河南省豫北名校2021-2022学年高二年级下学期联考（三）化学试卷（原卷版）

2021~2022 年度下学年高二年级联考(三) 化学 考生注意： 1.本试卷分第I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：必修2、选修3 第一～三章，选修4，选修5 第一～三章。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 Sr-88 第Ⅰ卷(选择题共42 分) 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 金属在潮湿的空气中生锈，主要发生析氢腐蚀 B. 工业废水中的Ag+、Hg2+等重金属离子可通过加适量Na2S 除去 C. 皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫分泌出来的液体中含有乙酸 D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，均利用了其氧化性 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 次氯酸的 结构式：H—O—Cl B. 甲基的电子式： C. 中子数为10 的氧原子： O D. 乙二醇的最简式：CH3O 3. 一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g) cR(g)的下列叙述中，能作为判断 该反应达到平衡状态标志的是 A. n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c B. 混合气体的密度不再随时间而改变 C. 单位时间内，每消耗a mol N 的同时生成b mol M D. 混合气体的总质量不再随时间而改变 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在1L0.1mol·L-1CH3COONa 溶液中，阴离子的总数大于0.1NA B. 1.0molH2和1.0molI2充入恒容的密闭容器中充分反应，则生成的HI 分子数为2NA C. 在0.2mol·L-1NaCN 的溶液中，所含CN-数目可能为0.2NA D. 粗铜精炼时，每生成0.25molCu，此时转移的电子数为0.5NA 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与金属相反应有气体生成的溶液：Ca2+、Fe2+、I-、NO B. 使无色酚酞变红的溶液：Ba2+、Mg2+、Br-、ClO- C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、MnO D. 含有S2-的溶液：K+、Na+、Cl-、F- 6. 类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是 A. 碳酸钠易溶于水，故碳酸锂也易溶于水 B. H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水 C. 金属Li 通常保存在石蜡里，故金属钠也能保存在石蜡里 D. Cu 在室温下以固态的形式存在，故Hg 在室温下也以固态的形式存在 7. W、X，Y，Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合 物XW3与WZ 相遇会产生白烟。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点：Z>X B. 仅含W 和X 两种元素的化合物也有可能是离子化合物 C. 由Y 和Z 两种元素所形成的化合物YZ，可用作食品的防腐剂 D. 由W、X，Z 三种元素所形成的化合物中，可能既含离子键又含共价键 8. 二氧化碳加氢可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H。在某恒容密闭容器中充入一定 量的CO2和H2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化关系如图所 示，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物总能量小于生成物的总能量 B. M 点时，保持其他条件不变，仅充入少量稀有气体，反应速率加快 C. 加入合适的催化剂，该反应的△H 保持不变 D. T1K 时，H2的平衡转化率：M<N 9. 氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取(两电极均为情性电极)，下列说 法错误的是 A. c 出口为高浓度的烧碱溶液 B. 电池工作时，左侧电极室的Na+向右侧电极室移动 C. 每生成0.1molH2，此时转移的 电子的物质的量为0.2mol D. 阳极发生的电极反应为2Cl-+2e-=Cl2↑ 10. 常温下，浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH 加水稀释至0.01mol·L-1的过程中(不考虑稀释过程中溶液温度的 变化)，下列各项始终保持增大的是 A. B. c(OH-)-c(H+) C. D. Ka(CH3COOH) 11. 氧化白藜芦醇(M)的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. M 为芳香烃化合物 B. M 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. M 含有的 官能团为羟基、碳碳双键 D. 1molM 最多能与7molH2发生加成反应 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A.灼烧海带 B.准确量取一定体积的 酸性K2Cr2O7标准溶液 C.乙酸乙酯的制备 D.铁钥匙上镀铜 A. A B. B C. C D. D 13. 汽车尾气中的NO 和CO 可在催化剂作用下生成无污染的气体而被除去。在1L 恒容密闭容器中充入 1molCO 和0.8molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H<0，测得平衡时NO 的体积分数与温 度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度：T2<T1 B. 平衡常数：Kb=Kd<Ka=Kc C. 反应速率： (d)= (c) D. T1时，测得CO 的平衡转化率为40%，则T1时反应的平衡常数为 14. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgX【X 表示 或 】随溶液pH 的变化关系如图所示，下列说法错误的是(已知：10-1.30≈5×10-2 ，电离度= ×100%，不考虑溶液混合时温度和体积的变化) A. 直线II 表示lg 随溶液pH 的变化，且K =10-4.19 B. 当混合溶液的pH=7 时，溶液中的溶质一定含有Na2C2O4 C. 若H2C2O4和NaOH 溶液等体积、等浓度混合，则混合溶液中一定存在c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O ) D. 该温度下，0.1mol·L-1的H2C2O4电离度约为5% 第II 卷(非选择题共58 分) 二、非选择题：共58 分。