2021-2022学年度下学期段考一高一级化学科-试题

佛山一中2021-2022 学年下学期高一级第一次段考化学 第1 页共4 页 佛山一中2021-2022 学年下学期高一级第一次段考 化学试题 命题：丁国全 审题：杨旺 本试卷共6 页，20 题 全卷满分100 分，考试时间75 分钟 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一.选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列物质中导电性最差的是 A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氢氧化钾 2.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（ ） A.二氧化硅 B.粗硅 C.高纯硅 D.硅酸盐 3.在酸性溶液中，能大量共存的离子是 A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、Cl-、HCO3- D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42- 4.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化 硅发生反应，这种酸是（ ） A.浓盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氢氟酸 5.有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B，B 经过一系列氧化再溶于水可 得到酸C，B 和C 反应又可以生成A，则A 是 A.NH4Cl B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.NH4NO2 6.下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是 A. 烧碱、消石灰 B.纯碱、漂白粉 C. 硫酸亚铁、亚硫酸钠 D.浓硫酸、浓硝酸 7.收集NO 和NO2 两种气体 A.都可用排水法 B.都可用向上排气法 C.NO 用向上排气法，NO2 用排水法 D.NO 用排水法，NO2 用向上排气法 8.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2 反应 佛山一中2021-2022 学年下学期高一级第一次段考化学 第2 页共4 页 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应 9.已知反应X + Y = M + N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A.X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键要放出的能量，形成生成物中化学键要吸收的能量 D.X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 10.下列各组离子，在强碱溶液中可大量共存的是 A、Na+、K+、HSO3—、Cl— B、Na+、K+、AlO2—、NO3— C、K+、NH4+、NO3—、Cl—、 D、Na+、K+、ClO—、S2— 二．选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11.实验中需用2.0mol·L-1 的Na2CO3 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别为 A.1000mL，212g B.950mL，201.4g C.1000mL，201.4g D.500mL，100.7g 12.相同物质的量的CO 和CO2 相比较，下列叙述正确的是①分子数之比1：1；②氧原子 数之比1：2；③原子总数之比2：3；④碳原子数之比1：1；⑤所含电子数之比7：11 A.②④⑤ B.②③ C.①②③④⑤ D.①②③④ 13.在NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1 14.下列化学用语的表述正确的是( ) A.CSO 的电子式：S ·· ·· ·· ··C·· ··O ·· ·· B.NaClO 的电子式：Na· ·O ·· ·· · ·Cl ·· ·· · · C.CO2 的分子示意图： D.次氯酸的结构式：H—Cl—O 15.某兴趣小组探究SO2 气体还原Fe3＋， 他们使用 的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是 ( ) A.能表明I －的还原性弱于SO2的现象是B 中蓝色 溶液褪色 B.装置C 的作用是吸收SO2 尾气， 防止污染空气 C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液，紫红色褪去 D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀 16.工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示： 佛山一中2021-2022 学年下学期高一级第一次段考化学 第3 页共4 页 下列有关说法不正确的是( ) A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B 可以用CuO、Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3 B.通入的气体A 可以是O2 或Cl2 C.通入气体A 之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H ＋ D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜 三．非选择题：本题共4 题，共56 分。 17.（16 分）写出下列反应的离子方程式。 （2、4、5 写化学方程式） 1.NO2 与H2O 的反应：__________________________________。 2.实验室制备NH3： （写化学方程式）______________________________________。 3.Cu 与稀HNO3 的反应：________________________________。 4.NH3 的催化氧化反应： （写化学方程式）__________________________________。 5.NH3 还原氧化铜： （写化学方程式）____________________________________。 6.S 与热NaOH 溶液的反应（S 变价有+4 价S 生成） ：______________________________。 7.SO2 通入酸性KMnO4 溶液中：___________________________。 8.将Ba(OH)2 滴加到NaHSO4 溶液中至中性：________________ __________________________________________________________。 18.（12 分）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒， 致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2 能发生如下反应(方程式已配平)： 2NO － 2 ＋xI －＋yH ＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题： （1）上述反应中，x＝________，y＝________，z＝________，氧化剂是________。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2 和NaCl 可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、 ③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 （3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物 质中的某一种就能使NaNO2 转化为不引起污染的N2，该物质是________。 A.NaCl B.KMnO4 C.浓硫酸 D.NH4Cl （4）饮用水中的NO － 3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO － 3 的浓度，某饮用 水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO － 3 还原为N2，请配平下列化学方程式： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH===________＋3N2↑＋________ 若反应过程中转移0.5 mol 电子，则生成标况下的N2 体积为________。 19.(14 分)水泥是重要的建筑材料， 水泥熟料的主要成分为CaO、 SiO2， 并含有一定量的铁、