安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(1)

第1 页/共35 页 （北京）股份有限公司 2022~2023 学年度第一学期期末联考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使 逸出 B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率 C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用 溶液来解毒 D. 去除锅炉水垢中的 ，用饱和 溶液浸泡预处理 2. 下列说法不正确的是 A. 已知x(250℃)和y(25℃)两个反应，则反应速率： B. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C. 反应： 能否自发进行，主要由 决定 D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 120g 和 的固体混合物中含有的阳离子数为 B. 1L NaCl 溶液含有 个电子 C. 常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为 D. 1L 的 溶液中，阴离子数等于 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 第2 页/共35 页 （北京）股份有限公司 A. 溶液中： 、 、 、 B. 滴加KSCN 溶液后显红色的溶液中： 、 、 、 C. 的溶液中： 、 、 、 D. 使酚酞变红的溶液中： 、 、 、 第2 页/共35 页 （北京）股份有限公司 5. 可溶。将 溶解于盐酸中可形成 ，在溶液中存在下面的化学平衡： 粉红色 蓝色 。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 B. 该反应的平衡常数 C. 将盛有 和盐酸混合液的试管置于冰水中，试管内溶液为蓝色 D. 增大 浓度，平衡向正反应方向移动， 、 浓度都减小 6. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， 增大， 不变 C. 向水中加入少量固体Na，平衡正向移动， 降低， 增大 D. 将水加热， 增大，pH 不变 7. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 将装有 和 混合气体的 烧瓶 分别浸入冷水和热水中，并与常温情 况进行对比( ) 冷水中烧瓶内气体颜色变 深，热水中烧瓶内气体颜色 变浅 升高温度，化学平衡向吸热 方向移动，降低温度，向放 热方向移动 B 在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓 度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连 接灯泡，接通电源，分别进行导电实 盛有烧碱溶液的灯泡亮度大 强电解质导电能力大于弱电 解质 第3 页/共35 页 （北京）股份有限公司 验 C 向盛有 溶液(显黄色)的①、②两只 试管中分别滴加淀粉溶液、 溶液 ①中溶液变蓝，②中产生 黄色沉淀 溶液中存在平衡： 第3 页/共35 页 （北京）股份有限公司 D 用pH 试纸分别测定等物质的量浓度的 和NaClO 的pH pH： 酸性： A. A B. B C. C D. D 8. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 ，若反应在恒容 密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A. 0~3s 内，反应速率为 B. 降低温度，平衡常数增大 C. 时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D. 时刻，该反应达平衡状态 9. 有5 种元素X、Y、Z、Q、T。X 原子M 层上有2 个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征电子构型为 ；Z 原子的L 电子层的p 能级上有一个空轨道；Q 原子的L 电子层的p 能级上只有一对成对电子； T 原子的M 电子层上p 轨道半充满。下列叙述不正确的是 A. X 和Q 结合生成的化合物为共价化合物 B. T 元素属于P 区 C. 元素Y 和Q 只能形成化合物 D. Z 的电子排布式 ，违反了洪特规则 10. 四种酸在25℃的电离平衡常数：① ： ② ： ③ ： ④HF： ，以下说法正确的是 A. 当 与足量 反应时，一定生成 和 第4 页/共35 页 （北京）股份有限公司 B. 等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为： C. 若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则 的大小顺序： D. 等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的 的大小顺序为： 第4 页/共35 页 （北京）股份有限公司 11. 某实验室模拟反应 ，在密闭容器 中加入足量的碳和一定量的 气体，保持温度不变，测得相同时间内 的转化率随压强的变化关系 如图所示。下列说法错误的是 A. 1100kPa 时， 的体积分数为50% B. b、e 两点 的平衡转化率相同 C. 平衡常数 D. 反应速率 12. 反应 的 反应机理为：① ②……③ (快反应)， 改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.038 0.060 0.076 0.060 0. 076 0.030 下列说法正确的是 A. 该反应的速率方程为 B. 该反应的 速率常数k 的值为6.58×10-3 C. 