2020年高考化学试卷（浙江）【1月】（空白卷）

1/10 2020 年1 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 有共价键的离子化合物是（ ） A. B. C. D. 2. 萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 3. 下列属于有机物，又是电解质的是（ ） A. 己烷 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 纯碱 4. 反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，氧化产物是 A. B. C. D. 5. 下列物质的名称不正确的是 A. NaOH：烧碱 B. FeSO4：绿矾 1/10 C. ：甘油 D. ：3−甲基己烷 6. 下列表示不正确的 是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 氯原子的结构示意图： D. NH3分子的球棍模型： 7. 下列说法不正确的是A. 16 8O 和18 8O 互为同位素 2/10 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 和 互为同系物 D. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体 8. 下列说法不正确的是（ ） A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 C. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D. 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 9. 下列说法不正确的是 A. [Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C. 钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D. 可用H2还原MgO 制备单质Mg 10. 下列说法不正确的是（ ） A. 天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料 B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 11. 下列有关实验说法，不正确的是（ ） A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B. 和 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D. 火柴头的浸泡液中滴加 溶液，稀 和 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 12. 下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ） A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 2/10 13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是A. BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 3/10 C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 ＋CO2＋H2O=2 ＋CO3 2— D. 醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH− 14. 下列说法不正确的是（ ） A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B. 用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和 溶液，经分液除去 D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 15. 下列关于 的说法，正确的是（ ） A. 该物质可由n 个单体分子通过缩聚反应生成 B. 该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的 C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的 抗冻剂 D. 该物质与足量 溶液反应，最多可消耗 16. 下列说法正确的是 A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B. 原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层 C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D. 同一周期中， ⅡA 与 ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1 17. 下列说法不正确的是（ ） A. 的溶液不一定呈碱性 B. 中和pH 和体积均相等的氨水、 溶液，所需 的物质的量相同 C. 相同温度下，pH 相等的盐酸、 溶液中， 相等 D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 3/10 18. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ） 4/10 离子交换膜 A. 电极A 为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和NaCl 从a 处进，NaOH 溶液从d 处出 D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 19. 在干燥的HCl 气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是 A. MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0 B. MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl 气流可抑制反应进行 C. MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 D. MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl 气流可抑制反应进行 20. 设[aX＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 不正确的是 A. H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋ O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ B. Cr2O7 2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA C. Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA D. 1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应，则n(CO3 2-)＋n(HCO3 -)＋n(H2CO3)＝1 mol 21. 一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应 。反应过程中的部分数据 如下表所示： n/mol t/min 0 2.0 2.4 0 4/10 5 0.9 10 1.6 5/10 15 1.6 下列说法正确的是（ ） A. 0~5 min 用A 表示的平均反应速率为 B. 该反应在10 min 后才达到平衡 C. 平衡状态时， D. 物质B 的平衡转化率为20% 22. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A. Ea为逆反应活化能，E 为正反应活化能 B. 该反应为放热反应，ΔH＝Ea ’－Ea C. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 23. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积 的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)=30.00mL 时，pH=13.3 24. 100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列说法不正确的是A. Na2S2O7水 溶液呈中性 5/10 B. 焦硫酸具有强氧化性 C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 6/10 D. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 25. 某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验： ①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是 A. 混合物X 中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3 B. 溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C. 灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质 D. 往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含FeCl3 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6 小题，共50 分） 26. (1)比较给出 能力的相对强弱： ________ （填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程 式说明 和 结合 能力的相对强弱________。 (2) 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 的电子式________。 (3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。 27. 为测定 样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g 样品，定容至250 mL。 取25.00 mL 溶液，用 标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 已知： 6/10 假设杂质不参加反应。该样品中 的质量分数是________%（保留小数点后一位）； 写出简要计算过程：________。 28. Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色， 气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 7/10 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品( 学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是 ________(乌洛托品可以用分子式表示)。 Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S 和Cl2O 的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图： 请回答： (1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。 (2) 若通入水中的Cl2O 已过量，设计实验方案检验________。 29. 研究NOx之间的转化具有重要意义。 (1)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。 A．气体的压强不变 B．v 正(N2O4)＝2v 逆(NO2) C．K 不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器 内颜色不变 ②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可 表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B 的物质的量分数)。 ③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t 变化曲线。保持其它条件 7/10 不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t 变化趋势的曲线________。 8/10 (2) NO 氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程 能量变化示意图如图。 Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1 Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2 ①决定NO 氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO 和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4 ＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的 时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。 30. 碘化锂（ ）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 和 ，流程如下： 已知： 在75~80℃转变成 ，80~120℃转变成 ，300℃以上转变成无水 。 b. 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 c. 在空气中受热易被氧化。 8/10 请回答： (1)步骤II，调 ，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。 (2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。 9/10 下列说法正确的是________。 A.为得到较大的 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C.宜用热水洗涤 D.可在80℃鼓风干燥 (3)步骤IV，脱水方案为：将所得 置入坩埚中，300℃加热，得 样品。用沉淀滴定法分别测 定所得 、 样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中 的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调 ，用滴定管中的 标准溶 液滴定至终点，根据消耗的 标准溶液体积计算，得 、 的纯度分别为99.96%， 95.38%。 纯度偏低。 ①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。 A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管 ②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母： 蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。 a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b.放液完毕，停留数秒，取出移液管 c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备 d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e.放液完毕，抖动数下，取出移液管 f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口 ③ 纯度偏低，可能的主要杂质是________。 (4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高 纯度。 ①设备X 的名称是________。 ②请说明采用该方案可以提高 纯度的理由________。 31. 某研究小组以芳香族化合物A 为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。 10/10 已知：化合物H 中除了苯环还有其它环 ： 请回答： (1)下列说法正确的 是________。 A.化合物D 能发生加成，取代，氧化反应，不发生还原反应B.化合物E 能与 溶液发生显色反应 C.化合物1 具有弱碱性 D.阿替洛尔的分子式是 (2)写出化合物E 的结构简式________。 (3)写出 的化学方程式________。 (4)设计从A 到B 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。 (5)写出化合物C 同时符合下列条件的 同分异构体的结构简式________。 ① 谱和IR 谱检测表明：分子中共有4 种氢原子，无氮氧键和碳氮双键； ②除了苯环外无其他环。