浙江省北斗联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

绝密★考试结束前 北斗联盟2021 学年第二学期期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂 相应数字． 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸． 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50 分） 1．下列属于弱电解质的是（ ） A． 2 Na O B．HI C． 3 2 NH H O  D． 3 NaHCO 2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A． 4 NaHSO B． 4 NH Cl C． 2 4 H SO D． 3 NaHCO 3．下列仪器和名称都正确的是（ ） A．蒸馏烧瓶 B．溶量瓶 C．碱式滴定管 D．坩锅 4．下列表述不正确的是（ ） A．甲基的电子式 H H H C   ∶ ∶ B．乙烯的球棍模型 C．乙炔的空间填充模型为 D． 3 3 3 3 3 | CH CH CH CH C CH CH ｜ ｜ — — — 命名为2，2，3-三甲基丁 烷 5．下列化学用语的描述正确的是（ ） A． 2 SO 的 VSEPR 模型 B．锂原子最外层原子轨道示意图： C．铬原子价电子排布式： 5 1 3d 4s D． 违反了洪特规则 6．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．MgO 熔点高，可用于制造耐火材料 B． 2 SO 具有氧化性，可用于漂白草编织物 C． 2 SiO 硬度大，可用于制作光导纤维 D． 2 3 Al O 具有两性，可用于电解治炼金属铝 7．下列各项叙述中不正确的是（ ） A．同一原子能层越高，s 电子云半径越大 B．同一能层运动的电子，其自旋方向可能不同 C．杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对 D．镁原子的核外电子排布由 2 2 6 2 2 2 6 2 1s 2s p 3s 1s 2s 2p 2 3p  时，释放能量 8．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构．下 列说法不正确的是（ ） A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B．红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构 C．质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量 D．用X 射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的 9．下列说法正确的是（ ） A． 和 属于同类有机物 B．与金属钠和乙醇反应相比，钠与水反应更剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致羟 基中O H  的极性更强 C． 3 2 3 3 | CH CH CH CH CH — — — 和 3 3 3 3 | | CH CH CH CH CH — — 属于碳架异构 D．要提纯实验室制得的硝基苯，可以先加入氢氧化钠溶液，再分液 10．下列说法正确的是（ ） A．相同条件下，    3 3 2 2 CH CHCH CH 的熔点高于  3 2 2 3 2 CH CHCH CH CH B． 2 2 CH CH CH CH    与氢气反应可以得到四种不同产物 C．工业上可以用乙炔和水反应制取乙醛 D．溴水可以鉴别苯和甲苯 11．反应A B C   分两步进行：①   A B X 0 H     ，②   X C 0 H    ， 1 E 表示反 应①的活化能， 2 E 表示反应②的活化能．下列图示正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 12．下列有关说法不正确的是（ ） A．水合铜离子的模型如图 ，水合铜离子中只存在极性共价键、配位键 B． 2 CaF 晶体的晶胞如图 ，与F 距离最近的 2+ Ca 组成正四面体 C．二氧化硅晶体如图 ，每个硅原子拥有四个 Si O  键 D． 为K 的某种氧化物晶胞，其中黑球为 K ，由图可知该晶体化学式为 2 2 K O 13． 3 AlH 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂．通过激光加热引发 3 AlH 的燃烧反应之后， 3 AlH 燃烧时的温度随时间变化关系如右图所示．燃烧不同阶段发生的主要变化如下：    3 2 1 2AlH s 2Al s 3H g H       2 2 2 2 H g 1/ 2O g H O g H      3 Al s Al g H      2 2 3 4 Al g 3/ 4O g 1/ 2 A l O s H    下列分析正确的是（ ） A． 3 AlH 燃烧需要激光加热引发，所以 3 AlH 燃烧是吸热反应 B．其他条件相同时，等物质的量的  Al s 燃烧放热大于  Al g 燃烧放热 C．在反应过程中，a 点时物质所具有的总能量最小 D．     3 2 2 3 2 1 2 3 4 2AlH s 3O g Al O s 3H O 1 3 2 2 H H H H H         14．设 A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1L 浓度为0.1mol/L 的 3 NaHCO 溶液中， 3 HCO的微粒个数等于 A 0.1N B．标准状况下，将 2 22.4L Cl 通入水中，HClO Cl ClO   、 、 ―的粒子数之和为 A 2N C．氢氧燃烧电池中每消耗 2 4.48L H 则外电路通过电子 A 0.4N D．0.31g 基态Р 原子中，含p 能级电子的数目为 A 0.09N 15．常温下，0.10mol/L 的一元酸HA ，下列事实不能证明该酸为弱酸的是（ ） A．0.10mol/L 的NaA 溶液中    6 c H / c OH 10     B．