四川省树德中学2022-2023学年高二上学期10月阶段性测试+化学+PDF版含答案（可编辑）

高二化学 2022-10 阶考 第1页 共4 页 树德中学高2021 级高二上学期10 月阶段性测试化学试题 命题人：李昌芸 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（共16 个小题，48 分，每小题只有一个正确答案） 1．近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等体现了中 国的强大科技力量，下列说法不正确的是 A．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池材料为二氧化硅 C．“天问一号”火星车使用热控保温材料‑‑‑‑纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．“神州十三号”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料 2．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 18 2 22gD O 含有的中子数为10NA B．0.1molNaHSO4 晶体中阴、阳离子总数为0.3NA C．标准状况下，22.4 L 甲醇中所含共用电子对数为5NA D．向FeI2 溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氯气氧化时，转移的电子总数不一定为3NA 3．与下列用法或现象有关的离子方程式不正确的是 A．用重铬酸钾法检验是否酒驾： 2 3 2 7 2 5 2 2 2Cr O C H OH 16H 4Cr 2CO 11H O         B．硫代硫酸钠在酸性环境不能大量存在：S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+ S↓+ H2O C．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水后变浑浊：Ca2++2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+ 2- 3 CO +2H2O D．探究不同温度下I-在酸性溶液中被氧化的速率：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．． 的是 A．Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应，推测Be(铍)与冷水更难反应 B．HCl 在1500℃时分解，HI 在230℃时分解，推测HBr 的分解温度介于二者之间 C．随核电荷数递增，第ⅠA 族元素单质的沸点逐渐降低，推测随核电荷数递增，第ⅦA 族元素单质的 沸点也逐渐降低 D．H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸，推测HClO4 是强酸 5．某化合物结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W 为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W 分列 在三个不同的周期。下列说法正确的是 A．该化合物中只存在极性共价键 B．化合物中各原子均满足8 电子稳定结构 C．G 与Y 形成化合物的沸点一定高于G 与X 形成化合物的沸点 D．简单离子半径：Y<W<Z 6．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验装置的连接顺序和方式是实验成功的关键。用下列装置完 成相关实验(略去尾气处理装置)，有关说法错误的是 A．用Zn 和稀硫酸制备干燥的H2，所选用的装置连接方式可以为a→f→g→d B．用Cu 和浓硫酸制备干燥的SO2，所选用的装置顺序为②⑤④ C．用NH4Cl 和Ca(OH)2 制备干燥的NH3，所选用的装置连接方式为c→h→i→e D．用MnO2 和H2O2 制备干燥的O2，所选用的装置顺序为①⑤④或①⑥④ 7．贝诺酯是阿司匹林与扑热息痛的酯化产物，是新型的消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物，其结构 如图所示。下列有关贝诺酯的说法正确的是 A．分子式为C17H13NO5 B．可发生加成、取代等反应 C．该物质属于芳香族化合物、易溶于水 D．分子中所有碳原子不可能共平面 8．“五育并举，劳动先行”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选 项 劳动项目 化学知识 A 校内劳动：向公共场所喷洒稀释后 的“84”消毒液 NaClO 具有强氧化性， 能使蛋白质变性杀灭病毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐 具的油污 热的纯碱溶液能与油脂反应生成可溶于水的物 质 C 社区服务：回收旧衣物并进行分类 棉、麻和丝主要成分均为蛋白质 D 工厂参观：粮食酿酒 淀粉水解产生葡萄糖， 葡萄糖在酒化酶作用下反 应产生乙醇 高二化学 2022-10 阶考 第2页 共4 页 9．海洋是大自然的宝库，海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分 过程。下列说法正确的是 A．制取NaHCO3 的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3 B．在工业生产中常选用NaOH 作Mg2+的沉淀剂获得Mg(OH)2 C．③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++SO 2 4 +2HBr D．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO 2 - 4 ，可依次加入稍过量的NaOH 溶液、BaCl2 溶液和Na2CO3 溶 液 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1 2 O2(g)=CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 B．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ/mol C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，则含1mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完 全中和，放出热量57.3kJ D．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH = –92.4kJ·mol-1，则将1.5mol H2 和过量的N2 在 此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 11．下列现象或操作不可用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氢气的转化率 B．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 C．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2 中混有的HCl 气体 D．对于反应2HI(g) ⇌H2(g)+ I2(g)，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深 12．