广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

（北京）股份有限公司 桂林市2022~2023 学年度上学期期末质量检测 高二年级化学 （考试用时75 分钟，满分100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题，共40 分） 一、单项选择题（本题包括15 小题。其中第1~10 题每小题2 分，第11~15 题每小题4 分，共40 分）请将答 案填在答题卡上 1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是（ ） A．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈 C．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率 D．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 2．下列叙述与盐类水解无关的是（ ） A．过氧化钠遇水产生大量气泡 B．常用可溶性的铝盐做净水剂 C．利用 溶液的酸性除铁锈 D．热的 溶液去污效果更好 3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（ ） A．钠原子： B．氟原子： C．锰原子： D．铜原子： 4．一定温度下，在5L 的恒容密闭容器中，反应 进行半分钟后， 测得NO 的物质的量增加了0.3mol。在此段时间内，用 表示的化学反应速率为（ ） A． B． C． D． 5．下列叙述中，能证明 是弱酸的是（ ） A．醋酸易溶于水 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下， 的醋酸溶液 D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应 （北京）股份有限公司 6．在自然界中，原生铜的硫化物转变成 后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS。由此可知， 下列物质中溶解度最小的是（ ） A． B．ZnS C．PbS D．CuS （北京）股份有限公司 7．恒温恒容条件下，能说明反应 达到化学平衡状态 的是（ ） A．混合气体的总质量不变 B． C．混合气体的总压强不变 D． 与 的物质的量之比保持不变 8．自由能的变化综合反映了焓变和熵变对自发过程的影响。下列说法正确的是（ ） A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温常压下， 且 的反应一定能自发进行 D．对于同一种物质，气态时熵值最小，固态时熵值最大 9．往纯水中进行下列操作，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是（ ） A．通入HCl 气体 B．加入NaClO 固体 C．降低温度 D．加入NaOH 固体 10．根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是（ ） A．稀盐酸与NaOH 稀溶液反应生成1mol 水放出57.3kJ 热量。醋酸与NaOH 溶液反应的热化学方程式： B．在一定条件下，0.1mol 硫粉与0.1mol 铁粉反应生成0.1mol 硫化亚铁固体时，放出9.56kJ 热量，则： C．氢气的燃烧热 ，则： D．碳的燃烧热 ，则： 11．下列各组中的离子，在给定条件下能大量共存的是（ ） A．无色溶液中： 、 、 、 B．常温下在 的溶液中： 、 、 、 C．常温下能使pH 试纸呈红色的溶液： 、 、 、 D．常温下 的溶液： 、 、 、 （北京）股份有限公司 12．利用图1 所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．若要在铁片上镀铜，Z 为 溶液 B．若要在铁片上镀铜，X、Y 分别为纯铜和铁片 C．若Z 是饱和NaCl 溶液，电解一段时间后，Y 电极析出少量的Na D．若Z 是饱和NaCl 溶液，X 电极首先发生的电极反应式是： 13．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 溶液含有的 数目为 B．往密闭容器中充入1mol 和3mol ，在一定条件下充分反应，生成 的数目为 C．在25℃时，1LpH 为2 的 溶液中含有的 数目为 D．常温下，向含1mol 的 溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中 数目为 14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．恒容时，反应 达到平衡，升温后红棕色变深 B．在合成 的生产过程中，为提高 的产率，理论上应采取相对较高的压强 C．溴水中存在平衡： ，当加入 溶液后，溴水颜色变浅 D．催化剂使反应 的反应速率加快，提高了 生产效率 15．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．用20mL 的量筒量取15.00mLNaOH 溶液 B．配制 溶液时，将 晶体溶于热水中，然后冷却稀释 C．向 溶液中滴加少量 溶液， 溶液中产生气泡的速率明显加快 D．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/L NaOH 溶液进行中和热测定时，往盐酸中缓慢倒入NaOH 溶液， （北京）股份有限公司 然后立即测量温度 第Ⅱ卷（非选择题，共60 分） （北京）股份有限公司 二、非选择题（本题包括5 小题，共60 分）请将答案填在答题卡上 16．（12 分） 是一种重要的化工原料，由钛精矿（主要成分为 ，还含少量Si、Al、Fe 等元素的 化合物杂质）制备纯 的工艺流程如下： （1）已知： 沸腾炉中 与 、C 反应生成 和CO 的热化学方程式为______。 （2）氯化过程中CO 与 可相互转化，反应为： ①该反应的平衡常数表达式为 ______。 ②图2 为只改变反应温度时 、CO 的物质的量变化图，则该反应的 ______（填“>”“=”或“<”）0， 依据是______。 ③下列有利于提高 转化率的措施有______（填字母）。 a．加压 b．加入 c．移出CO （3） 及所含主要杂质氯化物的部分性质如下表： （北京）股份有限公司 化合物 沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 熔点/℃ -69 25 193 304 （北京）股份有限公司 在 中的溶解性 互溶 —— 微溶 ①蒸馏塔的温度： ______（填“>”“=”或“<”） ，原因是______。 ②温度 应略高于______℃。 