佛山一中2020级高二上学期第二次段考化学试题

佛山一中2020 级高二上学期第二次段考 化学 命题人：谭琪 审题人：吴健华 2021 年12 月 本试卷共8 页，26 小题，满分100 分，考试时间90 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑 色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答的答案无效。 3．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、 错涂、多涂的，答案无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C:12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 第一部分 选择题（共44 分） 一、选择题：本大题共22 小题，每小题2 分共44 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富 B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料 C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方 向 D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的 能源 2． 下列说法中正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．－10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D． 、 的反应在低温时一定不能自发进行 3． 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应①需要在持续高温下才能进行，可推知 C．反应 的 D．反应 的 4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH 不变 5．某科研人员提出HCHO 与 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 、 的历程示 意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。下列说法正确的是 A．催化剂HAP 没有参与反应 B．HCHO 在反应过程中，C-H 键部分断裂 C． 分子中的氧原子全部来自 D．该反应可表示为： 6．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在密闭容 器中，将CO 和H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)。反应前CO 的物质的量为10 mol，平衡后CO、H2S 的物质的量为8 mol、5 mol。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．CO 的平衡转化率为80% C．压缩容器容积至原来的 ，平衡时H2S 的物质的量分数为 D．平衡时再通入2 mol CO，正反应速率逐渐增大 7．反应aM（g）＋bN（g） cP（g）＋dQ（g）达到平衡时，M 的体积分数y（M）与反 应条件的关系如下图所示。其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。 下列说法正确的是 A．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加 B．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加 C．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q 的体积分数减小 8．下列有关叙述正确的是 A．用广泛pH 试纸测得某氨水的 B．稀醋酸加水稀释后，溶液中 变大 C． 溶液和 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．两种氨水的pH 分别为a 和 ，物质的量浓度分别为 和 ，则 9．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使 试纸变红的溶液中： 、 、 、 B．在 的溶液中： 、 、 、 C． 的溶液中： 、 、 、 D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L 的溶液中： 、 、 、 10．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH 和电离平衡常数均减小 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．加入少量纯HA，电离程度减小，电离平衡常数不变 11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH 值：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2 12．下列说法正确的是 A．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) B．一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O 混合所得的酸性溶液中：c(NH)＜2c(SO) C．物质的量浓度均为0.01 mol/L 的CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合后所得溶 液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl 溶液中c（NH）的 大小关系：①＞②＞③ 13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 14．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 1.0×10-16 下列说法不正确的是 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．向氯化银饱和溶液中加入Na2S，可以生成黑色沉淀 C．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI，则NaI 的浓度必须 不低于×10－11mol·L－1 D．反应AgI+NaBr AgBr+NaI 的平衡常数K=7.7×103 15．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A B C D 在 烧杯中加入生石灰 探究温度对盐的水解反 应的影响 测定一定时间内生成 的反应速率 比较不同催化剂对反 应速率的影响 量取 15.00 mL 稀盐酸 16．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ B．一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变 17．下列有关化学电源的说法，正确的是 A．图1 碱性锌锰电池中，Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 B．图2 纽扣式锌银电池中，正极的电极反应式为：Zn + 2OH-－2e- = Zn(OH)2 C．图3 铅蓄电池在充电过程中，负极质量减小，正极质量增加 D．图4 氢氧燃料电池中，负极室的H+通过隔膜进入正极室 18．如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是 A．若将Cu 换成Pb，则电路中电子转移方向不改变 B．PbO2电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．Cu 电极为负极，放电过程中失去电子而被还原 D．放电不影响循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比 19．微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1 为其工作 原理，图2 为废水中 浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 ) PO c(H ) PO c(H lg 或 ) PO c(H ) c(HPO lg 3 3 - 3 2 - 3 2 - 2 3 A．N 为电池正极，O2和 被还原 B．该电池工作时，M 极的电极反应式为 C． 浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性 D．当M 极产生 气体(标准状况)时，有4mol 电子从N 极进入溶液 20．