2020年高考化学试卷（浙江）【7月】（空白卷）

1/11 浙江2020 高考选科考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.水溶液呈酸性的是( ) A. B. C. D. 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( ) A. B. C. D. 3.下列物质在熔融状态下不导电的是( ) A. B. C. D. 4.下列物质对应的组成不正确的是( ) A. 干冰： B. 熟石灰： C. 胆矾： D. 小苏打： 5.下列表示不正确的是( ) A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 6.下列说法不正确的是( ) 1/11 A. 天然气 不可再生能源 B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C. 煤的液化属于物理变化 D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是( ) 是 2/11 A. 和 是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体 C. 和 互为同系物 D. H 与 在元素周期表中处于同一 主族 8.下列说法不正确的是( ) A. 会破坏铝表面的氧化膜 B. 的热稳定性比 强 C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9.下列说法不正确的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 可用来制造光导纤维 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10.反应 中，氧化产物与还原产物的物质 的量之比是( ) A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 11.下列有关实验说法不正确的是( ) A. 萃取 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先 将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D. 可用 溶液和稀 区分 、 和 2/11 12.下列说法正确的是( )A. 在空气中加热可得固体 B 加入到过量 溶液中可得 . 3/11 C. 在沸腾炉中与 反应主要生成 D. 溶液中加入少量 粉末生成 和 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 溶液与少量 溶液反应： B. 电解 水溶液： C. 乙酸乙酯与 溶液共热： D. 溶液中滴加稀氨水： 14.下列说法不正确的是( ) A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 15.有关 的说法正确的是( ) A. 可以与氢气发生加成反应 B. 不会使溴水褪色 C. 只含二种官能团 D. 该物质与足量 溶液反 应，最多可消耗 16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为 价， Y 元素与Z、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物 的电子总数为18 个；Q 元素 的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) 3/11 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 易溶于水，其水溶液呈碱 性 D. X、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 4/11 17.下列说法不正确的是( ) A. 的盐酸中 B. 将 溶液从常温加热至 ，溶液 变小但仍保持中性 C. 常温下， 溶液呈碱性，说明 是弱电解质 D. 常温下， 为3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 增大 18. 溶液与 溶液发生反应： ，达到平衡。下列说法不正确的是( ) A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 经苯2 次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在 限度 C. 加入 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. ， 完全反应转移的电子数为 B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为 C. 常温下， 溶液中，水电离出的 数为 的 的 4/11 D. 浓度为 的 溶液中，阴离子数为 20.一定条件下： 。在测定 相对分子质量时， 下列条件中，测定结果误差最小的是( )A. 温度 、压强 B. 温度 、压强 C. 温度 、压强 D. 温度 、压强 的 5/11 21.电解高浓度 (羧酸钠)的 溶液，在阳极 放电可得到 (烷 烃)。下列说法不正确的是( ) A. 电解总反应方程式： B. 在阳极放电，发生氧化反应 C. 阴极的电极反应： D. 电解 、 和 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22.关于下列 的判断正确的是( ) A. B. C. D. 23.常温下，用 氨水滴定 浓度均为 的 和 的 混合液，下列说法不正确的是( ) A. 在氨水滴定前， 和 的混合液中 B. 当滴入氨水 时， C. 当滴入氨水 时， D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 ， 24. 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A. 可发生 5/11 反应： B. 具有吸水性，需要密封保存 C. 能与 ，反应生成新盐 D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 25.黄色固体X，可能含有漂白粉、 、 、 、 6/11 之中的几种或全部。将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z。 下列结论合理的是( ) A. X 中含 ，可能含有 B. X 中含有漂白粉和 C. X 中含有 ，Y 中含有 D. 用 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有 二、非选择题(本大题共6 小题，共50 分) 26.(1)气态氢化物热稳定性 大于 的主要原因是__________。 (2) 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构， 的电子式是_______。 (3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。 27. 溶液与 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温 度为 ，反应后最高温度为 。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 、溶液的密度均近似为 ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1)反应放出的热量 _____J。 (2)反应 的 ______ (列式计算)。 28.Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y，Y 为纯净物；取 ，用含 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A 分成 和 两等份，完成如下实验(白色沉淀C 可溶于 溶液)： 6/11 请回答： (1)组成X 的四种元素是N、H 和_______(填元素符号)，X 的化学式是_________。 (2)溶液B 通入过量 得到白色沉淀C 的离子方程式是______________。 7/11 (3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是X 中除N、H 外的两种元素； ②反应原理与“ ”相同。 Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有 白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 气体的原因是________。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。 29.研究 氧化 制 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 已知： 时，相关物质的相对能量(如图1)。 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 ( 随温度变化可忽略)。例如： 7/11 。 请回答： 8/11 (1)①根据相关物质的相对能量计算 _____ 。 ②下列描述正确的是_____ A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大 B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动 C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动 ③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下： ，且第二步速率较慢 (反应活化能为 )。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能 量-反应过程图”，起点从 的能量 ，开始(如图2)_____ 。 (2)① 和 按物质的量1:1 投料，在 和保持总压恒定的条件下，研究催化剂 X 对“ 氧化 制 ”的影响，所得实验数据如下表： 催化剂 转化率 转化率 产率 催化剂X 19.0 37.6 3.3 8/11 结合具体反应分析，在催化剂X 作用下， 氧化 的主要产物是______，判断依据 是_______。 ②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 的选择性(生成 的物质的量与消耗 的物质的量之比)。在 ，乙烷平衡转化率为 9/11 ，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到 。结合 具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。 30.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 。 合成反应： 滴定反应： 已知： 易溶于水，难溶于乙醇， 开始失结晶水。 实验步骤： Ⅰ. 制备：装置A 制备的 经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌， 至溶液 约为7 时，停止通入 气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到 产品。 Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 产品配制的溶液滴定碘标准溶液 至滴定终点，计算 含量。 请回答： 9/11 (1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C 中的反应混合溶液 过高或过低将导致产率降 低，原因是_______。 (2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。 A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热 10/11 C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D 可选用冷的 溶液作洗涤剂 (3)步骤Ⅲ ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→ （ ）→ （ ）→ （ ）→ （ ）→ （ ）→开始滴定。 A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球 吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2 至3 次 G 记录起始读数 ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。 ③滴定法测得产品中 含量为 ，则 产品中可能混 有的物质是________。 31.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知： R-COOH+ 请回答： (1)下列说法正确的是________。 11/11 A 反应Ⅰ的试剂和条件是 和光照 B 化合物C 能发生水解反应 C 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是 (2)写出化合物D 的结构简式_________。 (3)写出 的化学方程式____________。 (4)设计以A 和乙烯为原料合成C 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。 (5)写出化合物A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。 谱和 谱检测表明：①分子中共有4 种氢原子，其中环上的有2 种；②有碳 氧双键，无氮氧键和 。