天津市五校联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

2021～2022 学年度第一学期期中五校联考 高一化学 有关原子量：H=1 O=16 Na=23 Cl=35.5 一、选择题（本题共12 小题，每题3 分，共36 分） 1．下列物质中属于纯净物的是 A．漂白粉 B．石油 C．生铁 D．液态氧 2．下列说法正确的是 A．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质 B．酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 C．冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物 D．区别K2CO3溶液和NaCl 溶液只能用焰色反应 3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．H＋和CO B．HCO3 -和HSO4 - C．Na＋、HCO3 -和H＋ D．HCO3 -和H＋ 4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H＋、I－、NO3 -、CO B．Fe3＋、Cl－、SO 、OH－ C．K＋、SO 、Cu2＋、NO3 - D．Na+、ClO-、Fe2+、 H+ 5．纳米材料是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化 剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透 过滤纸 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④ 6．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．NaClO→NaCl B．Fe2O3→Fe C．C→CO2 D．CaO→Ca(OH)2 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA B．物质的量浓度为0.5 mol/L BaCl2溶液，含有Cl－的数目为NA C．标准状况下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA D．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO H2O＋BaSO4↓ B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应： 2MnO4 －＋6H＋＋5H2O2 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．金属钠与水的反应：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag 9．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速 离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 10．某同学欲用NaOH 固体配制480 mL 质量分数为25%，密度为1.2 g/mL 的溶液。下列叙述不正确的是 A．需用托盘天平称量NaOH 固体的质量为144 g B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液 C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏 高 D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使测定结果偏高 11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备， 原理如下： ① 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法正确的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中FeCl3 是还原剂 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D．每生成1mol K2FeO4，转移电子的物质的量为6mol 12．向NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L 的稀盐酸，生成CO2 的量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．在加入盐酸0～0.2L 范围内，发生中和反应 B．ab 段发生反应的离子方程式为 HCO3 —＋H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比1 2 ∶ 二、填空题（本题共3 小题，共44 分.） 13．（18 分） Ⅰ．现有下列10 种物质：①铝 ②熔融的KNO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙 醇 （1）上述物质中属于电解质的有____，非电解质____，能导电的有___ _（填序号）。 （2）⑧在熔化状态下电离方程式为_______________________________ __________。 （3）⑦和⑨混合，反应的离子方程式为___________________________ __________。 Ⅱ．某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色 固体B，A、B 都能与水反应生成E，B 和酸性气体D 反应能生成C， A 露置在空气中足够长时间也会变为C，E 与D 反应也能生成C，回 答下列问题： 写出下列反应的化学方程式： （1）A 生成B_____________； （2）B 与水反应__________ ___； （3）B 与D 反应_____________； （4）E 与过量D 反应______ _______。 14．（10 分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、 Na＋中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____________ ___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量 的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______ ___________。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明 原溶液中肯定有__________________，有关的离子方程式为_____ _____________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是__________________（填字母）。 A．OH－ B．SO4 2- C．NO D．Cl－ 15．（16 分） （1）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：__________________。 （2）自来水中的NO 对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO 的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al 粉还原NO ，产 物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ____Al+____NO 3 +____OH-→____AlO 2 +____N2↑+____H2O （3）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。 ①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：________________ _____________。 ②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________________ _____________。 （4）“84”消毒液的包装说明上有如下信息：含37.25%NaClO(次氯酸 钠)、1000 mL、密度1.2g/cm3，请回答下列问题： ①上述“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。 ②该同学取100 mL 上述“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释 100 倍后的溶液中c(Na＋)＝_______ mol/L，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的 体积为_______L。（已知酸性顺序为H2CO3>HClO> HCO） 三、实验题（本题共1 小题，共20 分。） 16．（20 分）已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用 如图所示实验装置制取无水FeCl3。 （1）仪器a 的名称是________________________； 装置A 发生反应的化学方程式为____________________________ ____________。 （2）溶液X、Y 依次是________________________、_______________ _________； 装置D 发生反应的化学方程式为____________________________ ____________。 （3）实验结束时，应先熄灭_________________（填“A”或“D”）处 酒精灯； E 中冷水的作用是_________________________________________ ____。 （4）装置F 的作用是___________________________________________ __。 （5）该实验缺少尾气处理装置，在图中方框内绘制尾气处理装置，并 写出对应的化学方程式