浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

绝密★考试结束前 浙江省S9 联盟2021-2022 学年高二上学期期中联考 化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共6 页满分100 分，考试时间90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证 号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Cu：64 Mn:55 选择题部分 一、选择题（共25 小题，每小题只有一个合理答案，每题2 分，共50 分） 1．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．H2SO4溶液 C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇) 2.下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是 A．催化剂 B．反应物浓度 C ． 压 强 D．温度 3.下列图示表示灼烧操作的是 4.下列化学用语的表述错误的是 A．重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7 B．NH3分子的球棍模型： C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式：N⋮ ⋮N 5．下列反应属于吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH 与HCl 反应 6.下列电离方程式错误的是 A．H2CO3 2H+ +CO3 2− B．2H2O H3O+ +OH− C．NaHCO3＝Na++HCO3 − D．CH3COOH CH3COO−+ H+ 7. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是 A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 3 8 2 +13 第9 题图 第7 题图 C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计 D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度 8.化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。 下列说法错误的是 A．就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的 关键 B．酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办 法 C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域 D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率 9. 如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是 A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl 键 B．过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl===ClO ＋ O2 C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 10. 甲烷消除NO2 的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进 行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A．v 正(CH4)=2v 逆(NO2) B．容器中混合气体的平均 密度不再变化 C．容器中混合气体总压强不再发生变化 D ．单位时间内，消耗 1mol CH4同时生成1mol CO2 11. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A．1 mol CH4(g)＜1 mol H2(g) B．1 mol H2O(g)＜2 mol H2O(g) C．1 mol H2O(s)＞1 mol H2O(l) D ．1 mol 干冰 ＞1 mol CO2(g) 12.合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－90.8 kJ· mol−1。一定条件下，将1mol CO 和3mol H2通入2 L 的恒容密闭容器中， 5 min 时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．0~5 min，反应放出的热量为27.24kJ B．第5 min 时，H2的反应速率为0.06 mol· L−1min−1 C．其他条件不变，增大CO 浓度可以增加体系中活化分子百分数 D．反应到5min 时，生成0.6 mol CH3OH 13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，2.24L 氧气中含有原子的数目为0.2NA B．1L 0.1mo/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA C．常温常压下，18g 水中含有氢氧键的数目为NA D．0. lmol Cl2与足量的Fe 反应，转移电子的数目为0.2NA 14.实验测得：101kPa 时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热 量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ 的热量。下列热化 学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ④2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) A．②④ B．①②③④ C．②③④ D．④ 15. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁 粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．t1 min 时，正、逆反应速率的大小关系为v 正=v 逆 B．4 min 内，CO2的转化率为71.4% C．CO 的反应速率v(CO)=0.125 mol·L-1·s-1 D．保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 16.下列说法不正确的是 A．HBr 分子中存在极性共价键 B．KOH 晶体中既有离子键又有共价键 C．NaCl 晶体溶于水时有离子键的断裂 D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8 电子稳定结构 17.中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开 发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说 法正确的是 A．优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产 率 B．催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变 C．合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效 果，引起催化剂中毒 D．合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果 18.在氨水中，存在着电离平衡：NH3· H2O NH4 ++ OH−。下列说法正确 的是 A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大 B. 加入NaOH 溶液，平衡一定向逆反应方向移动 C. 加入NH4Cl 固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH4 +)减小 D. 加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动 19. 下列说法不正确的是 A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶 B．可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气 C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度 20.一定温度下，在100 mL N2O5/CCl4 溶液中发生分解反应：2N2O5 第15 题图 第24 题图 4NO2＋O2。 在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法正 确的是 t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x c(N2O5)/(mol·L－1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 A．600～1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1 B．反应2220s 时，放出的O2体积为11.8 L (标准状况) C．反应达到平衡时，v 正(N2O5)＝2 v 逆(NO2) D．由600s、1710s、2820s 推测上表中的x 为3930 21.醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又 知(CH3COO)2Pb 易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式 为Pb2++2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是 A. 0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol·L-1 B．“铅糖”是强 电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”溶液的导电 性可能很弱 22.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g) H= a kJ· mol−1，若其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表。下列叙述正确 的是 A．a<0 B．该反应的化学平衡常数表 达式为：K= C．若在4 L 容器中通X 和Y 各1 mol，在800 ℃下反应，某时刻测得X 的物质的量为1/3 mol， 说明该反应已达平衡 D．在1000 ℃时，反应Z(g)+W(g) 2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8 23. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力 变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c 三点CH3COOH 的电离平衡常数：c＜a＜b B．