辽宁省沈阳市东北育才学校2022-2023学年高一上学期期末化学试题

（北京）股份有限公司 2022-2023 学年度上学期期末高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 C-12 O-16 S-32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3 分，共20 小题，60 分） 1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（ ） A．磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物 B． 都是酸性氧化物 C．火碱、纯碱、熟石灰都是强碱 D． 都是弱电解质 2．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①石英熔化 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④ 气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥ 受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧ 溶于水 A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥ 3、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N 个中子，它与 原子组成 分子。在 中所 含质子的物质的量是（ ） A． B． C． D． 4．设 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下， 含有的中子数为 B． 溶液中， 的数目为 C．在常温常压下， 含有的共用电子对数为 D． 浓盐酸与足量 共热，转移电子数为 5．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着 广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是（ ） A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入适量的一种或几种合金元素 B．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 （北京）股份有限公司 D．碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多 6．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍，由W、X、Y 三 种元素形成的化合物M 的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．元素非金属性强弱的顺序为 B．Y 单质的熔点高于X 单质 C．W 的简单氢化物稳定性比Y 的简单氢化物稳定性低 D．化合物M 中W 不都满足8 电子稳定结构 7．下列离子方程式中正确的是（ ） A．铁与稀硫酸制氢气： B．硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性： C．碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应： D．工业用氯气制取漂白粉： 8．下列无色溶液中能大量共存的一组是（ ） A． 、 、 、 B． 、 、 、 C． 、 、 、 D． 、 、 、 9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） ①铍 的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊（ ）与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与 溶液反应产生氢气 ③砹（ ）为有色固体， 不稳定， 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④锂（ ）在氧气中剧烈燃烧，产物是 ，锂溶于水生成一种强碱 （北京）股份有限公司 ⑤硫酸锶 是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢 是无色、有毒、比 稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 10．下列说法不正确的是（ ） A． 个 分子与 恰好完全中和，推测 为一元酸 B． 具有强氧化性，可用于自来水的消毒 C． 和 的熔点高，所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件 D．碳酸钠溶于水会放热，而碳酸氢钠溶于水会吸热 11．向 和 的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误 的是（ ） A．曲线a 代表溶液中 的变化情况 B．原混合溶液中 C．原溶液中 D．当通入 时，溶液中离子反应为 12．等体积的 和 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半， 则 和 两种溶液物质的量浓度之比是（ ） 1 1 ①∶ 2 3 ②∶ 3 10 ③∶ 3 11 ④∶ A．①② B．②③ C．①④ D．③④ （北京）股份有限公司 13． 与浓 反应的化学方程式： 。正确的是（ ） A．所得氯气的相对分子质量约为71 B． 中 C． 中x 既含 又含 D． 中 、 个数比为1 5 ∶ 14．下列说法不正确的是（ ） ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红； ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应； ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ④分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑤光照氯水有气泡逸出，该气体是 ； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 15．把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧， 得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和铝物质的量之比约为（ ） A．1∶1 B．8∶9 C．9∶8 D．7∶3 16．常温下，某溶液中只含有 中的若干种离子，且各 离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。（已知稀 氧化性很强，被还原产生 ）。下列说 法正确的是（ ） A．原溶液中可能含有的阳离子 和 B．原溶液中一定存在阴离子 、 C．沉淀A 是硫酸钡，沉淀C 全是 （北京）股份有限公司 D．滤液X 中一定存在 和 ，可能存在 17．氢化钠（ ）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是 价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述 中不正确的是（ ） A． 的电子式为 B． 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．半径： D． 与水反应时，水作氧化剂 18．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到 溶液中 ②过量 溶液和 溶液混合 ③少量 投入过量 溶液中 ④向 溶液中加入过量氨水 ⑤向饱和 溶液中通入足量 ⑥氯化钙溶液中通入少量的 A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③⑥ D．只有③④⑤ 19．某固体混合物可能含有 中的一种或几种，现对该混合 物做如图实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）。下列说法正确的是（ ） A．步骤①中未发生氧化还原反应 B．步骤②和步骤③中反应消耗的 的物质的量之比为3∶1 （北京）股份有限公司 C．混合物中一定不存在 ，可能含有 D．混合物中一定含有 、 、 ，不含有 20．向一定量的 的混合物中加入 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 （标准状况）的气体，所得溶液中加入 溶液无红色出现。若用足量的 在高温下还原相同 质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A． B． C． D．