2019年高考化学试卷（浙江）【1月】（空白卷）

1/8 2019 年1 月浙江省学业水平测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 6 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.水的分子式是 A.H2 B O2 C H2O D CO2 2.根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 A.氧化物 B.酸 C 碱 D.盐 3.仪器名称为“胶头滴管”的是 4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严 重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H11N，其中的氮元素在 周期表中处于 A.第ⅡA 族 B.第ⅢA 族 C.第ⅣA 族 C.第VA 族 5.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A.水 B 四氯化碳 C.酒精 D.食醋 6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A. Na B. H2O C. NaOH D.H2 7.下列属于弱电解质的 A.NH3·H2O B. NaOH C. NaCl D. CH3CH2OH 8.下列表示不正确的是 A.甲烷分子的比例模型 B.乙烷的结构简式为CH3CH3 C.磷原子的结构示意图为 D.MgCl2 的电子式为： 9.下列说法不正确的是 2/8 A16O 和18O 互为同位素 B.金刚石和足球烯互为同素异形体 C.C2H4和C3H6互为同系物 D.C2H5OH 和 CH3OCH3互为同分异构体 10.下列说法不正确的是 A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D.在催化剂作用下，用玉米、高梁为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇 11.四种短周期主族元素X、Y、Z 和M 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径(r)：r(X)>r(Z) B.元素的非金属性：Y>M C.Y 元素的最高化合价为+7 价 D.Z 的最高价氧化物的水化物为强酸 12.下列方程式不正确的是 A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓) CO↑+2SO2↑+2H2O B.乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O C.氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H++Cl- D.氯化铵水解的离子方程式：NH4 ++H2O=NH3·H2O+H+ 13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是 3/8 A.用铂丝蘸取NaCl 溶 液置于酒精灯火焰上 灼烧，火焰成黄色 B.将少量银氨溶液加 入盛有淀粉和硫酸的 试管中加热，产生光 亮的银镜 C.饱和食盐水通电一 段时间后，湿润的KI- 淀粉试纸遇b 处气体 变蓝色 D.将胆矾晶体悬挂盛 有浓H2SO4 的密闭试 管中蓝色晶体逐渐变 为白色 14.下列说法不正确的是 A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气 D.乙烯为不饱和烃，分子中6 个原子处于同一平面 15. 下列说法不正确的 A.油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等 B.饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出 C.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热，生成砖红色沉淀 D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基 16.为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反以应，绘制出收集到的 CO2体积与反应时间的关系图(0~t1、t1~t2~t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A.0~t1时间段，CO2的化学反应速率u=V(m,1-,mi) B.t1~t2与0~t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多 4/8 C.根据(V3-V2)<(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 17．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的 是 A.多孔金属a 作负极 B.多孔金属b 上，O2发生还原反应 C.电池工作时，电解质溶液中OH-移向a 极 D.正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O 18.下列说法正确的是 A．室温下，浓度均为0．1mol•L-1的NaOH 溶液与氨水，导电能力相同 B．室温下，HCl 溶液中c（CI－）与 CH3COOH 溶液中c（ CH3COO-）相等，两溶液的pH 相等 C．室温下，浓度均为0.1mol•L-1的NaCI 溶液与NH4CI 溶液，pH 相等 D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中 性 19.下列说法不正确的是 A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8 个电子的稳定结构 20．反应N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量变化如图所示。 已知：断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ 能量，断开1molO2（g）中化学键需收 498kJ 能量。下列说法正确的是 5/8 A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） △H＝－180kJ・mol-1 B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ・mol-1 C．断开1 mol NO（g）中化学键需吸收632kJ 能量 D．形成1 mol NO（g）中化学键可释放90kJ 能量 21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.CO2和CO 的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NA B.1L0.5mol・L－1的NaOH 溶液中含有的离子总数为0.5NA C.6g 石墨晶体中含有的质于数目为3NA D.标准状况下，1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA22．一定温度下，在体积恒 定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）。反应过程中的部分数据如下 表所示： t/min C/(mol•L-1) C (N2) C (H2) C (NH3) 0 1.0 3.0 0 3 0.25 6 2.4 9 0.8 反应刚好达到平衡状态时 t=6min B.c（NH3）＝0.4mol・L-1 C.容器内的气体分子数N（N2）：N（H2）：N（NH3）＝1：3：2 D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率 6/8 23．配制500mL 0.100mol·L－1的NaCI 溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确 的是 A．实验中需用到的仪器有：天平、250m1．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后オ可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低 24．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag 铁粉的容器 中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如 下表所示。已知：废液中c（Cu2＋）＝0．7mol・L；废液体积大于0.5L，充分反应后才能 检测出Cu2＋， 废液体积/L ≤0.5 1 2 3 ≥4 固体质量/g a a a a 0 下列说法不正确的是 A．当铁粉与0.25 废液反应完全后，固体成分为Fe 与Cu B．当铁粉与1L 废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋ C．废液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L-1 D．要将1L 废液中的Cu 全部还原，则至少需要铁粉44．8g 25 为确定试样xNa2CO▪yNaHCO3的组成，某同学将质量为ag 的试样加水溶解后，所得试 样溶液进行如下实验 注： NaHCO3溶液pH 约为8.3，饱和H2CO3溶液pH 约为4.0。 下列说法正确的是 A．当pH＝8.3 时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3 -、CI－、OH- B．溶液pH 由8.3 变成4.0 过程中，发生反应：CO3 2-＋2H+＝CO2↑＋H2O C．若V2＝2V1，则x＝y 7/8 D．试样中， NaHCO3的质量分数 二、非选择题（本大題共5 小题，共20 分） 26.（4 分） （1）①写出Na2O 的名称 ②写出葡萄糖的分子式： 写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式： （4 分）已知：X 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3％～5％的 D，其转化关系如下图所示。 请回答： （1）X 的结构简式是 （2）A→B 的化学方程式是 （3）下列说法不正确的是 A．A＋D→X 的反应属于取代反应 B．除去X 中少量D 杂质可用饱和Na2CO3溶液 C．A 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多 D．等物质的量的A、B、D 完全燃烧消耗O2的量依次减小 28．（4 分）为了探究某固体化合物X（仅含3 种元素，相对分子质量小于200）的组成和 性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D 均为常见化合物。 请回 答： 7/8 （1）黄色溶液中的金属阳离子是 (2）固体A→白色沉淀B 的离子方程式是 8/8 （3）X 的化学式是 29 ．（4 分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验 （1）装置④中NaOH 溶液的作用是 （2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 FeCl3•6H2O 晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是 A.蒸发皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯 （3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2 请说明理由 30．（4 分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成 的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的 固体(仅含铜与氧2 种元素）溶于过量的H2SO4中过滤，得到1.60g 红色固体，将滤液稀释 至150mL，测得c（Cu2＋）＝0.50mo•lL－1。 已知：CuO＋H2SO4==CuSO4＋Cu＋H2O 请计算： (1）白色沉淀的物质的量为 mol （2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N（Cu）：N（S）＝