第15～17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19 题为 选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：此题包括3 小题，共43 分。 15. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以 Fe2O3形式存在，含有少量的Al2O3、SiO2杂质)转变成重要的工业原料FeSO4。(反应条件略) 已知：①活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应； ②加入FeCO3调溶液pH 到5.8 左右； ③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示： 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 4.7 3.2 9 回答下列问题： （1）为了提高硫铁矿烧渣的 酸浸取率，通常采用____(填两种措施即可)。 （2）过滤时，常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的主要作用是____。 （3 “ ）过滤I”中所得的滤渣主要成分为____(填化学式)。 （4）加入FeCO3调pH 之前，检验“滤液II”中是否含有Fe3+的方法是_____。 （5）利用表中数据，计算得Ksp[Al(OH)3]=____。 （6 “ ）一系列操作”指的是____、洗涤。 16. 无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(搅拌及夹持 装置已省略)，主要步骤如下： I.三颈烧瓶中装入10g 镁屑和150mL 无水乙醚(密度为0.714g•cm-3、沸点为34.6℃)，仪器a 中加入15mL 液 溴(密度为3.117g•cm-3、沸点为58.78℃)； II.反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙 醚合溴化镁粗品； III.常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无 水MgBr2产品。 已知：①Mg 和Br2反应剧烈放热，MgBr2具有强吸水性； ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2•3C2H5OC2H5。 回答下列问题： （1）仪器a 的名称为____，与分液漏斗相比，其优点是____。 （2）球形干燥管的作用是____。 （3）实验进行过程中，仪器a 中的液体滴速不能过快，原因是____。 （4）步骤III 中，过滤除去的物质是____，判断的理由为____(写出具体的计算过程)。 （5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-。 ①在滴定的过程中，眼睛应注视____(填“锥形瓶”或“滴定管”)中的变化。 ②测定时，先称取0.4000g 无水MgBr2产品，溶解后，用0.0400mol·L-1的EDTA 标准液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液50.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度为_____%。 17. 硫的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。 I．一定温度下，将0.8molSO2和0.4molO2充入4L 恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①2V2O4(s)+O2(g) 2V2O5(s) △H1=-244kJ·mol-1； ②V2O4(s)+2SO3(g) 2VOSO4(s) △H2=-399kJ·mol-1； ③2V2O5(s)+2SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s) △H3=-351kJ·mol-1； （1）△H=____kJ·mol-1。 （2）____(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下有利于该反应【2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)】 自发进行，判断的理由为____。 （3）若该反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在5min 时达到平衡，此时测得平衡时混合气体的总压强与起 始时混合气体的总压强之比为7∶10。 ①0～5min 内，v(SO3)=____mol·L-1·min-1。 ②O2的平衡转化率为____%。 ③Kp=____(假设反应达到平衡时混合气体的总压强为p，以分压表示，分压=总压×物质的量分数，写出计 算式即可)。 II．较纯的SO2用于原电池法生产硫酸的装置如图： （4）电池工作一段时间后，右侧电极室的溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）电极b 上发生的电极反应为____。 (二)选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 18. 铁是工业生产中不可缺少的一种金属.回答下列问题： （1）某云母片岩石的主要成分为KMgFe3Si4O(OH)3，含有少量Cr(杂质)。 ①Mg 的基态原子的电子排布式为____，其原子核外电子填充的能级数目为____。 ②Cr 元素在元素周期表中的位置为____。 （2）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示： ①此配合物中，H、C 和O 三种元素的电负性由大到小的顺序为____(填元素符号)。 ②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____。 （3）黄铁矿(FeS2)在冶炼时会有SO2生成。 ①SO2的空间构型为____。 ②S、O、Se 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。 （4）铁酸锶的晶胞结构如图所示： ①晶胞中距离最近的两个氧原子间距离为____(列出计算式即可)cm。 ②该晶体的密度为____(列出计算式即可)g•cm-3。 19. 机玻璃树脂G 和高聚物K 的合成路线如图所示(A～M 均为有机物)： ①(CH3)2C=CHCH3 +CH3COOH； ②R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)； ③CH2=CH—CH=CH2+CH≡CH ； ④H 分子中不含醛基。 回答下列问题： （1） 的化学名称为____，F→G 的反应类型为____。 （2）I 具有的官能团名称为____。 （3）C 的结构简式为____。 （4）M+A→B 的化学方程式为____。 （5）F 的同分异构体中，与F 具有相同官能团且能发生水解反应和银镜反应的化合物共有____种(不考虑 立体异构)，其中核磁共振氢谱显示3 组峰，且峰面积之比为6∶1∶1 的有机物的结构简式为____。 （6）如图是以环己烯和乙烯为原料制备聚合物R 的合成路线，请写出有机物P、Q、R 的结构简式____、____、____。