重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题)

（北京）股份有限公司 重庆南开中学高2025 级高一（上）期末考试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120 分，考 试时间120 分钟，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共60 分） 一、本大题共15 小题，每题2 分，共30 分，下列各题四个选项中只有一个选 项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 1.下列物质属于合金的是（ ） A.硬铝 B.刚玉 C.水银 D.石墨 2.在1L1mol·L-1的醋酸溶液中，下列说法正确的是（ ） A.含 个CH3COOH B.含 个H2O C.和1L1mol·L-1氢氧化钠溶液混合导电能力会减弱 D.CH3COOH 和CH3COO—之和为 个 3.关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 B.一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C.胶体属于混合物 D.氢氧化铁胶体能除去水中的细菌和病毒，因此常用于净水 4.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ） A. B.Al2O3→Al(OH)3 C.NaOH→NaHCO3 D.FeO→Fe3O4 5.下列说法不正确的是（ ） A.钢的含碳量为0.03%~2% B.氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料 C.过氧化钠是碱性氧化物 D.常温时铝与氧气反应生成致密的氧化膜 6.为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙( )等食品添加剂，其化学性质 与Na2O2相似。下列关于过氧化钙( )的叙述错误的是（ ） A. 可以用作潜水艇的供氧剂 B. 和水反应时，每产生1molO2转移2mol 电子 C. 中阴阳离子的个数相等 D.不能用NaHCO3溶液检验 和 7.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A.1molFeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于 （北京）股份有限公司 B.1molCl2参加反应转移电子数一定为2 C.11.2LCH4中含有的原子数目为2.5 D. 个氮分子与 个氦分子的质量比为7 2 ∶ 8.将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠 (NaH)，已知 ，下列有关说法错误的是（ ） A.NaH 中H 的化合价为-1 B.NaH 与 的反应不属于置换反应 C.NaH 与 反应生成1molH2转移 个电子 D.等物质的量的Na 和NaH 分别与水反应，产生的H2质量相等 9.下列关于物质分类的正确组合是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D HNO3 Na2SiO3 氧化铁 三氧化硫 10.下列离子方程式正确的是（ ） A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板： B.向氯化铝溶液中加入过量氨水： C.向FeCl3溶液中加入氢氧化钠制备Fe(OH)3胶体： D.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色： 11.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（ ） A.铁高温时与水蒸气反应生成 B.除去 溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 C.新制的 沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D.为了防止 溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 12.下列有关实验的说法正确的是（ ） A.向 溶液中滴加酸性 溶液，检验是否含Fe2+ B.配制 NaOH 溶液时，称量4.0gNaOH 固体置于1000mL 容量瓶中，加水溶解并 稀释至刻度线 C.用FeSO4溶液制备 ，需把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液 D.用pH 试纸测定新制氯水的pH 值时，应采用干燥的pH 试纸保证测定结果准确 （北京）股份有限公司 13.《新修本草》是药圣李时珍《本草纲目》的修订本，记载药物844 种，其中有关“青 矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测， “青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是（ ） 选项 主要成分 涉及主要化学性质 A 加热脱水生成 B 加热分解生成 C 加热分解生成 D 加热分解生成 14.铁60 同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是（ ） A.铁60 的质子数为60 B. 与 的核外电子数相同，属于不同核素 C. 的核内质子数比中子数多8 D. 与 的化学性质相似，互为同素异形体 15.在前一种溶液中慢慢滴加（或通入）后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的有几 项（ ） ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④盐酸中加偏铝酸钠溶液 ⑤澄清石灰水中通二氧化碳 ⑥饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳 ⑦偏铝酸钠溶液中通二氧化碳 A.三项 B.四项 C.五项 D.六项 二、本大题共10 小题，每题3 分，共30 分，下列各题四个选项中只有一个选 项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 16.下列实验操作中，装置选择不合理的是（ ） A B C D 制备 CO 的尾气处理 测量H2的体积 除去 中的Cl2 17. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 、 、 、 、 、 、 、 八种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/ LNaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ） A.溶液中可能含有 或 （北京）股份有限公司 B.溶液中一定含有 ，但一定不含 C.溶液中可能含有 、但一定不含 D.溶液中可能含有 ，一定含有 18.某实验小组利用传感器探究 和 的性质。已知：pH 越大，溶液碱性越 强。下列分析错误的是（ ） 实验操作 实验数据 A.①与②的实验数据基本相同，说明 和NaOH 电离程度相同 B.a 点反应的离子方程式为： C.②与③的实验数据对比，说明 溶液为碱性， 溶液为酸性 D. 和 的稀溶液可利用 溶液鉴别 19.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 目的 方案设计 现象和结论 A 检验 溶液中 是 否被氧化 取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，观察溶 液颜色变化 若溶液呈红色，则说明有 被氧化 B 探究干燥 是否具有漂 白性 将鲜花投入盛有干燥 氯气的集气瓶中 鲜花褪色，说明干燥氯气具 有漂白性 C 探究碳酸钠样品是否变质 为 在稀盐酸中加入少量 可能变质的碳酸钠样 品 立即有气体产生，则说明 已经变质，有一部 分转化为 D 探究钠是否变质 将表面已经变质的钠 投入水中 产生无色无味的气体，则说 明钠已经变质，有一部分被 氧化为 20.将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是（ ） （北京）股份有限公司 X Y A 溶液 NaOH 溶液 B 溶液 石灰水 C KOH 溶液 溶液 D 稀硫酸 溶液 21.把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无 ， 且生成的 与反应产生的 的物质的量之比为 。则原混合物中氧化铁与铁的物质 的量之比为（ ） A.1 2 ∶ B.2 5 ∶ C.1 1 ∶ D.4 1 ∶ 22.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X 溶于水能电离出 、 、 ，若将2.83gX 中的 全部氧化为 后，溶液中的 可和过量KI 溶液 反应，得到 ，反应的离子方程式为： （未配 平）。若向溶有2.83gX 的溶液中，加入过量的 溶液，可得到4.66g 白色沉淀.由此可 推断出X 的化学式为（ ） A. B. C. D. 23.我国科研人员提出了以 为催化剂，由 和 转化为产品 的反应历程， 其示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A.总反应方程式为： B.该反应历程中每生成 ，转移8 电子 （北京）股份有限公司 C.该反应若在盐酸溶液中进行，能加快反应速率 D.可用浓硫酸除去 中的水蒸汽 24.