福建省龙岩第一中学2021-2022学年高一下学期第二次月考 化学试题

龙岩一中2024 届高一第二学期第二次月考 化学试题 (满分：100 分，时间：75 分钟；) 注意事项： 1.请将答案填写在答题卡上； 2.可能用到的相对原子质量：O 16 C135.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题(1-8 每小题3 分，9-14 每小题4 分，共48 分) 1. 中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是 选项 A B C D 文物 名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图 A. A B. B C. C D. D 【1 题答案】 【答案】C 2. 下列有关物质的用途叙述正确的是 A. 黏土可用于生产玻璃 B. 高纯硅常被用于制造光导纤维 C. 二氧化硅主要用于制造芯片 D. 铝热剂可用于金属的大面积焊接 【2 题答案】 【答案】D 答案选D。 3. 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。 以上步骤不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【3 题答案】 【答案】A 4. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，均能由一步反应实 现的是 A. B. 2 3 2 3 2 Na SiO H SiO SiO Si    C. 3 2 4 4 S SO H SO BaSO    D. 2 3 2 3 N NH NO HNO    【4 题答案】 【答案】B 5. 某氯原子的质量为a g，12C 的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 氯元素的相对原子质量为 12a b B. 氯元素的摩尔质量为aNA C. m g 该氯原子的物质的量为 A m mol aN D. n g 该氯原子所含的电子数为 A 17n aN 【5 题答案】 【答案】C 6. 1956 年，美籍华人科学家吴健雄用别 60 27Co 放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于 1957 年获得诺贝尔物理学奖)。 60 27Co 的衰变方程为： 60 A 0 e 27 Z 1 Co Ni e v      。其中， e v 是反中微子，它 的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列的说法中正确的是 A. 60 27Co 为钴元素的一种较稳定核素 B. 60 27Co 与 59 27Co 互为同素异形体 C. 衰变反应属于化学反应 D. 上述方程中A 为60，Z 为28 【6 题答案】 【答案】D 7. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 周期表中有七个主族，八个副族 B. 主族元素的原子形成单原子离子时，其离子的化合价与元素所在族序数相等 C. 某元素原子最外层有3 个电子，则该元素一定位于周期表的ⅢA 族 D. 从ⅢB 到ⅡB 共8 个纵列的元素都是金属元素，称为过渡金属 【7 题答案】 【答案】C 8. 下列各组元素性质递变情况错误的是 A. N、O、F 元素最高正化合价依次升高 B. 3 PH 、 2 H S 、 2 H O 的稳定性依次增强 C. LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次增强 D. 4 HClO 、 2 4 H SO 、 3 4 H PO 的酸性依次减弱 【8 题答案】 【答案】A 9. W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的 电子数分别为0、5、 8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是 A. Y 的一种单质在空气易自燃，应保存在水中 B. X 的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐 C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. 常温下，X 的气态氢化物能与Z 单质能发生反应 【9 题答案】 【答案】C 10. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W 原子的核外电子数比Y 原子的质子数的 两倍多1。则下列说法中，正确的是 A. 原子半径：W>Z>X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. W 单质具有漂白性 D. 四种元素的单质中，Z 单质的熔点、沸点最高 【10 题答案】 【答案】D 11. a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. b 元素的焰色呈浅紫色 B. 元素的非金属性：d>c>e C. a 与c 形成二元化合物只有一种 D. d、e 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 【11 题答案】 【答案】D 12. “祝融号”火星车拍摄的影像图显示，火星气体及岩石中富含原子序数依次增大的四种短周期元素X、 Y、Z、W，其中Z 原子的最外层电子数是内层电子数的 1 5 ，X、W 为同一主族元素，Y 是地壳中含量最高 的元素，火星岩石含有化合物ZWY3，下列判断错误的是 A. W 位于元素周期表第三周期第ⅣA 族 B. X、W 简单氢化物的稳定性：X>W C. 原子半径：Z>W>Y>X D. 火星气体中可能含有XY、XY2 【12 题答案】 【答案】C 13. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 工业制粗硅能发生反应： 2 高温 2C + Si O 2C O ↑+ Si B. 常温下，形状和大小相同的Mg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 条更剧烈 C. 气态氢化物的稳定性： 2 2 H O H S  D. 2 Cl 从NaBr 溶液中置换出 2 Br 【13 题答案】 【答案】A 14. 某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验 中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 Cl Br  ② 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 Cl I  ③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 C Si  ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S C Si   A. 全部 B. ②③④ C. ①③ D. ②④ 【14 题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(填空题) 二、填空简答题(含四大题，共52 分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题： （1）A 元素在周期表中的位置_______； （2）A 元素中子数为8 的核素的符号：_______；写出E 的离子结构示意图：_______； （3）上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的 物质_______(填化学式)； （4）表中E、F、G 三元素可形成与Ar 具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是 _______(用离子符号表示)； （5）H 是目前人类使用最广泛的金属元素。B 的最高价含氧酸稀溶液与足量H 单质发生反应的离子方程 式为_______； （6）用一个离子方程式说明元素E、F 非金属性强弱_______。 