2021-2022学年湖北省鄂州市高二下学期下月期末化学试题（word版含答案）试卷

鄂州市2021~2022 学年度下学期期末质量监测 高二化学 一、选择题（本大题共15 小题，每小题3 分，共计45 分。在每小题列出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A． 属于大气污染物 B．孔雀石颜料[主要成分 ]耐强酸、强碱 C．“84”消毒液（NaClO）通过氧化灭活“新冠”病毒 D．医用酒精乙醇浓度为95% 2．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金（主要成分为 ）的过程有如下叙述： “雄黄（ ）十两，末之，锡三两，挡中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固， 入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。下列相关说法错误的是（ ） A．As 和Sn 属于不同主族元素 B．彩色金与雄黄中S 均具有较强氧化性 C．“火之”过程中，可能发生了置换反应 D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 3．如图是从小白菊中提取的一种有机物。下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A．其同分异构体存在芳香族化合物 B．可在酸性或碱性溶液中稳定存在 C．能使溴水或酸性 溶液褪色，其原理相同 D．分子中所有原子一定在同一平面内 4．下列离子方程式正确的是（ ） A．用 溶液腐蚀印刷电路板： B．用情性电极电解饱和氯化钠溶液： C．向 溶液中通入 ： D．将 溶液滴加到酸性 溶液中： 5．下列实验操作能够实现相应实验目的的是（ ） 选项 实验操作 实验目的 A 将藤有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口 证明某集气瓶中刺激性气味的气体是 HCl B 向试液中滴加几滴 溶液 证明在试剂瓶中的NaOH 溶液已变质 C 将稀氨水滴入 溶液中 实验室制备 胶体 D 向混合液中加入适量乙醇后加热 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 6．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．12g 石墨中含共价键的数目为 B．0.5mol 中含共用电子对的数目为 C．0.2mol 中含共价键的数目为 D．24g 熔融状态下的 中，含离子 数目为 7．实验室制备硝基苯（反应原理为 ）的实验装置（夹持装置已略去）如图所示。下列说法正确的是（ ） A．水浴加热的目的是防止烧瓶内液体暴沸 B．仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 C．利用如图实验装置可制备溴苯 D．反应完全后，可用仪器a、b 蒸馏得到硝基苯 8．X、Y、Z、W 四种短周期主族元素原子序数依次增大，X 和Z 同主族且形成的单质在 常温下状态不同，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，W 是地壳中含量最多的 金属元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W>Z>Y B．X 与Z 形成共价化合物 C．Y 的氧化物对应的水化物为强酸 D．Z、W 的氢氧化物可发生反应 9．已知 发生水解反应的机理如图： 下列叙述正确的是 A． 与HSiClO 均属于极性分子 B． 的键角与白磷（ ）的键角均为60° C． 加热分解得到的 晶体中最小环是十二元环 D．等物质的量的 与 晶体含有相同数目的 键 10．某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A 为镧系金属离子，B 为过渡金属离子， C 为氧离子。下列说法正确的是（ ） A．镧系元素位于元素周期表中IB 族 B．该化合物的化学式为 C．1 个基态氧原子有2 个未成对电子 D．1 个A 离子周围最近的A 离子有12 个 11．有机物 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： 下列说法正确的是（ ） A．E 苯环上的一氯化物有4 种 B．X 的名称为乙醇 C．M 的结构简式为 D．F 分子中有4 种不同化学环境的氢原子 CH2OH 12．研究表明，在常温常压和太阳光照射下，基于固体催化剂LDH 合成 的原理如图。 下列说法不正确的是（ ） A．该过程中①→②热效应为 B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C．该过程中①②是放热反应 D．该过程的化学方程式为 13 ． 实 验 室 用 检 验 的 离 子 方 程 式 为 。下列有关说法错误的是（ ） A． 中铁离子的配位数为6 B． 再失去1 个电子比 更难 C．形成配位键时， 中碳原子提供孤电子对 D． 含12mol 键 14．在25℃时，将 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反 应。然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体（忽略体积和温度变化），溶液 pH 随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．