某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 。为减少污染并变废为宝，工厂 计划从该废水中回收金属铜，并制备 ，流程如下： 下列说法正确的是（ ） A.甲为铁粉，乙为 溶液 B.操作1 和操作2 均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2 为铜 C.往溶液1 与溶液2 中加入 反应生成NO，欲制备1.5mol ，理论上至 少需要2mol D.为检验 中是否含有 ，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH 溶液，观察沉 淀颜色变化 25.混合物X 是 、 、Cu、 (酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应)中的某几 种物质组成，进行下列实验操作时，有关说法中正确的是（ ） A.步骤Ⅰ中减少的3.6g 固体一定是混合物 B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是 C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X 的成分为 、 、Cu D.根据上述步骤Ⅱ可以得出 和Cu 的质量比为 第Ⅱ卷（非选择题 共60 分） 三、非选择题（本题共5 个小题，共计60 分） 26.（9 分）化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题： （1）生石灰可作食品干燥剂，它属于___________(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。 请写出发生反应的离子方程式___________________________。 （3）氯气用于自来水消毒，请写出氯气与水发生反应的离子方程式____________________ _。 （4）铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为_____________________ (用化学方程式表示)。 （5）向 溶液中加入 会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式______ （北京）股份有限公司 ___。 27.（14 分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题： （1）仪器a 的名称是___________。 （2）按图组装好装置后，首先应进行的操作是____________________。 （3）实验开始后，I、II 处的有色布条褪色的是_______处(填“I”或“II”) （4）装置A 的烧瓶中发生反应的化学方程式___________________________________。 （5）D 中发生反应的离子方程式为___________________________。 （6）装置B 中长颈漏斗的作用是_______________________。 （7）近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。右图是某制备氯气的原理示 意图。CuO 的作用是___________，总反应方程式为_____________________________。 28.（12 分）化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸（主 要成分为稀盐酸）过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试 回答下列问题： （1）写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_____________________，但该药剂缺点是易 导致胃胀 气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保 护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_____________________。 （2）利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2 存在（可选试剂：硫氰化钾、过 氧化氢）：_____________________（填写实验操作、现象和结论）。 （3）三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意 图如下【已知： 可溶于水； 难溶于水】： （北京）股份有限公司 ①步骤Ⅰ所用的试剂是硫酸酸化的 ，请写出该反应的离子方程式；______________ _______ ②现有含 和 的溶液，逐滴滴加NaOH 溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、 铬元素的存在形态分别是______________、____________； ③向50ml0.03mol/L 的 溶液中，加入50ml0.2mol/L 的NaOH 溶液，写出相应离 子反应方程式_____________________。 29.（13 分）辽宁号航空母舰，是中国人民解放军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰， 它的主体材料是各种合金。 （1）航母升降机可由铝合金制造。 ①铝原子结构示意图为____________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，铝土矿的主要 成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝（过滤、洗 涤、干燥过程已略去）： 则在步骤Ⅲ中加入的最佳的物质是(填化学式)_______；步骤Ⅳ的化学反应方程式是：____ _________________。 Al ② －Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为___________________。 （2）航母舰体材料为合金钢。 ①工业上冶炼铁原料主要选择赤铁矿，其主要成分是_______(填化学式)。 ②不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是_____________。 （3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ①青铜是我国古代使用最早的一种合金，中国古代用火烧孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜- ]和焦炭的混合物冶炼铜，请写出冶炼铜过程中发生的两个主要反应方程 式：_____________________，_____________________。 80.0gCu ② －Al 合金用稀盐酸充分反应后，向滤液中加入过量氨水，过滤得沉淀39.0g，则 合金中Cu 的质量分数为_________%（小数点后保留一位有效数字）。 30.（12 分）Al 与NaOH 的水溶液能反应，而镁不反应。然而一位同学将镁条放入饱和碳 酸氢钠溶液时，却观察到反应迅速发生，且有大量气体放出。查阅资料显示：①镁与饱和 碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物；②Mg 与沸水能明显发生反应。为探究反 应原理，同学们设计了如下实验方案并验证产物。 【实验Ⅰ】：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶 液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 （1）提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测： （北京）股份有限公司 猜测1：可能是_______________。 猜测2：可能是 。 猜测3：可能是碱式碳酸镁 。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号 实验 预期现象和结论 【实验Ⅱ】 将实验Ⅰ中收集的气体点燃 现象及结论__________________。 【实验Ⅲ】 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗 涤，加入足量__________ ____________ ，白色不溶物中含有 【实验Ⅳ】 取实验Ⅰ中的滤液，向其中加 入BaCl2稀溶液 产生白色沉淀；溶液中存在______离子 （3）设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物 31.0g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A 和B 中。实验 前后装置A 增重1.8g，装置B 增重13.2g，试确定白色不溶物的化学式_________________ _______。 （4）根据资料显示以及实验现象，有同学认为，上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢 钠两个直接反应 的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式：_________________ ______________，________________________________________。 （北京）股份有限公司