福建省龙岩第一中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(1)

试卷第1页，共9页 龙岩一中2025 届高一年级第一次月考 化学试题 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 O-16 N-14 C-12 Ca-40 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共14 小题，每小题3 分，共42 分） 1．我国是一个历史悠久的文明古国，下列古代的生产工艺中涉及化学变化的是 A B C D 烧制瓷器 纺纱织布 雕刻石像 活字印刷 2．要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是 A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 3．下列说法正确的是 A．2mol 水的摩尔质量是36g·mol-1 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．O2 的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA 4．某同学想利用所学的知识去探究SO2 的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．实验→分类(预测SO2 的化学性质)→观察(得出SO2 的物理性质)→比较并得出结论 B．分类(预测SO2 的化学性质)→观察(得出SO2 的物理性质)→实验→比较并得出结论 试卷第2页，共9页 C．观察(得出SO2 的物理性质)→实验→分类(预测SO2 的化学性质)→比较并得出结论 D． 观察(得出SO2 的物理性质)→分类(预测SO2 的化学性质)→实验(观察实验现象､验证预 测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 5．下列物质在空气中久置，不会变质的是 A．MgSO4 B．Na2O2 C．漂白粉 D．新制氯水 6．钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．小苏打用作制做馒头和面包的膨松剂 B．漂白粉用作今年郑洲洪水过后环境的消毒剂 C．可用金属钠与熔融的TiCl4 发生置换反应制备金属Ti D．钠着火用泡沫灭火器灭火 7．如下图所示，2 个甲分子反应生成1 个丙分子和3 个乙分子，下列判断不正确的是 A．化学反应中分子的种类发生了改变 B．该反应属于分解反应 C．摩尔质量关系为2M(甲)=M(乙)+M(丙) D．1mol 乙分子中含有2NA 个A 原子 8．设NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．78g Na2O2 与足量水反应生成的O2 分子数目为0.5NA B．常温常压下，32g 氧气所含原子数目为NA C．0.1mol·L -1 的K2SO4 溶液中，含K+的数目为0.2NA D．23g Na 在足量空气中充分反应生成Na2O 和Na2O2 的混合物，Na+总数为2 A N 9．如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加水时，发现U 形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．碳酸氢钠 试卷第3页，共9页 10． 有①、 ②两个完全相同的装置， 分别在装置①、 ②中加入 2 3 1.06g Na CO 和 3 0.84g NaHCO ， 然后再分别注入相同体积的过量盐酸，下列有关叙述正确的是 A．若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快 B．装置①中消耗的HCl 更多 C．若忽略溶液体积变化，则最终两试管中Na 的物质的量浓度相等 D．两个装置产生的气体体积相同，均为0.224L 11．某同学向pH 试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误 的是 A．该实验说明不可使用pH 试纸测定氯水的pH B．若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH 试纸变白 的现象 C．该实验说明H+扩散速率比漂白性微粒快 D．实验结束后，将pH 试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 12．某幼儿体检报告单的部分指标如表所示。下列说法错误的是 某医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 钙(Ca) 1.05↓ m mol·L-1 1.55~2.10 2 铁(Fe) 6.05↓ m mol·L-1 7.52~11.82 3 锌(Zn) 112.92 μ mol·L-1 66~120 A．报告单中“μ mol·L-1 ”“m mol·L-1”都是物质的量浓度的单位 B．该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，可以服用氢氧化钙溶液 C．该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素 D. 根据参考值，钙含量至少需要62mg·L -1 试卷第4页，共9页 13．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．装置甲：验证Na2CO3 和NaHCO3 的热稳定性 B．装置乙：验证Na2O2 与水反应放热 C．装置丙：称取一定质量的NaOH 固体 D．装置丁：配制50.00 mL0.1000 mol/LNa2CO3 溶液 14．表中，对陈述I、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2 变红色 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 I 对；II 对；有 B 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I 对；II 对；有 C 钠钾合金可作为原子反应堆的 导热剂 金属钠化学性质活泼 I 对；II 对；有 D Na2O2 可做呼吸面具中的供氧剂 Na2O2 与CO2、H2O 反应生成 氧气 I 对；II 对；有 试卷第5页，共9页 二、填空题（共4 题，共58 分） 15．