【15~20 题答案】 【答案】（1）第二周期ⅣA 族 （2） ①. 14 6 C ②. （3） ①. Na ②. 4 HClO （4） 2 S Cl K      （5） 2 3 2 3Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O         （6） 2 2 Cl S 2Cl S      或 2 2 Cl H S 2H 2Cl S        2 2 Cl H S 2H 2Cl S       。 16. 位于3 个不同短周期的 6 种主族元素W、R、Q、X、Y、Z，原子序数依次增大，R 为地壳中含量最丰 富的元素，W 与Q、R 与Y 分别同主族，X 为同周期的简单离子中半径最小的元素。回答下列问题： （1）请写出元素符号：W 为_______、R 为_______、Q 为_______。 （2）Q、X 的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。 （3）实验室制备Z 单质的化学方程式：_______。 （4）常见化合物甲、乙均含W、R、Q、Y 四种元素，则甲、乙两溶液反应的离子方程式为：_______。 （5） 2 Z R 和 2 ZR 均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为Z-，则与8.7g 2 Z R 的氧化能力相当的 2 ZR 的质量为_______g。 （6）溶液丙  3 XZ 与溶液丁(QRW)，两种溶液等体积混合后，沉淀物中含X 元素的质量是溶液中含X 元 素的质量的一半，则丙、丁两种溶液物质的量浓度之比可能为_______。 ①1∶1 ②2∶3 ③3∶10 ④3∶11 【16~21 题答案】 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Na （2）   3 4 Al(OH) OH Al(OH)     或 3 2 2 Al(OH) OH AlO 2H O      （3）   2 2 2 2 M nO+ 4H C l 浓 M nC l + C l ↑+ 2HO  （4） 3 2 2 H HSO =H O SO      （5）5.4（6）①④ 之比V(AlCl3溶液)：V(NaOH 溶液)= 3∶11，故答案为①④。 17. 某化学小组在学习元素周期律后，对教材中 Fe2+氧化为 Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将 Fe2+氧化为 Fe3+，那么 Br2和 I2能否将 Fe2+氧化为 Fe3+？ (一)设计实验进行验证 实验 1 试管 操作 现象 ① 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量溴水，振荡试管 溶液为黄色 ② 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量碘水，振荡试管 溶液为黄色 (二)实验现象的分析与解释 I.同学甲认为①中现象说明溴水能将 Fe2+氧化，离子方程式为___________。 同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验： 实验 2： 操作 应该观察到的现象 ___________ ___________ II.该小组同学对试管②中溶液呈黄色的原因展开了讨论： 可能 1：碘水与 FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。 可能 2：___________。 实验 3： 操作 现象 向试管②所得溶液中继续加入0.5mL CCl4，充 分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴 加KSCN 溶液 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫 色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色 同学丙认为该实验现象可以说明是“可能 2”成立，同学丁从亚铁离子的性质考虑，认为该结论不严谨，理 由是___________。于是，同学丁重新设计实验并最终得出结论：在本实验条件下，碘水与 FeCl2溶液反应 的程度很小。 III.Cl2、Br2、I2氧化 Fe2+的能力逐渐减弱，从原子结构的角度解释原因：___________。 【17 题答案】 【答案】 ①. 2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br- ②. 取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN 溶液，振荡 ③. 溶液变为红色 ④. 碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象 ⑤. 亚铁离子与空气接触会被氧化，应该减少空气对实验的影响 ⑥. 同一主族元素从上到下原子核外电子 层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。 18. 海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循 环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材 料生产和盐化工等产业集聚发展。 Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）海水淡化的方法主要有_______等(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅰ中已获得 2 Br ，步骤Ⅱ中又将 2 Br 还原为Br ，其目的为_______。 （3）步骤Ⅱ用 2 SO 水溶液吸收 2 Br ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______；由此反应可知， 除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是_______。 （4）步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，_______； 若温度过低，_______。 Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去) 和操作流程。已知： 2 Br 的沸点为59℃，微溶于水，有毒。 ①连接A 与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A 中缓慢通入 2 Cl 至反应完全； ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A 中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B 中通入足量 2 SO ； ④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A 向B 中缓慢通入足量 2 Cl ； ⑤将B 中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题： （5）步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。 （6）进行步骤③时，B 中尾气可用_______(填字母)吸收处理。 a.水b.浓硫酸c.NaOH 溶液d.饱和NaCl 溶液 （7）若直接连接A 与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制 得液溴。滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了 3 NaBrO 、NaBr、 2 CO ，则该反应的化学方程式为_______。 （8）与B 装置相比，采用C 装置的优点为_______。 【18~25 题答案】 【答案】（1）蒸馏法或电渗析法或离子交换法等 （2）富集溴元素（3） ①. 2 2 2 2 4 Br SO 2H O 4H SO 2Br         ②. 强酸对设备的严重腐蚀 （4） ①. 大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加 ②. 溴不能完全蒸出，产率低 （5）使反应更加充分，提高氯气利用率 （6）c（7） 2 2 3 3 2 3Br 3Na CO 5NaBr NaBrO 3CO      （8）操作简单、污染小或写更安全、对设计腐蚀小等