安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷

第1页，共6页 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 淮北一中2022-2023 学年度高一年级第一学期期末考试 化学试卷 命题人：陈静 审核人：许真 考试时间：75 分钟 总分：100 分 一、单选题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（ ） A．同素异形体：C60、金刚石、石墨、碳纳米管 B．碱性氧化物：CaO、 CuO 、Na2O、 Na2O2 C．酸性氧化物：SO2 、SO3 、CO 、CO2 D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．FeCl2溶液：H+、Mg2+、 、 B．Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4 +、 、 C．HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、 D．NaOH 溶液：Mg2+、Na+、 、 3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH 溶液:Ca2++ +2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O B．向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．用稀盐酸溶解铜绿(碱式碳酸铜):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O D．向CuSO4溶液中加入金属Na:2Na+Cu2+=2Na++Cu 4．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（ ） A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂和还原剂的个数比为1 6 ∶ B． 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1 2 ∶ C． 中，每生成1 个 ，转移4 个电子 D． 中，氧化产物和还原产物个数之比为2 3 ∶ 5．R2O 在酸性溶液中与MnO 反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物 质的量之比为2 5 ∶，则x 的值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 第2页，共6页 6．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。以下鉴别方法中，不可行的是（ ） A．常温下，各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中 B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水 C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量BaCl2溶液 D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸 7．新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含 的消毒液可用于个人与环境消毒，但含 的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体 。 下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是（ ） A．足量铁丝在 中燃烧生成 B． 是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理 C．观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含 D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液 增大 8．氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解（和水发生化学反应）。实验室常利用如图所示装置制备氯化 铝。下列说法错误的是（ ） A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 B．试剂X 可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞 C．待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯 D．试剂Y 可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁 9． 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A． 与水充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 第3页，共6页 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 B．2.3gNa 由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1 C． 和 的混合气体中含有的分子数为 D． 溶液中含有的 数为 10． 在KCl、 、 形成的混合溶液中， ， ， 。计算分析判断，则 为（ ） A． B． C． D． 11．下列关于金属的说法错误的是（ ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．铁在潮湿的空气中不会生锈 C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈 12．研究表明，核废水中含有 、 ，下列有关说法中错误的是（ ） A． 和 互为同位素 B． 原子中含有的中子数为82 C． 和 均位于元素周期表的第ⅠA 族 D． 原子中含有的中子数与质子数之差为79 13．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X<Y 14．某铁的氧化物( )样品，用100 mL 0.5 mol/L 盐酸恰好完全溶解，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL ，恰好使 完全氧化。x 值为（ ） A．0.75 B．0.80 C．0.90 D．0.93 二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个或两个选 项符合题目要求。全部选对得4 分，选对但不全得2 分，有选错得0 分。 15．下列物质中，既含有离子键，又含共价键的是（ ） A．K2S B．NH4Cl C．Al2O3 D．Na2O2 16．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选 项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶 解 该溶液中一定含有 第4页，共6页 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN 溶液和少量新制的氯水，溶液变为红 色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中不一定含有 D 向某溶液加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 17．工业上用某种氧化铝矿石(含 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示： 对上述流程中的判断正确的是（ ） A．X 可以是氨水 B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物 C．反应Ⅱ为： D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应 18．分离提纯下列物质时选用的试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 分离提纯 试剂 方法 A 除去CO2中的HCl 饱和NaCl 溶液 洗气 B 除去HCl 中的水蒸气 碱石灰 干燥 C 除去FeCl2溶液中的FeCl3 铁屑 过滤 D 除去Al2O3中的Fe2O3 NaOH 溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 19．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 浓盐酸 B．配制 的 溶液时，用托盘天平称取胆矾 C．配制 溶液，固体溶解后未经冷却即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高 D．定容时，仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低 20．已知Fe3+可以和Fe 反应生成Fe2+。向FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中c(Fe2+)和加 入铁粉的量之间的关系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是（ 第5页，共6页 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 ） A．氧化性Fe3+<Cu2+ B．溶液总体积为1L C．加入2mol 铁粉时，c(Fe2+) c(Cu ∶ 2+)=3 1 ∶ D．原溶液中FeCl3和CuCl2的浓度之比为2 1 ∶ 三、非选择题 21．（14 分）长期放置的 溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶 溶液 进行了如表实验。 I.分别取2mL 新制的 溶液于三支试管中，进行如图实验。 实验 试剂X 实验现象 实验i 1mL1mol/L NaOH 溶液 现象a 实验ii 5 滴酸性 溶液 现象b：紫色褪去 实验iii 依次加入5 滴KSCN 溶液、5 滴氯水 现象c (1)方案ii 中，紫色褪去发生的离子方程式是 。 (2)方案iii 的实验现象是 ，写出氯水参与反应的离子方程 式： 。 II.久置的 溶液。 实验操作 实验现 象 实验结论 实验 iv 取少量久置的 溶液于试管中，向其中滴加5 滴KSCN 溶 液 溶液部分变 质 实验v (3)将上述实验补充完整 实验iv 中的实验现象 ; 实验v 中的实验操作 ; 第6页，共6页 实验v 中的实验现象 。 (4)小组同学查阅资料得知，“维生素C 可将 转化为 ”。为了验证维生素C 的作用，设计 了如表实验vi。 实验操作 实验现象 实验 vi 取一定量 溶液于试管中，加入维生素C 片，振荡溶解后，滴加酸性 溶液 紫色褪去 由实验vi 能否得出“维生素C 可将 转化为 ”的结论？请说明理由 。 22. （18 分） I.按要求填空 (1)如果ag 某气体中含有的分子数b，则cg 该气体在标准状况下占有的体积应表示 L。 (2)8.4gN2与9.6g 某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R 的相对原子质量是 ， x 值为 ，9.6g 单质Rx所含原子个数为 。 II.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B 两室，向A 中充入一定量H2、O2的 混合气体，向B 中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。 (3)A 室混合气体的物质的量为 mol。 (4)实验测得A 室混合气体的质量为34g，则A 室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的 质量为 g。 (5)若将A 室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在 处(填刻 度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。 答案第1页，共2页 答案第2页，共2页