第②步的反应方程式为 第5 页/共35 页 （北京）股份有限公司 D. 3 步反应中反应③的 活化能最大 13. 盐酸羟胺( )是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似 。业上主要采用 图1 所示的方法制备。其电池装置中含Fe 的催化电极反应机理如图2 所示。不考虑溶液体积变化，下列说 法正确的是 第5 页/共35 页 （北京）股份有限公司 A. 该装置能将电能转化为化学能，Pt 电极为阳极 B. 图2 中，A 为 ，B 为 C. 每制取0.1mol ，有2.24L(标准状况) 参与反应 D. 正极电极反应为： 14. 中国科学院化学研究所报道了化合物1 催化 氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物 2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 化合物1 与 反应生成化合物2 的过程中有两个过渡态 、 ，说明这一过程包含两个基 元反应 B. 化合物 是该过程的催化剂 C. 该过程的决速步为过程② D. 过程①的热化学方程式为 15. 25℃时，向10mL 的 溶液中通入氨气，测得溶液中的 与 之间的 第6 页/共35 页 （北京）股份有限公司 变化曲线如图所示，［已知： ， ，忽略反应过程中溶液体积 的变化］。下列说法正确的是 第6 页/共35 页 （北京）股份有限公司 A. a 点溶液满足： B. b 点溶液中无 沉淀产生 C. c 点溶液满足： D. 的数量级是 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 已知A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。A 元素原子中电子只有一种自旋取向； B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C 是地壳中含量最高的元素；D 核外电子总 数是最外层电子数的3 倍；E 元素只有一个不成对电子；F 元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所 有轨道的电子均成对。回答下列问题： （1）六种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，B、C、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序 是______，其中D 基态原子的核外电子排布式为______。 （2）E 的基态原子最外层轨道表示式为______。E 单质与湿润的 反应可制备 ，其化学方程式 为______。 （3）F 元素有两种常见离子，化合价为+1 和+2，从结构上分析F 的基态离子中更稳定的是______，原因 是______。 17. 、 是两种常见钠的化合物，其水溶液都呈碱性。已知25℃， 的电离常数 ， 。 （1） 溶液显碱性的理由是______。泡沫灭火器中存放的物质主要是 和 溶 液，使用时，将两物质混合即可产生大量的 气体，写出反应的离子方程式______。 第7 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （2）常温下，现有浓度均为 的 和 溶液，两种溶液等体积混合后，溶液中离 子浓度由大到小的顺序是______。 （3）常温下，向20.00mL 溶液中逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒 、 、 ( 因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH 变化的部分情况如图所示。 第7 页/共35 页 （北京）股份有限公司 量取20.00mL 溶液应选用的仪器是______(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的 溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用 的标准盐酸进行滴定，滴定终点 的现象是______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则 ______ (结果保留四位有效数 字)。 （4）如图为某实验测得 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH 变化曲线。下列说法 正确的是______。 A. a 点溶液的 比c 点溶液的小 B. a 点时， C. b 点溶液中， D. ab 段，pH 减小说明升温抑制了 的水解 18. 色度计是一种可测定溶液透光率的仪器，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。硫酸铁溶液与KI 溶液 混合发生反应： ，含 的溶液一般呈黄色或棕黄色。甲、乙、丙三位同学为了 第8 页/共35 页 （北京）股份有限公司 探究反应的限度及物质的浓度、性质与平衡移动的关系，进行如下实验。 I．甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如图所示。 第8 页/共35 页 （北京）股份有限公司 溶液呈棕黄色，分成三份，进行实验② （1）甲同学利用实验②中ⅰ和ⅱ证明 溶液与KI 溶液的反应存在限度，实验ⅰ中的现象是____ __，实验ⅱ中a 是______溶液。 （2）用离子方程式表示实验②ⅲ中产生黄色沉淀的原因______。 II．乙同学利用色度计对 溶液与KI 溶液的反应再次探究。 序 号 实验步骤1 实验步骤2. 