天津市耀华中学2022-2023学年高一上学期期末化学试题（原卷版）

第1 页/共8 页 （北京）股份有限公司 天津市耀华中学2022-2023 学年高一上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；K 39 ；Na 23； Fe 56 一、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 2 分，每小题只有 1 个正确答案) 1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例) C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高 2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO 中的若干种，下列说法中正确的是 A. 溶液中最多有4 种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有OH- C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D. 该溶液不可能溶解单质铜 3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去Mg 粉中的Al 粉：加入足量NaOH 溶液后，过滤、洗涤 D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 4. 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关 说法不正确的是（ ） A. 金属活动性：Na＞Al B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出 D. mg 不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是 选项 现象或事实 解释 A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 B 常用铁盐做净水剂 Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体 第2 页/共8 页 （北京）股份有限公司 C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( ) A. AgNO3溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液 7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的 同位素有51V 和50V。下列有关说法中正确的是 A. 51V 和50V 互为同位素 B. 51V 和50V 的质量数相同 C. 51V 和50V 是同一种核素 D. 51V 和50V 的核外电子数与中子数均为23 8. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ） A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2 C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4 9. W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、 8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X 与Y 元素不能存在于同一离子化合物中 10. W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含 氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A. X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y 第3 页/共8 页 （北京）股份有限公司 D. Z 元素单质在 化学反应中只表现氧化性 11. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA D. 23gNa 与O2 充分反应生成Na2O 和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 12. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 13. 14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转 变为 14C， 。 下列说法正确的是 A. 14C 和 14N 互为同位素 B. 14C 与 C60 互为同素异形体 C. 人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C D. 当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子( )的质量约为 6.02×1023 g 14. 反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关 微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18 的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O 的电子式： 15. 下列物质的性质比较，正确的是 A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH 第4 页/共8 页 （北京）股份有限公司 C. 还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－ D. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 二、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 3 分，每小题只有 1 个正确答案) 16. 下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥ 17. NaCl 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. a 离子为Cl−，b 离子为Na+ B. NaCl 在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂 C. 通电后，NaCl 发生电离 D. NaCl 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 18. 向含有一定物质的量的 和 的混合溶液中逐渐加入 粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉 的质量的变化关系图为 A. B. 第5 页/共8 页 （北京）股份有限公司 C. D. 19. 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，X 与Q 同族，Y 和Z 的原子序数之和与Q 相等。下列说法正确的是 A. 原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W B. 简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X C. 阴离子中所有原子均满足8 电子稳定结构 D. 化合物QX2、YX2均能与NaOH 溶液反应 20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算 21. 一定条件下，当溶液中XO 与H2O2分子个数比恰好为2∶5 时，溶液中XO 离子被还原为较低价态， 则X 元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 22. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为 6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是 A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4 23. 元素R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生 爆炸，T 元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是 A. T 元素中质量数为37 的这种核素含有20 个中子 B. R 与Q 的电子数相差26 C. 气态氢化物的稳定性：R<T<Q 第6 页/共8 页 （北京）股份有限公司 D. T 的 单质通入Q 的钠盐溶液中能发生置换反应 24. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍,X、 Y 的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生 氧化还原反应。下列说法正确的是 A. X 与Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小:X<Y,Z>W C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在 离子键 D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有 一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 第Ⅱ卷 (共 40 分) 26. 书写下列方程式： （1）过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______ （2）氢氧化亚铁在空气中变质 _______ （3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______ （4）铁与水蒸气反应 _______ （5）氯气的实验室制法的化学方程式 _______ （6）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______ （7）过氧化钠与水反应 _______ （8）溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______ 27. 下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答： 第7 页/共8 页 （北京）股份有限公司 (1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。 (2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。 (3)由a、d 两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_____ ____________________________________________________________________________，这两种化合物中 所含的化学键有________(填字母)。 A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键 (4)e、f、k、m 对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。 (5)d、m 对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。 (6)d、e、m 的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。 (7)用电子式表示n 与m 形成的原子个数比2∶1 的化合物的形成过程：__________________。 28. 图表法是常用的 科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应 原子吸引电子能力的标度）： 元素编号 A B C D E 电负性 3．0 2．5 X 1．5 0．9 原子半径（单位 nm） 0．099 0．102 0．110 0．143 0．186 主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +3 +1 请回答下列问题： （1）写出E 元素的离子结构示意图______________________； （2）X 的值应为___________（填字母）； A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4 （3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________； （4）A、B、C 三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示） （5）A、D 最高价氧化物对应水化物相互反应的 化学方程式：_____________ （6）D、E 最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________ 第8 页/共8 页 （北京）股份有限公司