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： （1）2019 年1 月21 日13 时42 分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功 发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N2H4)。回答下列问题： ①肼的摩尔质量是_______。 ②16 g 肼中含有氮原子的数目为_______。 ③肼在氧气中燃烧生成N2 和H2O，一定质量的肼燃烧后生成N2 和H2O 的物质的量之比是 _______。每生成标准状况下44.8L 的氮气，需要消耗肼的质量为_______。 （2） 22.2g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-， 则A 的相对原子质量是_______； ACl2 的化学式是_______。 （3）在0.2L 由NaCl、 2 MgCl 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。 ①该混合液中 2 CaCl 的物质的量为_______mol，将该混合液加水 稀释至体积为1L，稀释后溶液中 2 Ca 的物质的量浓度为 _______ 1 mol L   。 ②向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液， 可得到 沉淀_______mol。 （4）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II 两部分， 活塞可以自由移动，也可以固定。0℃时向I 中充入8gSO2，II 中充 入8gO2，则当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为 。 试卷第6页，共9页 16．已知B 为碱性氧化物，D 为淡黄色固体粉末，F 为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂； 物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题： (1)请写出下列物质的化学式：A_______、E_______。 (2)请写出下列反应的化学方程式：A→C： ； D→E： ； F→E： 。 (3) )将2.3g A 投入47.8g 水中， 所得溶液质量分数为 (用百分数表示)。 若把A 投入盛有FeCl3 的溶液中，溶液中出现 (填沉淀颜色)沉淀。 17.实验室有化学纯的浓硫酸， 其试剂瓶标签上的部分内容如下图： 请回答下列问题： (1)实验室需要480mL0.50mol/L 的稀硫酸，需取该浓硫酸 _______mL。 (2)配制过程中，不需要的仪器 （填写代号） ，完成 实验还缺少的玻璃仪器是 （填写仪器名称） 。 a.烧杯 b.量筒 c.胶头滴管 d.漏斗 e.托盘天平 （3） 将上述实验步骤A 到F 按实验过程先后次序排列 。 硫酸化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g ·cm-3 质量分数：98% O2 试卷第7页，共9页 (4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 (5)用锌与足量的该硫酸反应得到标准状况下11. 2L H2 ，则消耗锌的质量为 g。 18．某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列 问题。 (1)制备Cl2。装置I 中发生如下反应：MnO2+4HCl(浓) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O。盛放浓盐酸的 仪器名称是 。 (2)装置II 中溶液a 为饱和食盐水，作用为 。 (3)收集Cl2。装置III 中气体应该从集气瓶的 (选“m”或“n”)口进入。 (4)氯水相关物质的性质探究。 ①若装置IV 中试剂b 为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有____；Cl2 与H2O 反应的化学方程式为 。 ②若装置IV 中试剂b 为CCl4， 可制得Cl2 的CCl4 溶液(Cl2 可溶于CCl4， 且不与CCl4 反应)。 取稀盐酸、新制氯水、Cl2 的CCl4 溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到 现象，证明氯水中HClO 具有漂白性作用。 试卷第8页，共9页 ③若要模拟工业制备漂白粉，装置IV 中试剂b 为 ，制备漂白粉的化学方程式 为 。 ④验证氯水中HClO 光照分解的产物。将装置IV 广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实 验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则图3 中纵坐标可以表示的物理量是 ____(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越小，溶液酸性越强)。据此数据，可分 析得到HClO 在光照下发生的化学反应方程式为 。 a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数 e. 溶液的颜色 试卷第9页，共9页 龙岩一中2025 届高一年级第一次月考 化学试题 考试时间：75 分钟 满分：100 分 一、选择题 1-5：ACCDA 6-10:DCABB 11-14:DBBD 二、填空题（除特殊标注外，都为2 分） 15.（19 分） （1）32 g·mol-1 （1 分）NA 1∶2 64g （2）40 CaCl2 (3) 0.1 0.1 0.6 （4）1：2 16. （11 分） （1）Na （1 分）Na2CO3（1 分） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 2 2 2 3 2 2Na O +2CO 2Na CO +O  2NaHCO3 Δ Na2CO3 + CO2↑+ H2O （3）8% 红褐色（1 分） 17.（12 分） （1）13.6 （2）ef 500mL 容量瓶 玻璃棒 （3）C B DFAE （4）AB （5）32.5g 18.（16 分） （1）分液漏斗（1 分） （2）除去氯气中的氯化氢 （3）n （1 分） (4) ①Cl2（1 分） Cl2+H2O=HCl+HClO ②滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸 褪色) ③石灰乳（1 分） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ④bcd 2HClO 光照 HCl＋O2↑