图Ⅰ是汽车尾气催化转化反应：NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)的反应过程中能量变化示意图。一定条 件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y 随X 增大的变化关系 曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是 A．若X 表示温度，则Y 表示的可能是CO2 的物质的量浓度 B．该反应的焓变△H=+234kJ·mol-1 C．若X 表示CO 的起始浓度，则Y 表示的可能是NO2 的转化率 D．若X 表示反应时间，则Y 表示的可能是混合气体的密度 13．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar 后，活化分子百分数减 小，反应速率减慢 B．已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s) ΔH<0，则该反应在较低温度下可自发进行，且在密闭的反应 炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO 2(g)的浓度将增大 C．在K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，若向K2Cr2O7 溶液中滴入数滴 较浓的氢氧化钠，溶液黄色变深 D．在恒温恒容条件下，甲以A、B 均为１g，乙以A、B 均为2g 进行A(g)+B(g) 3C(g)反应，平 衡后甲乙中A 的转化率相同 14．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在 金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用※标注。下列 说法不正确的是 A．水煤气变换反应的△H＜0 B．放热最多的步骤只有非极性键形成 C．决速步骤的化学方程式为COOH※+H※+H2O※=COOH※+2H※+OH※ D．CO(g)和H2O(g)被吸附在催化剂表面时放出能量 15．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ·mol －1。以太阳 能为热源分解Fe3O4， 经热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如 图： 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋128.9 kJ·mol －1 下列说法不正确的是 A．铁氧化合物循环制H2 具有成本低、产物易分离等优点 B．过程Ⅰ的热化学方程式为2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2 kJ·mol －1 C．过程Ⅱ中每产生232 g Fe3O4 转移2 mol 电子 D．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 高二化学 2022-10 阶考 第3页 共4 页 16．研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下，图中的短线代表单键或双键。下列 说法不正确的是 A．过程①发生了加成反应 B．中间产物M 的结构简式为 C．1mol 对二甲苯可以与3mol H2 加成，其加成产物的一氯代物有3 种 D．该合成路线的“绿色”体现在原子利用率达到100% 二、填空题（共52 分） 17．（13 分）氯化亚砜(SOCl2)是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要 的作用。 某化学研究性学习小组通过查阅资料， 设计了如图所示装置， 将SO2、 Cl2 通入SCl2 中制备SOCl2。 已知：①SOCl2 是一种液态化合物，沸点为77℃；SCl2 的沸点为50℃ ②SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。 请回答以下问题 （1）装置c 的名称是____________，装置d 中的试剂为____________。 （2）f 中的最佳试剂是________________________。 （3）下列三种制备 2 SO 的方案中最佳选择是_____________（填字母）。 方案 A B C 发生装置 所选试剂 70%H2SO4和K2SO3粉末 18.4mol·L －1H2SO4 和铜片 4mol·L －1HNO3 和Na2SO3 粉末 （4）本实验用液态催化剂比用固态催化剂好，理由是____________________________。 （5）写出制备SOCl2 的化学方程式____________________________________________。 （6）制备SOCl2 的发生装置需要无水环境，原因是__________________(用化学方程式解释)。 （7）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_____； 18．（13 分）为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部 件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4 废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收 并获得高纯Li2CO3 的工业流程图如图： 资料：碳酸锂在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）过程Ⅰ研磨粉碎的目的是__________________________________。 （2）过程Ⅱ加入足量NaOH 溶液的作用是(用离子方程式表示)_________________________。 （3） 过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验， 均采用Li 含量为3.7%的原料， 控制pH 为3.5， 浸取1.5h 后， 实验结果如表所示： 序号 酸 氧化剂 浸出液Li+浓度(g/L) 滤渣中Li 含量/% 实验1 HCl H2O2 9.02 0.10 实验2 HCl NaClO3 9.05 0.08 实验3 HCl O2 7.05 0.93 ①过程Ⅲ浸取时， 保持其他条件不变， 不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表， 实际生产中氧化剂选用H2O2， 不选用NaClO3 的主要原因是(用离子方程式表示)_______________________。 ②过程Ⅲ浸取时，温度不宜超过50℃，其目的是__________________________________。 ③过程Ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是_________________________________________。 （4）过程VI 使用热水而不使用冷水洗涤Li2CO3 粗品的原因是_________________________。 （5）工业上将回收的Li2CO3、FePO4 粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，反应的化学方 程式为______________________________________________________。 f 粉碎 高二化学 2022-10 阶考 第4页 共4 页 19．（14 分）I．