室温时，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．在cd 段发生反应的离子方程式：NH +OH-=NH3·H2O B．b 点：c(Na+)＞c(SO )＞c(NH )＞c(OH-)=c(H+) C．a、b、c、d 四点中，b 点溶液中水的电离程度最大 D．a 点：c(NH )+c(H+)=c(Na+)+c(OH-) 21．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可知，a 点 的数值比b 点 的数值大 B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的 C．丙表示用0.100 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 醋酸溶液的滴定曲线 D．根据图丁BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，d 点无BaSO4沉淀生成 22．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的 量分数与溶液pH 的关系如图。（已知：Pb(OH)2难溶于水），下列说法不正确是 A.氨水中：c(NH )>c(OH-)>c(H+) B．pH=9 废水中的只含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+ C．pH=12 时，溶液中的离子有且仅有Pb(OH) 、 Pb(OH) 、OH-和H+ D.pH 约为10 时，除铅效果最好 第二部分非选择题（56 分) 23.（14 分） （1）已知t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。 ①该温度下，若pH=3 的H2SO4溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为 ②该温度下，若100mL pH=a 的H2SO4溶液与1mL pH=b 的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则a+b= （2）常温下，将NaOH 溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的 关系如图所示，则表示 的是曲线____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸 (H3PO3)的Ka1=__________ （3）将 溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。 （4）某燃料电池以氢氧化钠为电解质，C2H5OH 为燃料，空气为氧化剂，铂为电极。 ①负极的电极反应式为_______________； ②正极的电极反应式为_______________。 24.（14 分）学习小组在实验室研究SO2并进行相关性质的探究。 Ⅰ 测量葡萄酒中SO2的含量 取300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为 H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH 标准溶液进行滴定。 （1）写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式_______________________。 （2）上述滴定实验中，可选择________为指示剂，到达滴定终点的标志为_______________ ___。 （3）进行3 次实验，滴定至终点时，平行消耗NaOH 溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 _________g·L−1。 Ⅱ 探究SO2的相关性质 将实验室制得的SO2通入KI 溶液，溶液迅速变黄，继续通入SO2，出现乳黄色浑浊．该 小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+⇌S↓+2I2+2H2O。为探究浓度对上述可 逆反应的影响，有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响．完成 实验设计进行验证（SO2体积已折算为标准状况下体积）．限选试剂：0.1mol·L-1KI 溶液、 1.0mol·L-1KI 溶液、2.0mol·L-1KI 溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸 （4）请设计实验方案，完善下列表格信息： 影响因素 编号 操作 现象 c(I-) i 取50mL _____ ① 于锥形瓶中，向其中通入 20mLSO2 溶液变为浅黄色 ii 取50mL1.0mol·L1KI 溶液于锥形瓶中，向其 中通入20mLSO2 溶液迅速变黄 c(H+) iii 取50mL1.0mol·L1KI 溶液和5mL ______ ② 于 锥形瓶中，向其中通入20mLSO2 溶液迅速变黄 iv 取50mL1.0mol·L1KI 溶液和5mL ___ ③ 于锥形 瓶中，向其中通入20mLSO2 溶液迅速变黄，且出 现乳黄色浑浊 25．（14 分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及硅的氧化物，实验室以孔 雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下： 有关物质沉淀的pH 数据如下： 物质 pH(开始沉淀) pH(完全沉淀) Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.0 Cu(OH)2 4.7 6.7 （1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是_______ 填化学式，该物质进 一步提纯后可用于制造_______。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。 （2）步骤Ⅱ中试剂①最好选用试剂_______ 填代号。 a.KMnO4 b.稀HNO3 c.双氧水 d.氯水 （3）步骤Ⅲ加入CuO 调节溶液的pH 范围为_______，目的是_______。 （4）用NH3和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol 氨气通过灼热的 可以产 生1.5mol 金属铜及空气中常见气体，则该反应的化学方程式为_______。 （5）某工业废水中含有Cu2+，需要加入过量的FeS 将Cu2+除去以达到排放标准，当析出CuS 沉淀时，此时 _______。（Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36） 26. （14 分）有机物在人类生产、生活中具有重要价值意义，学习化学反应原理知识对有机 物合成工业有着指导作用。 Ⅰ 丙烯的制备 （1）丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下： 。在某催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成 C3H6外，还生成CO、CO2等物质，C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化的关系见图1。 550 ① ℃时，C3H6的选择性为______。(C3H6的选择性 ， 结果保留3 位有效数字) ②基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是______。 ③对于该反应，一定可以提高平衡体系中C3H6的产量，又能加快反应速率的措施是______。 A．升高温度 B．增加氧气浓度 C．加入催化剂 D．降低压强 （2）研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO2的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新 工艺。该工艺反应机理如上方图2 所示。 ④该工艺总反应化学方程式为______。 ⑤该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。 . Ⅱ制备甲酸甲酯 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为 。科研人员对该反应进行研究，部分 研究结果如下图所示。 （3）综合考虑化工生产的实际选择，结合反应压强对甲醇转化率的影响，工业制取甲酸甲 酯应选择的压强是___________。(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”) （4）实际工业生产中，该反应选择的温度是80℃。说明选择温度为80℃的理由是________。