佛山一中高一第二次段考化学试题2021-12

佛山一中2021-2022 学年上学期高一级第二次段考 化学试题 本试卷共6 页，20 题 全卷满分100 分，考试时间75 分钟 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一．选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是 A．PM2.5 是指大气中直径接近于2.5×10－6 m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分 散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 B．我国制造的大飞机C919 机身表面含有的耐高温材料硬铝，是有机高分子材料 C．维生素C 能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ D．海水中质量含量最高的金属元素和非金属元素分别是钠和氯 2． 1972 年，中国科学家屠呦呦提取出分子式为C15H22O5的无色晶体，命名为青蒿素。该物 质可有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是 A．1mol 青蒿素中含11 mol H2 B．青蒿素的摩尔质量为282g•mol 1 ﹣ C．1mol 青蒿素的体积约为22.4L D．青蒿素中C、H、O 的质量之比为15：22：5 3．某同学用下列装置进行元素化合物性质的实验，下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na 和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O 反应有O2生成 C．观察纯碱的焰色 D．观察气球的变化，证明Cl2可与NaOH 反应 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－的数目为2NA B．20g D2O 中含有的电子数为12NA C．11.2 LNH3中含有的氢原子数为1.5NA D．1mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Al 粉产生H2的溶液：Mg2+、SO4 2－、ClO－、Ca2+ B．0.1mol·L－1NaCl 溶液中：K+、Fe3+、I－、SCN－ C．可使石蕊变红的溶液中：K+、ClO－、Cl－、Fe2+ D．能使酚酞试液变红的溶液：K+、CO3 2﹣、NO3 ﹣、Cl﹣ 光洁的铜丝 6. 下列离子方程式正确的是 A．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：FeO+2H+ = Fe2++H2O B．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ C．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba2＋＋2HCO3 -+2OH-=BaCO3↓＋CO3 2-+2H2O D．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋ 7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a 可与e 反应生成b B．b 既可被氧化，也可被还原 C．可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体 D．可存在 的循环转化关系 8．0.05mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有 Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期、ⅠA 族 B．第三周期、ⅡA 族 C．第四周期、ⅠA 族 D．第四周期、ⅡA 族 9．数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量 (pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和 呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用 强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代 表各物理量，下列物理量与图像不相符的是 A．溶液的pH 值 B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的物质的量浓度 D．溶液的电导率(导电能力) 10．铋(Bi)元素价态为+3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰 (MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI•淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 得到蓝色溶液 则下列说法错误的是 A．②中产生的气体为O2 B．③中Mn2+做氧化剂 C．氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D．还原性：Mn2+>Bi3+ 二．选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11．K2SO4和H2SO4溶液等体积混合后，溶液中H+浓度为0.3mol·L–1，SO4 2–浓度为0.4mol·L– 1，则原硫酸钾溶液的浓度为 A．0.5 mol·L–1 B．1 mol·L–1 C．0.1mol·L–1 D．0.25 mol·L–1 12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A．试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c 是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- D．用NaOH 溶液可检验溶液W 中是否含有Fe2+ 13. 铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法正确的 是 A．用火柴点燃前需要检验气体的纯度 B．火焰的颜色为淡蓝色 C．反应后试管中生成红棕色固体 D．168g 铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol 电子 14．欲进行下列实验，其方案设计合理的是 A B C D 检验装置气密性 测新制氯水的pH 值 制取Fe(OH)2 比较Na2CO3和 NaHCO3的热效应 15．关于117 号元素Ts。下列说法不正确的是 A．Ts 是第七周期第VIIA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176 的Ts 核素符号是 16．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在 高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列 说法错误的是 A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛 C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化 D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜 三．非选择题：本题共4 题，共56 分。 17．(18 分)请回答以下问题： (1)实验室需要配制400mL 0.1 mol·L– 1 CuSO4溶液，则所需要称量的CuSO4·5H2O 的质量为 ，实验中需要使用到的玻璃仪器有 、烧杯、量筒、玻璃棒；若试剂CuSO4·5H2O 部分发生变质失去结晶水，则配制出的溶液浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)写出铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ， 铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等 时，反应中消耗的NaOH 和HCl 物质的量之比为 。 (3)在酸性条件下H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式是 。 (4)已知A、B、C 三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A 元素的原子最外 层电子数是次外层电子数的2 倍；在元素周期表中，B 元素的主族序数等于周期序数；C 元 素的原子次外层电子数比最外层电子数多1 个。 中子数为8 的A 的核素符号 ；B 的硫酸盐与氨水反应的离子方程式 ； 由C 元素形成的单质6mol 与2mol 铁在加热时反应，转移的电子数为 NA。 18. (14 分)铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较 丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。 (1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑 木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。 ①浸泡液检测不出铁元素的原因是_______。 ②黑木耳放在_______(填仪器名称)中高温灼烧。 ③试剂l 应该是_______。 (2)A 转化为B 可加入的试剂有_______。 a. 酸性高锰酸钾 b. Cl2 c. H2O2 (3)C 生成D 时的反应现象为___________，化学方程式为__________。 (4)若称取a g 黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2 的方法，全部转化为 D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D 质量为b g，_______(填“能”或“不能”)准确测出该黑木 耳铁元素的含量。 19. (10 分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。 其主要实验流程如下： (1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列 措施能提高铁元素浸出率的有________(填序号)。 A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间 (2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中 除生成Fe2＋外，还会生成____(填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是_________。 (3)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________________________________。