数据不足，无法计算 第Ⅱ卷 主观题（共40 分） 21．（12 分）1869 年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。 Ⅰ．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6 种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化 物分子中含10 个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）①在周期表中所处的位置为____________________。 （2）与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为____________________。 （3）写出元素③与氢形成18 电子分子的电子式____________________。 （4）比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为（用离子符号表示）_________________________ （5）用一个化学方程式证明①②的非金属性强弱_______________________________________ （6）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发现120 号元素，下列有关它在 周期表的位置或性质的说法错误的两项是____________________。 a．在第八周期ⅡA 族； b．最外层电子数是2； c．比钙的熔点高； d．与水反应放出氢气但比钙缓慢； e．该元素单质需隔绝空气密封保存； f．该元素的氧化物属于离子化合物 22．（14 分）钠及其化合物学习与探究： Ⅰ．某课外活动小组设计了下列装置，验证 跟 反应时需要与水接触。 （北京）股份有限公司 （1）①中反应的离子方程式是_____________________________________________________________。 （2）装置②中的试剂是__________（填序号），装置③中的试剂是________________（填序号）。 a．饱和 溶液 b．饱和 溶液 c．浓 （3）步骤1：打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。该步实验 的目的是：_________________________________________________________________________。 步骤2：打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。该步实验的目 的是：____________________________________________________________________________。 （4）实验证明步骤1 中a 处带火星的木条不复燃，步骤2 中a 处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“ 跟 反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2 的 可能只是水与 反应产生的，他 设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了 跟 的反应； 实验步骤和现象：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 Ⅱ．取 碳酸氢钠样品（含有不与盐酸反应的杂质）放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为 ， 再把 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下（忽略氯化氢和水蒸 气的挥发）： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 （5）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________________g。 （6）请你据此计算碳酸氢钠的质量分数____________________。 23．（14 分）次锰酸根离子 ，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现， （北京）股份有限公司 该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿（主要成分 ，含有少量的 以及其他少量不溶于水、不反应的杂质）为原料制备。现有一种制备流程如图： （1）滤渣1 的主要成分是____________________， 在周期表中的位置_____________________。 （2）流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为________________________________________。 （3）写出 转变为紫红色溶液的离子反应方程式____________________________________。 （4）整个流程中的______________（填化学式）能重复利用。 （5） 还原软锰矿制备 的化学方程式为_________________________________。 （6）往 溶液中加入过量 溶液可以制得 ，该反应的离子方程式为_____________。 2022-2023 学年度上学期期末高一年级化学科试卷 （北京）股份有限公司 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C C D B C A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D C C B A D C B 21．（12 分）每空2 分 （1）第二周期ⅣA 族 （2）53 （3） （4） （5） （6）cd 22．（14 分）（1） （2）a c （3）证明无水 是不与 反应的 证明 与 反应时需要与水接触的 （5）1.8 （6）84% 【分析】①中碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，②中为饱和碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢，③中 为浓硫酸，干燥二氧化碳；④可以探究干燥二氧化碳与过氧化钠的反应，⑤可以验证湿润的二氧化碳与过氧 化钠的反应，⑥中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳干扰实验，反应产生的氧气可用带火星的木条检验。 【详解】（1）①中的离子反应方程式为： ； （2）根据分析，②中为饱和碳酸氢钠溶液，③中为浓硫酸，故选a，c； （3）步骤1：打开弹簧夹 ，关闭 ，二氧化碳经过干燥，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条 放在a 处。该步实验的目的是：证明无水 是不与 反应的；步骤2：打开弹簧夹 ，关闭 ，二 氧化碳中含水，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。该步实验的目的是：证明 与 反应时需要与水接触的： （4）固体与盐酸反应后产生的二氧化碳中含有 ，通入澄清石灰水后可能观察不到浑浊现象； （北京）股份有限公司 （5）实验开始时烧杯中溶液的总质量为 ，第一次加入 盐酸反应后总质量为 ，故产生的二 氧化碳的质量为： ，盐酸完全反应完； （6）第二次加入盐酸时产生的二氧化碳的质量为： ，与第一次产生的二氧化碳 的质量相同，故盐酸完全反应；第三次加入盐酸时，产生的二氧化碳的质量为： ，与前两次加入盐酸后产生的二氧化碳的质量不同，此时碳酸氢钠完全反应， 共生成二氧化碳的质量为 ，故碳酸氢钠的纯度为 。 23．【14】（1） 第四周期第ⅦB 族 （2） （3） （4） （5） （6） 【分析】软锰矿碱浸， 溶解，生成硅酸钠和偏铝酸钠溶液， 不溶，为 滤渣，加入稀硫酸， 生成硫酸亚铁和硫酸铁溶液，则滤渣2 为 ； 与 共熔生成 ； 与稀硫酸反应生成高锰酸钾溶液和二氧化锰，则滤渣3 为 ，其可重复利用；高锰酸钾与亚硫酸钠反应生成次锰酸钾，据此分析解答。 （1）软锰矿碱浸， 溶解，生成硅酸钠和偏铝酸钠溶液， 不溶，故滤渣 1 的主要成分是 ； （北京）股份有限公司 （2 ） 与 共熔生成 ，故共熔时发生的主要反应的化学方程式 ； （3 ） 转变为紫红色溶液，即发生氧化还原反应生成高锰酸钾溶液，离子反应方程式为 ； （4）根据分析可知，滤渣3 为 ，可重复利用； （5）铝热反应的应用 （6）向 溶液中加入过量 溶液，生成碳酸锰沉淀和二氧化碳气体，故反应离子方程式为 。 （北京）股份有限公司