 完全电离， 是弱酸在水溶液中不能完全电离，则溶液中 ，故A 正确； B．b 点加入 溶液，反应后的溶液为 和 的等物质的量 浓度混合溶液， 根据物料守恒 ，故B 正确； C．c 点加入 溶液，反应后的溶液为 和 的等物质的量 浓度混合溶液 发生水解而使浓度降低， ，故C 错误； D．A→c 过程中，加入的 溶液分别和 和 发生中和反应，水的电离程度逐 渐增大，故D 正确；故选C。 5．B 6．C 解析：由流程图可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将 转化为 和 ， 被氧化为 ，然后再用硫酸浸取， 进入溶液中， 不反应， 与硫酸 反应生成 沉淀，过滤分离，即滤渣A 为 、 ，滤液中加还原剂将 还原 ，再加入碳酸氢铵使 转化为 ，最后灼烧分解生成 ，据此 解答。 A．由上述分析可知，滤渣A 的主要成分为 和 ，故A 正确； B．步骤①、②中均分离出沉淀，所以均有过滤操作，故B 正确； C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C 错误； D．步骤②加入碳酸氢铵使 转化为 ，反应的离子方程式为 ，故D 正确；故答案选C。 7．D 解析：A、B、C、D 是短周期的元素，原子序数依次增大。A、B、D 三种元素分别位于不 同短周期的不同主族，说明A 为第一周期的主族元素，即为氢元素，B 位于第二周期，D 位于第三周期，结合新型漂白剂的结构分析，D 形成 价阳离子，说明为镁元素，B 形成四个共价键，且所形成的阴离子带两个负电荷，为硼元 素，C 形成两个共价键，为氧元素，以此解题。 A．非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，H 的电负性 在O 和B 之间，故电负性的顺序为 ，A 错误； B．根据该漂白剂的结构可知，B、O 都是 杂化，B 错误； C．根据该漂白剂的结构可知，两个硼原子各形成1 个配位键，则 阴离子含有 配位键，C 错误； D．C 为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为 价，其他的氧为 价，D 正确；故选 D。 8．B 解析：从箭头可以看出反应物是 、 ，产物是 ， 是反应催化剂， 是反应的中间物质。 A．过程③中， 和 是反应物，产物是 ，可以看出 有O—H、C—O 断裂，A 正确； B．催化剂是通过与反应物作用形成中间体，接着经过一系列反应使得中间体放出目标产 物并重新生成催化剂，可以看出 不是催化剂，是中间物质，B 错误； C． 通过反应②生成 ，过程中失去O 元素，体现 的氧化性，C 正确； D．从反应物和最终产物可以看出，整个过程的总反应为 ，D 正确；故答案为B。 9．B 解析：A．白磷分子的结构为 ，白磷分子呈正四面体，键角为 ，A 错误； B．由流程分析可知白磷与浓 溶液反应的化学方程式为 （浓） ，B 正确； C．由次磷酸钠分子式 可得，由于氢氧化钠过量生成次磷酸钠，所以其属于一元酸， C 错误； D．根据图示可知发生的反应有 （浓） 、 、 ，所以若 起始时有 参加反应，则整个工业流程中共生成 ，D 错误；故选B。 10．B 11．C 12．D 解析：A．物质I 存在顺反异构体，如图 ，故A 正确； B．物质Ⅶ含有酰胺基，能与 溶液反应，故B 正确； C．物质Ⅲ中碳正离子上有空轨道，N 原子提供孤电子对形成配位键，故物质Ⅲ→物质Ⅳ 有配位键的形成，故C 正确； D． 发生Beckmann 重排可以得到 或 ，不能生成 ，故D 错误；故选D。 13．D 解析：A．由题意可知，实验1 得到的溶液为中性溶液，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子 浓度相等，由电荷守恒关系 可知，溶液 中 ，选项A 错误； B．由题意可知，实验2 得到的溶液为硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明溶液中氢硫根离子 的水解程度大于电离程度，则氢硫根离子的水解常数 ，则 ，选项B 错误； C．由题意可知，实验3 中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫 酸铜溶液时，只有硫化铜沉淀的生成反应，没有硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀的转化反应 无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，选项C 错误； D．由题意可知，实验4 得到的溶液为硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在质子守 恒关系 ，则溶液中存在 ，选项D 正确；答案选D。 14．D 解析：向 的 溶液中逐滴滴加等浓度的 溶液， 的量逐 渐减小、 的量先增大后减小、 的量一直在增大，则图中实线、短划线、点 线分别为 、 、 的曲线。 A．向 的 溶液中逐滴滴加等浓度的 溶液，草酸和氢氧化钙 首先转化为草酸氢钙，继续滴加氢氧化钙，草酸氢钙转化为草酸钙沉淀，虽然此时草酸根 离子浓度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根离子的形式存在，且温度一定时，草酸的一 级电离常数、二级电离常数是固定的，故与图a 相同，A 正确； B．向 的 溶液中逐滴滴加等浓度的 溶液，当两者等体积混合时 得到溶液为 的 溶液，结合图a 可知，也就是 量最大的时候， 溶液的 ，B 正确； C．向 草酸钠溶液中加入等体积 溶液后，氯化钙过量， 反应后溶液中 ；结合图b 可知， ，则溶液中 为 ，C 正确； 由图b 可知， ， 图b 中当溶液 时， ； 由图a 可知，当 时， ，则 ； 由于 ，则 ， 则 ， ，D 错误；故选D。 二、非选择题（本题共4 个小题，共54 分） 15．（8 分，除标注外，每空1 分） （l）冷凝管