江苏省连云港市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

（北京）股份有限公司 2022-2023 学年度第二学期期中质量监测 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项符合题意 1．大气中的氮是取之不尽的天然资源，通过化学方法可以将其转化为人类需要的各种含氮化合物。下列过程 属于氮的固定的是（ ） A．工业利用氮气和氢气合成氨气 B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 2．氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏，化学方程式为 。下列有关说 法正确的是（ ） A．氯原子结构示意图： B．氨气电子式： C．氮气结构式：N=N D．氯化氨晶体中含有离子键和共价键 3．实验室制取NO 并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是（ ） A．用装置甲制取NO B．用装置乙收集NO C．用装置丙生成少量稀硝酸 D．用装置丁吸收尾气 4．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氮气性质稳定，可用于合成氨 B．氨气易液化，可用作制冷剂 C．氨水显弱碱性，可用作化肥 D．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵 5．某化学反应中的能量变化如题5 图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．该反应只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 （北京）股份有限公司 阅读下列资料，完成6～8 题： 与 之间能发生反应： 。氮 氧化物（ ）、 与大气中部分物质作用时能产生酸雨，所以 、氮氧化物需处理后才能排放。 方法一：用 处理氮氧化物可转化为无害气体和水，处理 可转化为铵盐。 方法二：用NaOH 溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为： 6．下列说法正确的是（ ） A．NO 和 均属于电解质 B． 和 既有氧化性又有还原性 C． 和 中N 的化合价相同 D． 时，NO 和 能被NaOH 溶液完全吸收 7．在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是（ ） A． B． C． D． 8．标准状况下， 。 下列有关说法正确的是（ ） A． B．增大压强能使 全部转化为 C． 的生成速率和NO 的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态 D．标准状况下，该反应中每生成22.4L NO 转移电子的数目约等于 （北京）股份有限公司 9． 与稀盐酸反应生成 的量与反应时间的关系如题9 图所示。下列说法错误的是（ ） A．用HCl 和 表示的化学反应速率数值不相同，但所表示的意义相同 B．反应在2～4min 内生成 的平均反应速率为0.1 C．4min 后，反应速率减小的主要原因是 减小 D．反应开始后前4min 内温度比浓度对反应速率的影响大 10．一种航天器能量储存系统原理如题10 图所示。下列说法错误的是（ ） A．题10 图中的X 为 B．电解池能实现原电池的燃料和氧化剂再生 C．原电池中负极电极反应式是 D．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入 溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，白 色沉淀不消失 原溶液中有 B 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 （北京）股份有限公司 C 取5 mL 0.1 KI 溶液，向其中滴加1 mL 0.1 溶 液，充分反应后，静置取上层清液滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 向两支试管中各加入5mL 4%的 溶液，向其中一支试管中加入少量 粉末后，加快了气泡的产生 是 分解的催 化剂 12． 和 反应生成 过程中的能量变化如题12 图所示。下列说法正确的是（ ） A．通常情况下，NO 比 稳定 B． 的总能量小于 和 的能量总和 C． D．断开1mol 中化学键需要放出632 kJ 能量 13．用氨催化氧化法制硝酸产生的工业尾气中含有 、NO 和 等氮氧化物。用NaClO 溶液吸收尾气， 可提高尾气中NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为 的转化率随NaClO 溶液初始pH（用稀盐酸调 节）的变化如题13 图所示。下列说法错误的是（ ） A．氨催化氧化生成 的化学方程式为 （北京）股份有限公司 B． 溶于水的离子方程式为 C．HClO 氧化NO 的能力比NaClO 强 D．向NaClO 溶液中通入NO 后，溶液pH 增大 二、非选择题：共4 题，共61 分。 14．（16 分）氮元素及其化合物的转化关系如题14 图-1 所示： （1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是______。 （2）已知1mol 氨气发生反应②，完全反应生成NO 和水蒸气时放出226 kJ 的热，该反应的热化学方程式是_ _____。 （3）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如题14 图-2 所示。 ①该过程的中间产物是______。 ②催化转化过程中，理论上每生成1mol 时，转移的电子数为______mol。 （4）实验室中，浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是______。 （5） 是农业生产中常用的一种氮肥。 ① 中氮元素的质量分数是______。 ②实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是______。（写出操作步骤、现象和结论） 15．（16 分）化学反应总是伴随着能量的转化，给世界带来了生机和光明。 （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种作用。 ①制作冷敷袋可以利用______。（填字母） a．放热的化学变化 b．吸热的化学变化 c．放热的物理变化 d．吸热的物理变化 ②某品牌冷敷袋是利用十水合碳酸钠（ ）与硝酸铵在一定条件下反应起作用的，该反应过 程中有两种气体产生。