与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱 C．中和同体积同物质的量浓度的NaOH 溶液，消耗该酸的体积与等浓度盐酸体积相等 D．若测得该酸溶液pH a ，加蒸馏水稀释该溶液至10 倍，测得pH b ，且 1 b a   16． 2 SO 催化氧化是制硫酸的关键步骤：    2 2 3 2SO g O g 2SO g     ． 1 T K 时，在2L 的恒温恒容容器中加入  2 2mol SO g 和  2 1mol O g ，测得混合气体的总物质的量（mol ）随 时间的变化如下表所示： t/min 0 3 6 10 15 25  n /mol 总 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 2.06 下列推断正确的是（ ） A．3 6min  的反应速率小于6 10min  B． 1 1 2 0 10min, (O ) 0 0 . mol L 85 min v       C． 1 T K 时 2 SO 的平衡转化率为94% D． 1 T K 时反应时间最好定为25min 17．2019 年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家．右图是一种锂离子电池的工作 原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为 2 LiCoO ，其总反应可表示为： x 1 2 2 Li C Li CoO LiCoO C y x y    下列说法正确的（ ） A．放电时锂离子由b 极脱嵌，移向a 极 B．充电时b 极的反应式为： 2 1 2 LiCoO xe Li CoO xLi x      C．充电时，a 极接正极，发生还原反应 D．使用 6 LiPF 的碳酸酯溶液作电解液是为了避免使用水溶剂会与金属锂反应 18．由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示．其中W X Y Z 、、、 原子序 数依次增大，W 的族序数是周期序数的两倍，基态时Z 原子K L 、 层上的电子总数是3p 原子轨 道上电子数的两倍，Y 与Z 位于不同周期．下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：Y X Z   B．第一电离能：W X Y   C．W 的氧化物对应水化物的酸性一定比Z 的弱 D． 2 WY 晶胞中与每个分子距离最近且相等的 分子数为8 19．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A． 3 NH 的熔沸点高于 3 PH ，则 4 CH 的熔沸点也高于 4 SiH B． 2 CO 是非极性分子，在水中的溶解度不大，则 2 CS 在水中的溶解度也很小 C．N N  由于键能大而结构稳定，则C C  键能也大结构也很稳定 D．  4 Al OH     中铝离子采用 3 sp 杂化，配合离子的空间构型为正四面体形，则 3 2 4 [Cu(NH ) ]  中铜离子也采用 3 sp 杂化，配合离子的空间构型也为正四面体形 20．下列关于共价键的描述正确是（ ） A．键能：H O H S    ，因此 2 H O 的沸点高于 2 H S 的沸点 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．两个原子的p 轨道不仅能形成键，也能形成键 D．键长越短，电子云重叠程度越大，键能越小 21．二氧化氯（ 2 ClO ）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的 2+ Mn 有明 显的去除效果，其反应原理为： 2 2 2 ClO Mn MnO Cl      （部分反应物和产物省略、未 配平），实验室用如右图的方法制备饮用水消毒剂 2 ClO ． 已知： 3 NCl 为强氧化剂，其中N 元素为-3 价．下列说法不正确的是（ ） A．电解 4 NH Cl 溶液时可以选用金属铜作阴极 B．电解池中总反应的化学方程式为 4 3 2 NH Cl 2HCl NCl 3H    通电 C．X 溶液中主要存在的离子有：H Na Cl    、 、 D．饮用水制备过程中残留的 2 ClO 可用适量 4 FeSO 溶液去除 22．酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取25.00mL 待测浓度的盐酸于 锥形瓶中，用0.1000mol/L 的NaOH 标准溶液滴定．下列说法正确的是（ ） A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，未用待测液润洗 B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C．实验过程中某同学记录消耗的NaOH 溶液的体积为21.6mL D．盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结 果偏低 23．苯乙烯（ ）是一种重要的有机化工原料，关于该物质下列说法正确的是（ ） A．苯乙烯分子中最多有14 个原子共平面 B．苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理相同 C．苯乙烯发生聚合反应后的产物不能再与氢气发生加成反应 D．苯乙烯与甲苯不是同系物，但与立方烷（ ）是同分异构体 24．羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密 闭容器中，将10mol CO 和一定量的 2 H S 混合加热并达到下列平衡：     2 2 CO g H S g COS g H g      0.1 K  ，平衡后CO 物质的量为8mol ．下列说法 不正确的是（ ） A． 2 CO H S 、 的转化率之比为1：1 B．达平衡后 2 H S 的体积分数为29.4% C．加入正催化剂，可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率 D．恒温下向平衡体系中再加入 2 2 CO H S COS H 、 、 、 各1mol ，平衡会移动 25．