2023年高考化学试卷（浙江）【1月】（空白卷）

1/10 2023 年1 月浙江省普通高校招生选考化学试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137 一、选择题(本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A. 元素位于周期表p 区 B. 硫酸铜属于强电解质 C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18 的氯原子： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 的空间结构： (平面三角形) D. 的形成过程： 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 1/10 A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质 C. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 呈红色，可用作颜料 5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 和乙醇反应可生成 B. 工业上煅烧黄铁矿 生产 C. 工业上用氨的催化氧化制备 D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备 6. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. 生成 ，转移 电子 B. 是还原产物C. 2/10 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池， 为负极产物 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量 通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 8. 下列说法不正确的是 A. 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物 B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味 D. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料 9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2 种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量 溶液反应，最多可消耗 10. X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 最高正价： C. Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 2/10 11. 在熔融盐体系中，通过电解 和 获得电池材料 ，电解装置如图，下列说法正确的是 3/10 A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应 B. 电极A 的电极反应： C. 该体系中，石墨优先于 参与反应 D. 电解时，阳离子向石墨电极移动 12. 共价化合物 中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应： ，下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 为非极性分子 C. 该反应中 的配位能力大于氯 D. 比 更难与 发生反应 13. 甲酸 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 ，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 关系如图(已知甲酸 )，下列说法不正确的是 4/10 A. 活性成分 在水中存在平衡： B. 的废水中 C. 废水初始 ，随 下降，甲酸的电离被抑制，与 作用的 数目减少 D. 废水初始 ，离子交换树脂活性成分主要以 形态存在 14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 和 的相对能量 为0]，下列说法不正确的是 A. 4/10 B. 可计算 键能为 C. 相同条件下， 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD. 历程Ⅰ、历程Ⅱ 5/10 中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 15. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知 ， ， 的电离常数 ]，下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以 形式存在 C. 向体系中通入 气体，溶液中 保持不变 D. 通过加 溶液可实现 向 的有效转化 16. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往 溶液中加入 片 短时间内无明显现 象 的氧化能力比 弱 B 往 溶液中滴加 溶液， 再加入少量 固体 溶液先变成血红色 后无明显变化 与 的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐 酸，滴加 溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 价铁 D 向沸水中逐滴加5~6 滴饱和 溶液， 持续煮沸 溶液先变成红褐色 再析出沉淀 先水解得 再聚集 成 沉淀 A. A B. B C. C D. D 5/10 二、非选择题(本大题共5 小题，共52 分) 17. 硅材料在生活中占有重要地位。请回答： （1） 分子的空间结构(以 为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是_______。 受热分解生成 和 ，其受热不稳定的原因是________。（2） 6/10 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① 、② 、③ ，有 关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （3）Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为________ ___。 18. 化合物X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验： 已知：白色固体 A 用 溶解后，多余的酸用 恰好中和，请回答： （1）X 的组成元素是___________，X 的化学式是___________。 （2）写出 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。 （3）写出生成白色固体H 的离子方程式___________。 （4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。 19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， 还原 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相 关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 6/10 请回答： （1）有利于提高 平衡转化率的条件是___________。A. 低温低压 B. 低温高压C. 高温低压 D. 高温高压 7/10 （2）反应 的 ___________ ， ___________ (用 表示)。 （3）恒压、 时， 和 按物质的量之比 投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现 高效转化。 ①下列说法正确的是___________。 A． 可循环利用， 不可循环利用 B．过程ⅱ， 吸收 可促使 氧化 的平衡正移 C．过程ⅱ产生的 最终未被 吸收，在过程ⅲ被排出 D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原 需吸收的能量更多 ②过程ⅱ平衡后通入 ，测得一段时间内 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释 物质的量上升的原因___________。 （4） 还原能力 可衡量 转化效率， (同一时段内 与 的物 质的量变化量之比)。 ①常压下 和 按物质的量之比 投料，某一时段内 和 的转化率随温度变化如图1，请 在图2 中画出 间R 的变化趋势，并标明 时R 值___________。 8/10 ②催化剂X 可提高R 值，另一时段内 转化率、R 值随温度变化如下表： 温度/℃ 480 500 520 550 转化率/% 7.9 11. 5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法不正确的是___________ A．R 值提高是由于催化剂X 选择性地提高反应Ⅱ的速率 B．温度越低，含氢产物中 占比越高 C．温度升高， 转化率增加， 转化率降低，R 值减小 D．改变催化剂提高 转化率，R 值不一定增大 20. 某研究小组制备纳米 ，再与金属有机框架 )材料复合制备荧光材料 ，流程如 下： 已知：①含锌组分间的转化关系： ② 是 的一种晶型， 以下稳定。 8/10 请回答： （1）步骤Ⅰ，初始滴入 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是___________。 （2）下列有关说法不正确的是___________。A. 步骤Ⅰ 9/10 ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B. 步骤Ⅰ，若将过量 溶液滴入 溶液制备 ，可提高 的 利用率 C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用 的热水洗涤 D. 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制 的颗粒大小 （3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。 （4）用 和过量 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米 ，沉淀无需 洗涤的原因是___________。 （5）为测定纳米 产品的纯度，可用已知浓度的 标准溶液滴定 。从下列选项中选择合理 的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器，“(___________)”内填写一种操作， 均用字母表示]。___________ 用___________(称量 样品 )→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(____ _______)→用滴定管(盛装 标准溶液，滴定 ) 仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶 操作：f、配制一定体积的Zn2+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的 溶液；i、装瓶贴标签 （6）制备的 荧光材料可测 浓度。已知 的荧光强度比值与 在一定浓 度范围内的关系如图。 某研究小组取 人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量 )，经预处理，将其中 元素全部转化 为 并定容至 。取样测得荧光强度比值为10.2，则1 个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。 9/10 10/10 21. 某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。 已知：① ② 请回答： （1）化合物A 的官能团名称是___________。 （2）化合物B 的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 的反应类型为取代反应B. 化合物D 与乙醇互为同系物 C. 化合物I 的分子式是 D. 将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性 （4）写出 的化学方程式______。 （5）设计以D 为原料合成E 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___。 （6）写出3 种同时符合下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中只含一个环，且为六元环；② 谱和 谱检测表明：分子中共有2 种不同化学环境的 10/10 氢原子，无氮氮键，有乙酰基 。