福建省龙岩第一中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题

（北京）股份有限公司 龙岩一中2024 届高二年级第二次月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 （满分：100 分 考试时间：75min ） 一、单选题（共10 小题，每小题只有一个正确答案，每小题4 分，共40 分） 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是 A．2022 北京冬奥会上碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其中碲（Te）属于半导体 B．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 C．植树造林有利于实现 “碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应 D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源 2．化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是 A．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1 C．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.2kJ·mol △ -1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放 出的能量小于92.2kJ D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同 3．用下列实验装置可以达到对应实验目的是 A B C D 实 验 目 的 将化学能转化为电能 比较Cu2+、Fe3+对反应速率 的影响 测量盐酸和氢氧化钠 反应的反应热 制备“84”消毒液 实 验 装 置 （北京）股份有限公司 4．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A． 和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 B．与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去 中的HCl，更有利于减少 的损失 C． ，把 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D．工业制取金属钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K 变成蒸气从体系中逸出 5．如下所示装置，通电后石墨电极II 上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是 A．a 是电源的正极 B．通电一段时间后，向石墨电极II 附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下) D．Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动 （北京）股份有限公司 6．科学家最近发明了一种 电池，电解质为 、 、KOH，通过x 和y 两种离子交 换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N 三个电解质溶液区域(已知： )，结构示意图如图所示。下 列说法错误的是 （北京）股份有限公司 A．X 为阳离子交换膜、y 为阴离子交换膜 B．每消耗0.2mol 电路中转移0.4mol 电子 C．放电时，Al 电极反应为： D．R 区域的电解质为 ，电池工作一段时间后 浓度减小 7．下图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，图中左边装置工作时的电极反应分别为Li1- xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-= Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是 A．a 与d 电极上发生的反应类型相同 B．左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜 C．若装置工作前c 与d 电极质量相等，则转移0.1 mol 电子后两个电极质量相差0.7 g D．电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++ xe- =Li[GS/Si]O2 8． 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入 （北京）股份有限公司 ，达到平衡时容器中 浓度变化如图中曲线实线所示，下列判断错误的是 （北京）股份有限公司 A． 时，该反应的平衡常数值为0.25 B．c 点没有达到平衡，此时反应正向进行 C． 时，平衡时A 的转化率: b 点小于a 点 D．若c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于 9．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g) +nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下图，下列判 断正确的 是 A．由图a 可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b 可知，该反应m+n＜p C．图c 是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热 D．图d 中，曲线a 一定使用了催化剂 10．CO 与H2反应可再生甲醇：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有 10molCO 和20mol H2，CO 的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列说法正确的 是 A．B 点的速率比C 点的大 B．A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC C．C 点到A 点可以采取降温或减压实现 D．若达到平衡状态A 时，容器的体积为10L，则在平衡状态B 时容器的体积为5L （北京）股份有限公司 二、填空题（共5 大题，每空2 分，共60 分） 11．（10 分） 是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应： I. II. III. (1)请写出甲烷裂解制取炭黑和氢气的热化学方程式 。 (2)根据反应 ，回答下列问题： ①800 时，平衡常数 测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为： ，则 T℃____800℃(填“ ”、“ ”或“ ”)。 ②一定条件下，将 与 按物质的量之比∶置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到 平衡状态的是____ _。 A．体系中混合气体密度不变 B． 与 的转化率相等 C．反应体系压强不再改变 D． 与 物质的量之比不再改变 E.混合气体的平均相对分子质量不变 (3)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。右图是甲烷燃料 电池工作原理的示意图。 ①B 极上的电极反应式为____ ___。 ②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解CuSO4溶液， 当阳极收集到112L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为__ _____L(标准状况)。 （北京）股份有限公司 12．（12 分）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：请用下图所示仪器装置设计一个包括：以惰性电极电解饱和食盐水，测定电解时产 生的H2的体积并检验Cl2的氧化性的实验装置。 (1)此电解反应的离子方程式为____ ___。 (2)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)： A 接______、_______接_______；B 接_______、_______接_______； (3)电解一段时间后，用丁测得气体体积为560mL(标准状况下)；此时溶液的体积为500mL，则溶液 中NaOH 物质的量浓度是_______，需加入_______g(结果保留一位小数)的_______ 可使溶液复原。 13．（14 分）NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。 (1)N2和H2以物质的量之比为1∶3 在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H2 2NH3，测得平衡体系 中NH3的物质的量分数如图。 ①下列途径可增大合成氨反应速率的是___________(填字母)。 A． 采用常温条件 B． 采用适当的催化剂 C． 将原料气加压 D． 将氨液化，不断移去液氨 ②图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549 和0.478 时，该反应的平衡常数分别为K1、 K2，则K1___________(填“＞”“＜”或“=”)K2。 （北京）股份有限公司 (2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。 ①发射卫星时用肼(N2H4)为燃料，用NO2为氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。 已知： 写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方式 ； 该反应放出131.17kJ 的热量时，电子转移的数目为____ ___。 ②氨气与次氯酸钠溶液反应可以生成肼，写出反应的离子方程式 。 (3)电解硝酸工业的尾气NO 可制备NH4NO3，其工作原理如图。 ①阴极的电极反应式为 。 ②将电解生成的HNO3 全部转化为NH4NO3，则通入的NH3 与实 际参加反应的NO 的物质的量之比至少为 ； 14.（12 分） 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，可 通过下面两种方法由氨气得到氢气。 方法I：氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 N N H-H N-H 键能E/(kJ·mol-1) 945.8 436.0 390.8 一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题： (1)反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=_______kJ·mol-1；已知该 反应的ΔS=198.9J·mol-1·K-1，则在_______(填“较高”或“较低”) 温度下有利于该反应的自发进行。 (2)在一定温度和催化剂条件下，将0.1molNH3通入3L 的容器中进 行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲 线如图所示。 ①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化 表示0~t1时间内的反应速率v(N2)_______ (用含t1的代数式表示)。 t ②2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，右图中能 正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_____(用图中a、b、c、 d 表示)；说明理由： 。 （北京）股份有限公司 方法II：氨电解法制氢气 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如右图所示。 (3)阳极的电极反应式为 。 15．（12 分）CO 在工农业生产中有广泛用途。 (1)工业上可用C 与水蒸气在高温下制CO，反应原理为： C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＞0。写出该反应的平衡常数表 达式 K=_______。 (2)向1 L 容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g H2O （g），发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75 mol/L。若按如下配比改变起始加入量，则 达到平衡后，H2的浓度仍为0.75 mol/L 的是_______(填字母)。 A．8 gC(s)+18 g H2O(g) B．2 mol CO+2 mol H2 C．0.5 mol CO+0.5 mol H2 D．27 gC(s)+9 g H2O+0.5 mol CO+0.5 mol H2 (3)工业上可用CO 制备甲醇(CH3OH)。 原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H ①达到平衡后，若保持容器体积恒定，充入氦气，则平衡 ____ ___(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，下同)； 若保持容器压强恒定，充入氦气，则平衡 _______。 ②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO 和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、 T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min 时CH3OH(g)的体积分数如上 图I 所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或 “Ⅲ”）；据此判断上述反应的△H_____0（填“＞”或“＜”）。 (4)CO 可用于工业炼铁:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。在T℃、2 L 恒容密闭容器甲和乙中， 分别按下表所示的物质的量加入各物质，反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/ mol 1.0 1.0 1. 0 1.0 乙/ mol 1.0 1.5 1. 0 1.0 若甲容器中CO 的平衡转化率为60%，则T℃时，乙容器中CO 的平衡转化率为_______。 （北京）股份有限公司 龙岩一中2024 届高二年级第二次月考 化 学 答 题 卷 二、填空题（共5 大题，共60 分） 11．(1) ； (2) ① ； ② ； (3) ， ； 12．(1) ； (2) A 接______、_______接_______；B 接_______、_______接_______； (3) ， ， ； 13． (1) ， ； (2) ① ； （北京）股份有限公司 ； ② ； (3) ， ； （北京）股份有限公司 14． (1) ， ； (2) ； ， ； (3) ； 15．(1) ； (2) ； (3) ① ， ； ② ， ； （北京）股份有限公司 (4) ； （北京）股份有限公司 参考答案： 1-5 B C D A C 6-10 D C C C B 11．（每空2 分，共10 分） (1)CH4（g）=C(s)+2H2(g) =+75kJ/mol (2) ①< ②CE (3) 56 12．（除备注外，每空2 分，共12 分） 通电 (1) (2) G F H （全对计2 分） D E C （全对计2 分） (3) 0.1mol·L-1 1.8 HCl 或氯化氢 13．（每空2 分，共14 分） (1) BC = (2) ① ②2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O (3) NO+5e-+6H＋= +H2O 1∶4 14．（每空2 分，共12 分） （北京）股份有限公司 (1) +91.0 较高 (2) mol·L-1·min-1 b b 开始体积减半，N2分压变为原来的2 倍，随后由于加 压平衡逆向移动，N2分压比原来2 倍要小 (3) 2NH3-6e- +6OH- = N2+6H2O 15．（除备注外，每空2 分，共12 分） （北京）股份有限公司 (1) (2) D (3) ①不移动 逆向移动（各1 分） ②III ＜ (4) 66.7%