下列关于实验内容和实验目的说法正确的是（ ） 编 号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的 2 3 Na CO 溶液中加入少量 2 BaCl 固体， 溶液红色变浅 证明 2 3 Na CO 溶液中存在水解平 衡 B 室温下，用pH 试纸测定浓度为0.1mol/L 84 消毒液 和 3 0.1mol/L CH COONa 溶液的pH 比较HClO 和 3 CH COOH 的酸 性强弱 C 用50mL 注射器吸入 2 20mL NO 和 2 4 N O 的混合气 体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往 外拉，可观察到混合气体的颜色先变浅后变深 证明对有气体参加的可逆反应， 改变压强一定会使平衡发生移动 D 向 10mL 0.2mol/L NaOH 溶 液 中 滴 2 滴 2 0.1mol/L MgCl 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2 滴 3 0.1mol/l FeCl 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下     2 3 Ksp:Mg OH Fe OH  A．A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷 26．（6 分） I．解释下列现象或原理： （1） 3 AlF 的熔点（1291℃）比 3 AlCl 的熔点（190℃）高很多的原因是______________； （2） 2 Na O 溶于水克服的微粒间作用力有_________________． II．比较羟基苯甲酸（ ）与邻羟基苯甲酸（ ）熔点高低并解释产生 这种现象的原因是_______________ 27．（8 分） 固体化合物X（式量小于200）由1-20 号的4 种元素组成，某小组开展如下探究实验气体体积都 在标准状况下测定．请回答： （1）气体B 的的空间构型为_______________白色固体C 的化学式是_______________ （2）化合物X 的化学式是________________； （3）气体B 与红棕色固体H 在加热条件下反应的化学方程式___________________________ （4）设计实验验证溶液F 中的可能含有的金属阳离子___________________________ 28．（6 分） 氯化钴（ 2 CoCl ）主要用于电解制备金属钻，还可用作氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂． 某实验小组制备无水氯化钴的装置如图所示．已知：Co （III）的氧化性强于 2 2 Cl ,CoCl 易潮解． （1）装置A 烧瓶中的固体为84 消毒液中的有效成分，则A 装置中发生反应的离子方程式为____ ____． （2）装置B 中盛放的试剂为_________，装置C 的作用是__________． （3）E 作用是______________________________． （4）小组成员认为实验过程中 2 Cl 过量，装置D 中所得固体可能会有 3 CoCl ，你是否同意该论 断并解释原因是________________________． （5）氯化钴溶液与氯化镁溶液类似，直接蒸干不能得到 2 CoCl 固体，要使从溶液中析出的 2 2 CoCl 6H O  转变为 2 CoCl ，应该进行的实验操作是________________________． 29．（8 分） 已知某有机物A：①由C、H、O 三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是 64.86% ，氢的质量分数是13.51% ；②右图是该有机物的质谱图，请回答： （1）A 的实验式（最简式）为________________， A 相对分子质量为__________________________， （2）A 的同分异构体有____________种，分子中具有手性碳原子的结构简式为_______________ （3）A 的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如右图，A 的结构简式为_____________． （4）A 的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B 的分子组成为 4 8 C H ，B 能使酸性高锰酸 钾褪色，且B 的结构中存在顺反异构体，写出B 发生聚合反应的化学方程式__________________ _____． 30．（12 分） “2030 年前碳达峰，2060 年前实现碳中和”定调国家级绿色发展战略．防治大气污染、水体污 染等是世界各国保护环境的最重要课题． （1）将 4 CH 催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大． ①在体积为1L 的刚性容器中进行“ 合成气催化重整” ，反应的化学方程式为     4 2 2 CH g CO g 2CO g 2H g      ． 当投料比，    4 2 n CH 1.0 n CO  时， 2 CO 的平衡转化率（）与温度（T）、初始压强（p）的关系 如图所示．压强 1 p ______（填“>”“<”或“=”，下同） 2 p ；当温度为 3 T 、压强为 1 p 时，a 点时 的v（逆）________v（正）． ②在VL 密闭容器中，充入不同     4 2 n CH n CO ，的原料气体，控制温度700，发生反应     4 2 2 CH g 3CO g 4CO g 2H O g      ，请在右图中画出CO 在混合气体中的平衡体 积分数随    4 2 n CH n CO 递增的变化趋势． （2）由 2 CO 合成甲醇是 2 CO 资源化利用的重要方法．研究表明在催化剂作用下 2 CO 和 2 H 可 发生反应：     2 2 3 2 CO g 3H g 4CH OH g H O g H       ①投料比相同，在不同温度和不同压强下 2 CO 和 2 H 合成甲醇时， 2 H 的平衡转化率如图1 所示． 已知温度 3 2 1 T T T   ，则该反应自发进行的条件是____________ ②温度为T 时，向10L