2022-2023学年上学期高一第一次段考化学科试题

2022-2023 学年上学期高一第一次段考化学科试题 第I 卷 选择题 (共48 分) 一、单项选择题：本大题共12 小题，每小题2 分共24 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求，选对的得2 分，选错或不答的得0 分。 1．分类是一种重要的学习方法。下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CO2、SO2、P2O5、CaO 酸性氧化物 CaO C 氯化钠晶体、胆矾、稀硫酸、氧化 钠 电解质 稀硫酸 D KOH、NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 弱碱 Ca(OH)2 2．生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A．石膏溶液点豆腐 B．月饼盒内放脱氧剂 C．含Fe2+的补血药片采用糖衣包裹 D．食物的腐败 3．类比是化学学科常用的研究物质的方法。下列关于SO2的反应不是类比CO2推测得到的是 A．SO2＋H2O＝H2SO3 B．SO2＋H2O2＝H2SO4 C．SO2＋CaO＝CaSO3 D．SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O 4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaClO ＝ Na＋＋Cl＋＋O2－ B．Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋(OH)2 2－ C．CH3COONH4 ＝ NH＋CH3COO－ D．NaHSO4 ＝ Na＋＋HSO 5．下列物质中的氮元素只能表现出氧化性的是 A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3 6．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是 A．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O B．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 7．下列离子在水溶液中能大量共存的是 A．Mg2＋、K＋、SO、Cl－ B．Na＋、H＋、Cl－、CO C．Na＋、Ba2＋、OH－、SO D．NH、K＋、NO、OH－ 8．“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学 利用下述系列反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。 铜――→铜绿――→甲――→Cu(OH)2――→乙――→Cu 下列说法不正确的是 A．铜绿属于盐 B．③为复分解反应 C．乙为氧化铜 D．①④⑤为氧化还原反应 9．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe ＝ 2Fe3＋＋3Cu B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4 ＋2OH- ＝ Mg(OH)2↓＋SO C．氢氧化铁与硫酸氢钠溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋ ＋3H2O D．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH－ ＋CO2 ＝ CO ＋ H2O 10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将 FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成 黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm 的磁流体。下列说法中正确是 A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散质粒子不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 11．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 12．“价—类二维图”是一种学习元素化合物性质的归纳方法。 碳元素“价—类二维图”如图，下列说法正确的是 A．物质a 是无机物 B．物质b 和c 均可作为还原剂 C．物质d 属于电解质 D．f 对应的钠盐只有1 种 二、单项选择题：本大题共8 小题，每小题3 分共24 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求，选对的得3 分，选错或不答的得0 分。 13．能用Ca2＋＋CO=CaCO3↓来表示的化学反应是 A．石灰乳与碳酸钠溶液 B．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应 C．氯化钙与碳酸钾溶液反应 D．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应 14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级 金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，以下说法不正确的 是 A. 反应过程中CCl4是被还原 B. 该反应不能在空气中进行 C. 金刚石和石墨为同素异形体 D. 纳米级金刚石粉末为胶体 15．下列离子在透明的强酸性溶液中能大量共存的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Na＋、Ca2＋、Cl－、HSO C．K＋、Fe2＋、SO、MnO4 － D．NH、K＋、SO、CH3COO－ 16．关于钠跟水反应的实验叙述正确的是 A．从煤油中取出钠块，直接投入水中 B．实验剩余的钠应放在废液缸中 C．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动 D．钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红 17．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 18．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是 A．KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，每生成3 个Cl2，转移6 个电子 B．根据反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，说明还原性SO2 < HI C．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂分子个数之比为3∶8 D．反应H2SO4（浓）+ 3H2S=4S↓+4H2O 中，氧化产物和还原产物质量比为3∶1 19．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所 示。下列叙述不正确的是 A．①转化中N2H4是还原剂 B．③转化中Cu(NH3) 是氧化产物 C．2 分子N2H4可处理2 分子O2 D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 20．某溶液中含有较大量的Cl-、 CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将3 种 阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A． ④②①②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．①②④②③ 第Ⅱ卷 (非选择题共52 分) 21．（10 分）请写出以下化学反应的离子方程式。 （1）实验室制备氢氧化铁胶体 （2）食醋除水垢（主要成分为碳酸钙） （3）稀硫酸除铁锈 （4）氨水吸收烟气中的二氧化硫 （5）胃舒平（有效成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多 22．（10 分）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质： 【预测】（1）聚焦H2O2中的核心元素O，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是 。 【实验和观察】 （2）实验①利用了酸性高锰酸钾的 性，该实验中，证明 溶液与H2O2反应的现象 除了溶液紫色褪去外，还有 。 （3）实验②是为了验证H2O2的 性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变 蓝，写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移数目 （已知：淀粉溶液遇 I2会变蓝）。 【结论】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 23．（10 分）某无色透明溶液中可能大量存在H＋、Na+、Fe3+、Cl-、CO3 2-和SO4 2-中的几种， 请填写： （1）通过观察溶液颜色可知溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀A 生成，再加入足量硝酸，沉淀部 分溶解，则A 为 （填化学式）。 （3）取（2）反应后的上层清液，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀B，该反应的离子方程式 为 。 （4）综上所述，原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在 的离子是 。 24．（12 分）电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置 向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶 液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如右图所示。 （1）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线 。 （2）曲线①s→a 反应的现象为 。 H2SO4溶液或 NaHSO4溶液 s （3）曲线②s→b 反应的离子方程式为 。 （4）溶液中Ba2+沉淀完全的有 点（填a、b、c、d）。 （5）若往两曲线的交点c 溶液分别滴加NaHCO3溶液，反应的离子方程式分别为： 曲线① ， 曲线② 。 25．（12 分）氨氯废水是造成水体富营养化的原因之一、其中氮元素多以NH4 +和NH3·H2O 的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氯废水： 已知：余氯废水中含有未反应完的NaClO，不含氮元素；达标废水中氯元素以Cl-形式存在。 回答下列问题： （1）检验达标废水中的Cl-的操作及现象为 。 （2）过程①的目的是将NH4 +转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量热空气将NH3吹出。生成 NH3·H2O 的离子方程式为 ；鼓入热空气能将NH3吹出的原因是 。 （3）过程②加入NaClO 可将废水中的NH3·H2O 转化为无毒气体，反应方程式为： 3NaClO+ 2NH3·H2O = 3NaCl + N2↑ + 5H2O，请用双线桥分析该反应（要求在“桥”上标出：化 合价升/降、得/失电子数，被氧化/还原）。 （4）过程③中溶液X 可能是___________(填标号)。 a．KOH 溶液 b．Na2SO3溶液 c．KMnO4溶液 d．NaCl 溶液