某小组利用H2C2O4 溶液和硫酸酸化的KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速 率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4 溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 实验 编号 0.1mol/L 酸性KMnO4 溶液的体积/mL 0.6mol/LH2C2O4 溶液的体积/mL H2O 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所 需时间/min ① 10 V1 35 25 t1 ② 10 10 30 25 t2 ③ 10 10 V2 50 t3 （1）写出H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液反应的离子方程式__________________________； （2）表中V1=________mL；探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_________(填编号)。 （3）实验①测得KMnO4 溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均 反应速率v(H2C2O4)＝______________________________。 Ⅱ．甲基叔丁基醚( MTBE )是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合 成： 3 CH OH(g)+IB(g) MTBE(g) ΔH  。回答下列问题： （4）反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态，最终得到产物，相对能量与反应历程的关系 如图甲所示(其中 1 N 表示甲醇和异丁烯同时被吸附， 2 N 表示甲醇先被吸附， 3 N 表示异丁烯先被吸附)，该 反应的ΔH= _______ -1 kJ mol  ，下列说法错误的是_______。 图甲 图乙 A．过渡态1 比另两种过渡态稳定 B．三种反应历程中， 3 N 反应速率最快 C．降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率 D．同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE 的产率一定相同 （5） 向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯， 在催化剂作用下， 分别在 1 T 和 2 T 两个温度反应， 异丁烯的转化率随时间的变化关系如图乙所示。 ① 2 T 时，反应90min 后到达点B，此时甲基叔丁基醚的体积分数为_____(保留3 位有效数字) ②A、B、C 三点中，正反应速率最大的是_______。 ③比较A、B、C 三点的平衡常数K(A) K(B) K(C) 、 、 ，从大到小的顺序是______________。 ④已知对于反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)  ，标准平衡常数 g h G H θ θ θ d e D E θ θ p p p p K = p p p p                           ，其中 G H D E P P P P 、 、 、 为 各组分的平衡分压，分压=总压×该组分物质的量分数， θ p =100kPa 。在 1 T 时(如图)，将等物质的量的甲醇 和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为300kPa )，反应的标准平衡常数 θ K = _____________。(保留1 位小数) 20．（12 分）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力 度。温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)＋ 2NO2(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH ，达平衡时化学平衡常数为K，当反应10min 时测得各容器中NO2 的转 化率与容器体积的关系如图所示。 回答下列问题： （1）已知，温度为T℃时：① -1 2 2 1 C(s)+O (g)=CO (g) ΔH =-393.5kJ mol  化学平衡常数K1 ② -1 2 2 2 N (g)+O (g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ mol  化学平衡常数K2 ③ -1 2 2 3 2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH =-113kJ mol  化学平衡常数K3 则题述反应的△H=_______________kJ·mol －1；用字母K1、K2、K3 表示题述反应的化学平衡常数 K=___________________________。 （2）若V3=10，则反应从起始到达c 点时，用NO2 表示的平均反应速率为___________。 （3）由图判断，a 点V 正___________V 逆(填“＞”、“=”或“＜”)。 （4） 若b 点时容器总压强为1MPa， 则T℃时该反应的压强平衡常数 p K = ___________MPa(以分压表示的 平衡常数为 p K ，分压=总压×物质的量分数)。 （5）可用活性炭还原处理NO，有关反应为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g) ΔH＜0。向容积可变的密闭 容器中加入活性炭(足量的)和NO，在t2 时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说 法正确的是_________。 A．给该反应升温，正减小，逆增大 高二化学 2022-10 阶考 第5页 共4 页 B．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡 C．t1 时刻的逆大于t2 时刻的正 D．t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加NO 树德中学高2021 级高二上学期10 月阶段性测试化学试题答案 一、选择题（共16 个小题，48 分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D A C D C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A D A C B D D 二、填空题（共52 分） 17．（13 分，除标注外每空2 分） （1）球形冷凝管（1 分） 浓硫酸（1 分） （2）碱石灰（1 分） （3）A （4）增大了反应物与催化剂的接触面积，催化效果好 （5）SO2+Cl2+SCl2 催化剂 2SOCl2 （6）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl （7）蒸馏 18．（13 分，除标注外每空2 分） （1）可增大接触面积，加快反应速率（1 分） （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （3）ClO - 3+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 防止H2O2 分解和盐酸挥发 提高浸出液中Li+ 浓度(或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量) （4）升