a，b，c 三点醋酸的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c 三点溶液用1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和， 消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b 24.图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定10.00 mL 未知浓度硫酸溶液 (酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1 B．水电离出的氢离子浓度：a＞b C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH 恰好完全反应 D．当滴加NaOH 溶液为10.00 mL 时，该混合液的pH=1.0 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验淀粉是否已 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新 淀粉未发生水解 第23 题图 t/ ℃ 70 0 80 0 90 0 100 0 120 0 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 经发生水解 制的Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀产生 B 探究KI 与FeCl3 反应的限度 取5mL 0.1 mol·L－1 KI 溶液于试管中，加入 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液， 充分反应后滴入5 滴15%KSCN 溶液 若溶液变血红色，则KI 与 FeCl3的反应有一定限度 C 探究Na2SO3 固体 样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀 硫酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生， 则样品已经变质 D 检验气体Y 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y， 试纸变蓝色，Y 一定是C 非选择题部分 二、填空题（共6 个小题，共50 分） 26.（4 分）按要求填空 （1）Cr2O7 2-的颜色是 ▲ 。 （2）已知：16.0g 甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ (298K、1.01×105Pa 时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式 ▲ 。 27.（6 分）化合物A 由1~20 号元素中的三种元素组成；用固体E 进行焰色 实验，其火焰为砖红色；气体B 能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，固体E 是一种氧化物。回答下列问题： （1）组成A 的元素是 ▲ （填元素符号），A 的化学式是 ▲ 。 （2）固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式 ▲ 。 28.（8 分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常 数 ， 回答下列问题： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka ▲ 填“增大”、“减小”或“不 变”。 （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 ▲ 填序号； a．CO3 2- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3 - （3）下列反应不能发生的是 ▲ 填序号 a．CO3 2-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO- +CH3COOH=CH3COO-+HClO c．CO3 2- +2HClO= 2ClO- + CO2↑+ H2O d．2ClO-+CO2+H2O= CO3 2- +2HClO （4）用蒸馏水稀释 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增 加而增大的是 ▲ 填序号； 气体B 固体E 气体D 固体化合物C 气体B 固体A 8.0g 5.6g 4.48L（标况下） H2O 高温 浓氨水 第27 题图 a． b． c． 29.（10 分）在保温杯式量热计中（见右图）。将100mL、 0.500mol·L-1CH3COOH 溶液与100mL、0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，体温度 从298.2K 升高到301.2K，CH3COONa 溶液比热容 c=4.2J·g-1·K-1，溶液的密度为1g·cm-3。(已知：反应放出的热量 Q=cm△t) （1）通过计算，写出CH3COOH 中和反应热方程式 ▲ 。 （2）实验中NaOH 溶液过量的目的是 ▲ 。 （3）CH3COOH 中和热的文献值为-56.1kJ·mol-1，你认为（1）中测得 的热量偏小的可能原因是 ▲ 。 （4）你认为CH3COOH 与NaOH 中和反应的ΔH1和HCl 与NaOH 中 和反应的ΔH2相比， ▲ （填“ΔH1”“ ΔH2”或“一样”）大，原因是 ▲ 。 30.（14 分）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾 并测其纯度的步骤如图，请回答相关问题： I．高锰酸钾的制备 （1）将KClO3和KOH 固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢 慢加入MnO2粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min 得墨绿色产 物(K2MnO4为墨绿色固体)，冷却。 ①制K2MnO4反应的化学方程式为 ▲ 。 ②本实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是 ▲ 。 A．石英 B．刚玉(氧化铝) C．铁(表面有致密的氧化膜) （2）取出墨绿色产物研细，每次用10mL 4%的热KOH 溶液浸取，过滤后 对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研 细并分三次浸取，这样做的目的是 ▲ 。 （3 ）K2MnO4 在水溶液中会发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O 2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2气体可促进反应趋于完全。向（2）制 得的墨绿色溶液中通入适量CO2气体，过滤。滤液中的溶质除KMnO4外， 还主要含有杂质 ▲ 。 II．高锰酸钾纯度的测定 （4）称取mg KMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0 mL 溶液。 量取V1 mL c1 mol/L 的草酸(H2C2O4)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液进 行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V2mL。（已知： 5H2C2O4 +2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O） ①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是 ▲ 。 ②滴定终点的标志是 ▲ 。 ③KMnO4纯度(质量分数)的计算式为 ▲ 。 第29 题图 31.（8 分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备， 反应如下： （1）该反应在 ▲ 条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高 乙苯的平衡转化率的单一措施是 ▲ 。 （2）当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之分 别为1 mol 和4 mol，反应在恒容容器中进行， 测得容器总压P(总)和乙苯转化率α 随时间变化 结果如右图所示。 已知：A 物质的分压为P(A)=。则平衡时水的 分压P(H2O)= ▲ kPa （3）在相同的温度和催化剂的情况下，amol 乙 苯在V L 的 恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见 下。若其它条件不变，amol 乙苯在V/2 L 的容器中发生该反 应，在右图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。 浙江省S9 联盟2021-2022 学年高二上学期期中联考 化学学科 答案 一、选择题(每小题2 分，共50 分) 二、填空题（6 小题，共50 分） 26.(4 分) （1） 橙红色 （2 分）（2） CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) H=－ 890.3kJ· mol−1 (2 分，系数成比例即可) 27. (6 分) （1）Ca、N、C（2 分） CaCN2（2 分） （2）CaCN2+4HCl+2H2O＝CaCl2+2NH4Cl+CO2↑（2 分） 28. (8 分) （1）增大（2 分） （2）a>b>d>c（2 分） （3）cd（2 分） （4）b （2 分） 29. (10 分) （1）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=－50.4kJ· mol−1 （2 分） （2）保证醋酸完全被NaOH 中和（2 分） （3）保温效果差或测温不准（2 分） （4） H1（2 分） 因弱酸CH3COOH 电离要吸热（2 分） 30. (14 分) （1）①3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O （2 分） ②C （2 分） (2)提高K2MnO4的浸取率（2 分） (3)KCl（1 分）和K2CO3或KHCO3或 两者都有（1 分） (4) ①产物Mn2+对反应本身有催化作用 （2 分） ②当最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为紫红色，且30s 内不褪 色（2 分） ③ ×100% （2 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A B D A A A B C C B A C D B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D C D B D B C C A B 31. (8 分) （1）高温(2 分) 升高体系温度(2 分) （2）80 (2 分) （3）图见右(2 分；在趋势正确的基础上，先达平衡，得1 分， 平衡浓度比原来大但比原来的2 倍小，得1 分。) t2