水的电离程度： B．c 点对应的混合溶液中： C．a 点对应的混合溶液中： D．该温度下， 的电离平衡常数 15 ．将 、 设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为 ，该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙述正确 的是（ ） A．电极X 为正极，发生氧化反应 B．电池工作时，氧离子从Y 极向X 极移动 C．Y 极的电极反应式： D．若11.2L 参与反应，则通过外电路电子的物质的量是2mol 二、非选择题（本题共4 小题，共55 分） 16．（14 分）一种以银铁矿（主要成分为 、 、 和少量的FeO、CaO、 MgO）为原料，制取声光催化材料 的流程如下： 回答下列问题： （1）“溶解”时，写出 与FeO 反应生成 和 的化学方程式：___ ___；沉淀1 的主要成分是______（填化学式）。 （2）“除 ， ”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是______；已知 ， ，当溶液中 '时，溶液中 的最大值为______ 。 （3）“脱氟”过程发生反应的化学方程式为______。 （4）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明 洗涤干净的操作是_____ _。 （5）电解 溶液可制备Mn 和 ，阳极电极反应式为______。 17．（13 分）一种由芳香烃A 制备H 的合成路线如图所示： 已知： ，其中R 为烃基。 回答下列问题： （1）A 的化学名称为______；A→B 的反应类型为______。 （2）C 的结构简式为______；D 中含氧官能团名称为______。 （3）写出D→E 的化学方程式：______。 （4）符合下列条件的H 的同分异构体的结构简式有______种（不含立体异构）。 ①在酸性条件下能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两种取代 基 （5）已知 。设计以A 为原料制备苯乙酸的合成路线： ______（其他无机试剂任用）。 18．（14 分）联苄（ ）是合成某类抗肿瘤药物的中间体，其 熔点为52℃，沸点为284℃，易溶于氯仿、醚，不溶于水。实验室以苯（沸点80.1℃、密 度 ）和1，2-二氯乙烷（ ，熔点-35.3℃、沸点83.5℃，不溶于 水）为原料，利用如图所示装置（加热及夹持装置已省略）可制得联苄。 实验过程：将无水氯化铝、苯、1，2-二氯乙烷依次加入仪器A 中，开动电动搅拌器将试剂 混合，水浴加热（60~65℃）装置A 约1h，将装置A 中液态混合物，通过“一系列”操作 后得到44g 联苄。 回答下列问题：适量无水氯化铝（催化剂） （1）仪器B 的名称是______，若蒸馏水从b 口进入，则从原料利用角度分析，导致的结果 是______。 （2）仪器C 的作用是______，若实验结束时烧杯中的液体变红，则试剂X 可能是______。 （3）“一系列”操作包括用稀盐酸洗涤→…→用无水硫酸镁处理→蒸馏。用稀盐酸洗涤的 具体操作为______，用硫酸镁处理后的操作是______，蒸馏的目的是______。 （4）该实验中联苯的产率为______（保留三位有效数字）。 19 ．（14 分）燃料气主要成分为CO 和 ，利用燃料气合成甲烷反应原理为 。回答下列问题： （1 ）已知： 、CO 、 的燃烧热分别为 、 、 ，则反应 的 ______。 （2）在恒容容器中充入 、2molCO，分别在催化剂M、N 作用下发生反应 ，氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如 图所示： ①据图判断， ______（填“>”“<”或“=”） ，催化剂催化效果：M______（填“强 于”或“弱于”）N。 ②在温度 ℃下，若在恒压容器中充入4mol 、4molCO，则刚达到平衡时 体积分数 符合上图中的______（填“a”“b”“c”或“d”）点。 （3）在温度T℃下，向恒容反应器中加入等物质的量的 和 发生反应 ，开始时总压为72kPa，研究表明 的生成速 率 ，某时刻反应处于平衡状态，测得 该温度下， ，则该时刻 ______kPa ， ______ ；该温度下，该反应的化学平衡常数 ______ （列出表达式，平衡分 压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数） 鄂州市2021~2022 学年度下学期期末质量监测·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B 8．D 9．C 10．C 11．A 12．A 13．B 14．D 15．C 16 ．（1 ） ； 、 （2） 与 结合形成弱电解质HF， 平衡向右移动； （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴 溶液，若无白色沉淀，则证明洗涤干净 （5） （每空2 分） 17．（1）甲苯（2 分）；取代反应（1 分） （2） （2 分）；酮羰基（1 分） （3） （2 分） （4）6（2 分） （5） （3 分） 18．（1）冷凝管（1 分）：原料会挥发，导致其利用率降低（2 分） （2）防止D 中的水蒸气逆向进入A 中，影响催化剂的催化效果；紫色石蕊溶液或甲基橙 溶液（各2 分） （3）将被洗涤物质与稀盐酸混合于分液漏斗中，用力振荡、静置，待分层后再分液（2 分）；过滤（1 分）；除去苯、1，2-二氧乙烷（2 分）