反应的化学方程式为______。该冷敷袋的缺点是______。 （2）市场出现的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从 塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。 “ ①暧贴”中炭粉的作用是______。 （北京）股份有限公司 ②产生大量铁锈的主要原因是______。 （3）氢能是发展中的新能源，与汽油相比， 作为燃料的优点是______。 直接燃烧的能量转换率_____ _（填写“高于”或“等于”或“低于”）燃料电池。 16．（15 分）利用Zn 和 溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的 影响。模拟过程的实验装置如题16 图所示。 （1）实验室用稀 洗涤Zn 粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将 溶液的pH 调至2.5。 ①用稀 洗涤Zn 粒的目的是______。 ②向上述 溶液中加入足量洗涤后的Zn 粒，写出Zn 与 溶液反应生成 的离子方程式______。 ③锥形瓶中NaOH 溶液的作用是______。 （2）某兴趣小组进行了如下实验：取两套如题16 图所示装置，分别加入等体积、等浓度的 溶液；将 溶液的pH 值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；向三颈瓶中 分别加入足量且等质量的同种Zn 粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中 的浓度。（已知：溶 液中的 的物质的量浓度可用离子色谱仪测定） ①该实验的目的是______。 ②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是______。 （3）反应过程中有 生成。为测定反应液中 的含量，取过滤后的滤液100mL，用0.005 酸 性 溶 液 滴 定 ， 消 耗 溶 液 的 体 积 为 16.00mL 。 （ 已 知 ，且在此条件下 不与 酸性溶液反应。） 计算过滤后的滤液中 的物质量浓度。（写出计算过程） 17．（14 分）把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。 （北京）股份有限公司 （1 ）在体积为1L 的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应： ，测得 和 的浓度变化随时间变化如题 17 图-1 所示。 ①从3min 到8min， ______ 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母） a．混合气体的压强不随时问的变化而变化 b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol c．反应中 和 的物质量浓度之比为1 1 ∶ ③平衡时 的转化率为______。 ④我国学者提出的 催化加氢合成 的机理如题17 图-2（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注） 所示。下列说法正确的是______。（填字母） a．催化剂的使用能提高 的平衡转化率 b．反应机理表明 参与了 合成 的反应 c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 （北京）股份有限公司 （2）科学家利用电化学装置实现 和 两种分子转化为乙烯（ ）和乙烷（ ），其原理如 题17 图-3 所示。 ①电极A 上的反应式为______。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1 1 ∶，则消耗的 和 体积比为______。 2022－2023 学年度第二学期期中学业水平质量监测 高一年级化学试题参考答案 一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项符合题意 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D C B D B A D B C A C D 二、非选择题：共4 题，共61 分。 14.（16 分） （1）⑤（2 分） （2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1＝－904kJ·mol－1（3 分） （3）① NO2（2 分） ②8（2 分） （3）浓硝酸不稳定，在常温下见光或受热易发生分解（2 分） （4）①35%（2 分）②将少量肥料与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯上微热，用湿润的红色石蕊 试纸检验，，若产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化学肥料为铵态氮肥。（3 分） 15.（16 分） （1）①b、d（2 分） Na ② 2CO3·10H2O+2NH4NO3=2NaNO3+NH3↑+CO2↑+11H2O（3 分） 使用的硝酸铵具有一定危险性，产生氨气具有刺激性气味（2 分） （2）①炭粉、铁粉和氯化钠溶液构成原电池，炭粉作正极（2 分） ②铁在负极失去电子被氧化成Fe2+,与正极生成的OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3， Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应，生成红色的铁锈。（4 分） （3）污染小、可再生、来源广、燃烧热值高等（2 分） 低于（1 分） 16.（15 分） （1）①除去锌粒表面的氧化膜（2 分） 4Zn ② ＋NO＋10H＋=== 4Zn2＋＋NH＋3H2O（3 分） ③吸收副反应可能产生的氮氧化物（2 分） （2）①探究温度对脱氮速率的影响（2 分） ②控制变量法（2 分） （3）解：设NO － 2 物质的量为x （北京）股份有限公司 n(KMnO4)= 0.005mol·L-1×16.00×10-3L=8×10-5mol （1 分） 2MnO － 4 +5NO － 2 +6H+=2MnO － 4 +5NO+6H+ 2 5 8×10-5molx（1 分） x = 0.0002mol（1 分） c(NO － 2 )=0.0002mol 0.1 L =0.002 mol·L-1（1 分） 17.（14 分） （1）①0.15（2 分） ②a、b（2 分） ③75%（2 分） ④b（2 分） （2）①CO2+2e−=CO+O2−（3 分） ②3 4 ∶（3 分） （北京）股份有限公司