17．（12 分）元素周期表中锑元素的数据见图3。 （1）根据锑的价层电子排布式 可知，锑在元素周期表中位于第______周期第______族。 （2）基态锑原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有______（填“相同”或“不同”）的自旋状 态。 （3）基态锑原子的5s 轨道形状为______形；该原子最外层电子占有______个轨道。 （4）Bi 在元素周期表中与Sb 相邻，位于Sb 的正下方。 ①下列推断正确的是______。 a．电负性：Sb>Bi b．原子半径：Sb>Bi c．金属性：Sb>Bi d．氧化性： ②第一电离能 ______（填“大于”或“小于”） ，原因是______。 18．（12 分）2022 年12 月4 日神州十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科 学研究及太空资源开发具有重要意义。 （1）氢氧燃料电池（如图4 所示）反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y 气体 是______， 向______（填“正”或“负”）极作定向移动，负极的电极反应式为______。 （2）我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：______能转化为电能等。 （北京）股份有限公司 ②镉镍蓄电池的工作原理为： 。 当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是______，负极附近溶液的碱性___ ___（填“增强”“减弱”或“不变”）。在光照区运行时电池充电，阳极的电极反应式为______。 （北京）股份有限公司 ③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为 ，工作时， 当消耗32.5gZn 时，理论上外电路转移的电子数目为______。 19．（12 分）常温下，向一定量的 （ 为三元弱酸）溶液中逐滴加入NaOH 溶液，含砷元素 的各种微粒物质的量分数与溶液pH 的关系如图5 所示。 （1）人体血液的pH 在7.35~7.45 之间。服用含 的药物后，由上图可知，人体中含砷元素的微粒主要 是______（写化学式）。 （2） 第一步电离的电离方程式为______，结合图示，计算电离平衡常数 ______。 （3）请写出 溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式______。 （4 ）0.10mol/L 的 溶液中， ______mol/L。 （5）写出 溶液中发生水解的离子方程式______。 （6）向含 的废水中加入适量氧化剂，再加入生石灰将砷元素转化为 沉淀。 若要除去 ，则溶液中的 至少为______mol/L 。（已知：①当溶液中离子浓度 时，则该离子被除尽；② ） 20．（12 分）某实验小组为测定某软锰矿中 的质量分数，操作步骤如下： 第一步：称取1.45g 软锰矿样品，加入2.68g （摩尔质量为134g/mol）固体，再加入足量的稀硫酸 并加热（杂质不参加反应）； 第二步：充分反应后冷却、滤去杂质，将所得滤液转移到250mL 容量瓶中并定容； 第三步：取以上溶液中25.00mL，用0.0200mol/L 标准溶液进行滴定。 （北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）在酸性条件下， 将 氧化的离子方程式为______。 （北京）股份有限公司 （已知： 在酸性条件下能将 氧化成 ） （2）滴定时，盛装 标准溶液的玻璃仪器是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 （3）该滴定实验不需要额外滴加指示剂，判断到达滴定终点的现象是______。 （4）第一步操作中的稀硫酸不能用盐酸代替，原因是______。 （5）滴定的实验结果记录如下表（杂质不与高锰酸钾反应） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 消耗 溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 20.00 消耗 标准溶液的体积为______mL，软锰矿中 的质量分数为______。 （已知： ） （6）下列操作会导致所测 的质量分数偏小的是______（填字母）。 a．未用标准浓度的 溶液润洗滴定管 b．滴定前锥形瓶中有少量水 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 d．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 桂林市2022~2023 学年度上学期期末质量检测 高二化学参考答案及评分标准 一、单项选择题（本题包括15 小题。其中第1~10 题每小题2 分，第11~15 题每小题4 分，共40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B A C D C A B B D B D D C 二、非选择题（本题包括5 小题，共60 分） 16．（除特别说明外，每空2 分，共12 分） （1） （2）① ②>（1 分） 随着温度升高，CO 的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，温度升 高平衡向吸热反应方向移动，即正反应为吸热反应 ③c （北京）股份有限公司 （3）①<（1 分） 要先将沸点低 分离出来（1 分） ②136（1 分） 17．（除特别说明外，每空1 分，共12 分） （1）五 VA （2）3 相同 （3）球 4（2 分） （北京）股份有限公司 （4）①ad（2 分） ②大于 同主族元素从上至下，原子核外的电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子 的引力逐渐减小，元素第一电离能逐渐减小，所以 大于 。（2 分） 18．（除特别说明外，每空1 分，共12 分） （1） （或氧气） 负 （2 分） （2）①太阳（或光）（2 分） ②NiOOH 减弱 （2 分） ③ （2 分） 19．（除特别说明外，每空2 分，共12 分） （1） （1 分） （2） 或 （1 分） （3） （4）0.10 （5） （6） 20．（除特别说明外，每空2 分，共12 分） （1） （2）酸式（1 分） （3）当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液呈浅紫红色，且半分钟内不再恢复原色 （4）酸性高锰酸钾会将氯离子氧化成氯气（1 分） （5）20.00 60%（或0.6） （6）ac