实 验 ③ 将盛有2mL 蒸馏水的比色皿放入色 度计的槽孔中 向比色皿中逐滴滴入5 滴(每滴约0.04mL) 溶液，同时采集溶液的透光率数据 实 验 ④ 将盛有2mL KI 溶液的比 色皿放入色度计的槽孔中 同上 第9 页/共35 页 （北京）股份有限公司 实 验 ⑤ 将盛有2mL KI 溶液的比 色皿放入色度计的槽孔中 同上 实验中溶液的透光率数据变化如图所示。 第9 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （3）乙同学实验③的目的是______。 （4）乙同学通过透光率变化推断 溶液与KI 溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是______。 III．丙同学根据氧化还原反应的规律，用如图装置探究化学平衡移动与 、 浓度及还原性强弱的关 系，操作过程如下： （5）①K 闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论 向正反应方向进行， b 作______(填“正”或“负”)极，还原性 。 ②当指针归零后，向U 型管右管滴加0.2mol/L 溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性 _ _____ (填“>”或“<”)。 第10 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （6）综合甲、乙、丙三位同学的实验探究过程，得出的结论有反应“ ”存在限度， ______。 19. 我国力争在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。 第10 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （1）CO2可与H2制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． ①则： △H=______。 若将等物质的量的CO 和H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状 态的是______。 A．生成CH3OH 的速率与生成H2的速率相等 B．CO 和H2的物质的量之比为定值 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内气体密度保持不变 E．CO 的体积分数保持不变 ②将CO2与H2充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO2的转化率和CO、CH3OH 的产率随反 应温度的变化如图所示。由图判断合成CH3OH 最适宜的温度是______。反应过程中CH3OH 产率随温度升 高先增大后减小，降低的主要原因是______。 （2）CO2可与NH3制尿素： △H=-87 kJ/mol。研究发 现，合成尿素的反应分两步进行。 第1 步： 第2 步： ①一定条件下，向刚性容器中充入3 mol NH3和4 mol CO2，平衡时CO2的体积分数为60%，则平衡时NH3 的转化率α(NH3)=______(保留一位小数)，此条件下，第2 步反应的Kp=a kPa，则反应 的平衡常数Kp=______(kPa)-2。 ②若要加快反应速率并提高NH3平衡转化率，可采取的措施有______(任写一条)。 第11 页/共35 页 （北京）股份有限公司 2022~2023 学年度第一学期期末联考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 【1 题答案】 【答案】B 【2 题答案】 【答案】A 【3 题答案】 【答案】A 【4 题答案】 【答案】D 【5 题答案】 【答案】B 【6 题答案】 【答案】B 【7 题答案】 【答案】C 【8 题答案】 【答案】B 【9 题答案】 【答案】C 【10 题答案】 【答案】D 【11 题答案】 【答案】B 第12 页/共35 页 （北京）股份有限公司 【12 题答案】 【答案】B 【13 题答案】 第12 页/共35 页 （北京）股份有限公司 【答案】D 【14 题答案】 【答案】BD 【15 题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 【16 题答案】 【答案】（1） ①. . ② . ③ （2） ①. . ② （3） ①. . ② 价层电子排布式 ，是全满状态， 价层电子排布式 ，是非全满状态 【17 题答案】 【答案】（1） ①. 溶液中存在 的水解和电离， 的水解常数为 = ，因为 < ，所以 溶液显碱性 ②. 3 +Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ （2） （3） ①. 碱式滴定管 ②. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 ③. 0.1070 （4）A 【18 题答案】 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 淀粉 （2）Ag++I−=AgI↓ （3）排除实验④和实验⑤中Fe3+对溶液透光率的干扰 （4）溶液透光率不再随时间改变后，实验⑤的溶液透光率低于实验④的溶液透光率，说明实验④中虽然 KI 过量，但仍有未反应的Fe3+ （5） ①. 正 ②. ＞ 第13 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （6）改变条件可使平衡移动，物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响 【19 题答案】 第13 页/共35 页 （北京）股份有限公司 【答案】（1） ①. -90 kJ/mol . ②BC . ③250℃ . ④反应Ⅰ的正反应是放热反应，升高温度化学平衡向吸 热的逆反应方向移动，导致CH3OH 产率减小，温度升高，催化剂的催化活性降低，也导致CH3OH 的产率 下降 （2） ①. 66.7% . ② . ③适当增大CO2浓度