2021学年度第一学期第一次段考高一级化学科试题

2021 学年度第一学期第一次段考高一级化学科试题 命题人：苏华虹 审题人：丁国全 注意：1、本试卷考试时间为60 分钟，满分100 分 2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级 3、考试结束交答题卡 第一部分 选择题（共44 分） 一、单项选择题：本大题共10 小题，每小题2 分共20 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求，选对的得2 分，选错或不答的得0 分。 1．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如右图所示，下列说法中正确的是 A. 图甲所示的分类方法属于树状分类法 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于碱 D. 甲图中“……”包含混合物 2．诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽 B．蜡炬成灰泪始干 C．吹尽狂沙始到金 D．爆竹声中一岁除 3．有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．右图所示装置可制得 Fe(OH)3 胶体 C．用渗析的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液 D．制备 Fe(OH)3 胶体时可用自来水代替蒸馏水 4．下列说法正确的是 A．硝酸溶于水，在通电条件下才能电离 B．金属钠和熔融的 NaCl 均能导电，其导电原理相同 C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl 、CaO 均属于电解质 5. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠 有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO- + 2Fe3+ +10OH- == 2FeO4 2- + 3Cl- +5H2O，关于该反应说法正确的是 A.氧化剂：Fe3+ B.还原剂：OH- C.氧化产物：FeO4 2- D.还原产物：Fe3+ 6．能用Ca2＋＋CO3 2－＝CaCO3来表示的化学反应是 A．澄清石灰水中通入二氧化碳 B．氯化钙与碳酸钾溶液反应 C．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应 D．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应 7．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4 8．某溶液中含有大量的Cl-、CO3 2-、OH- 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下来实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 9．关于钠跟水反应的实验叙述正确的是 A．从煤油中取出钠块，直接投入水中 B．实验剩余的钠应放在废液缸中 C．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动 D．钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红 10. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A．Na Na2O NaOH CH3COONa B．Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2 C．C CO2 H2CO3 CaCO3 D．S SO2 H2SO3 Na2SO3 二、单项选择题：本大题共6 小题，每小题4 分共24 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．NaHSO4的溶液中：Na+、SO4 2－、HSO3 －、Ca2+ B．与铁粉反应产生氢气的溶液：K+、MnO4 -、I－、NO3 － C．可使酚酞变红的溶液中：K+、HCO3 －、Cl－、NH4 + D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO4 2－ 12. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室制备二氧化碳气体：CO3 2- + 2H+ == CO2↑ + H2O B. 用醋酸清洗铁锈：6H+ + Fe2O3 == 2Fe3+ + 3H2O C. 向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg2+：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ D. 氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：2Fe3++3S2-==Fe2S3 13．某温度下将Cl2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定 ClO-、ClO3 -的个数比为11：1，则Cl2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个 数比为 A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：1 14.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸， 溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列 该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A．淀粉KI 溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3==2NaI+SO4 2- C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO4 2－ D. 由上述实验可推断：NaClO 溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 O2 H2O H2O 酸或酸性氧化物 碱或碱性氧化物 O2 O2 O2 O2 H2O H2O H2O H2O CH3COOH HCl Na2O Ca(OH) 2 15.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列叙述不正确的是 A．①转化中N2H4是还原剂 B．③转化中Cu(NH3)4 2+是氧化产物 C．2 分子N2H4可处理3 分子O2 D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 16．锥形瓶内装有 HCl 溶液，往锥形瓶内逐滴加入同浓度的NaOH 溶液，用电导率传感器测 定滴加过程中溶液导电能力的变化曲线，得到的导电能力变化曲线应该是下列哪个图像 A B C 第Ⅱ卷 (非选择题共56 分) 17．（30 分）写出下列过程的方程式，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（10）写离 子方程式 (1)P2O5是酸性氧化物，与水反应生成磷酸： ； (2)少量SO2通入NaOH 溶液： ； (3)将Cl2通入H2O2溶液，得到稀盐酸 ； (4)实验室制备Fe(OH)3胶体原理： ； (5)钠与水反应： ；