2021-2022学年湖北省部分市州高一下学期下月联合期末调研考试化学试题（word版含答案）试卷

湖北省部分市州2022 年7 月高一年级联合调研考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择題：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．真丝衣物中的“丝”，通常指“蚕丝”，成分是蛋白质 B．用于建筑的水泥．属于硅酸盐 C．“无糖八宝粥”中没有糖类，适合糖尿病患者食用 D．用于电动汽车的电池组．属于二次电池 2．皮蛋，又叫松花蛋，制作方法是：在新鲜鸭蛋的蛋壳上裹上稻壳，食盐、纯碱和石灰乳的混合物，放置一 段时间。下列说法不正确的是（ ） A．纯碱可以用草木灰代替 B．皮蛋的成熟过程中，蛋白质发生了变性 C．在腌制过程中，稻壳中的纤维素会逐渐水解 D．皮蛋中富含蛋白质等，营养丰富 3．橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是（ ） A．分子式为 B．能发生取代反应、加成反应 C．存在属于醛的同分异构体 D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 4． 是一种可添加在葡萄酒、果酒、干菜、果脯、白砂糖等食品中的添加剂，食品中添加适量 的作 用不正确的是（ ） A．增酸味 B．杀菌 C．抗氧化 D．去色 5．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下． 的分子数目为 B，10mL18mol/L 硫酸与足量的锌充分反应，转移的电子数目为 C．常温常压下，44g 乙醛和乙酸乙酯的混合物中H 原子数目为 D．162g 淀粉[化学式 ]中含有的分子数目为 6．下列说法正确的是（ ） A．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B．一个可逆反应，若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应 C．放热反应不需要加热就能反应．吸热反应不加热就不能反应 D．化学反应中必然伴随着能量的变化．有能量的变化必然发生了化学反应 7．下列实验操作能达到实验目的或结论的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向冷的浓HNO，中加入铁片，无明显现象 常温下，铁与浓 不反应 B 取两支大小相同的试管，各加入2mL 0.1mol/L 溶 液，分别放入不同温度的水浴装置中，再同时向上述两支 试管中加入2mL 0.1mol/L 稀 探究温度对反应速率的影响 C 向蔗糖溶液中加入稀 水浴加热后加入新制氢氧化 铜，加热．得到蓝色溶液 蔗糖没有水解 D 向 溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀 非金属性：Cl>S 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用 从酸化的海带灰浸出液中提取： B．FeS 固体溶于稀 C． 溶液中加入过量NaOH 溶液： D．大理石溶于醋酸： 9．分子式为 且能与 溶液反应产生气泡的有机物的种类是（ ） A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 10．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ） A．灼烧海带 B．做喷泉实验 C．检验甲烷中的乙烯 D．探究铜与浓硫酸的反应 11．有机物A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，D 是生活中常见的调味品，物质间的转化 关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．A 到B 发生的是加成反应 B．五种物质都有气味 C，B、D、E 三种物质可以用石蕊试剂鉴别 D．从D、E 的混合物中分离出E 所需的试剂和方法是：NaOH 溶液，分液 12． 电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电池工作时， 从交换膜左移向右 B．电子流动方向：铝电极→导线→碳纤维 C，该电池能将化学能完全转化为电能 D．铝电极表面有大量 产生 13．一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应： 。已知该反应为吸 热反应．下列说法不正确的是（ ） A．增大 的物质的量，正反应速率不变 B．某时刻后容器内气体压强不变．可判断此时反应达到了平衡状态 C．反应达到平衡状态时， 和 的消耗速率相等 D．反应物的总能量低于生成物 14．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 B．聚苯乙烯的结构简式为 C．丁烯和聚丁烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．蛋白质和油脂都是高分子化合物 15．下列物质的生产流程不合理的是（ ） A． B． C． D． 二、非选择题：本題共4 小题，共55 分。 16．（13 分）锗在自然界中的丰度（以原子百分数表示的某元素在全部元素的原子总数中的分数）为 0.00014%，是人类最早使用的半导体材料，制备用作半导体的高纯诸的工艺流程如下； 已知部分物质的沸点 1200 ℃ 83 ℃ 130℃。 同答下列问题： （1）Ge 是第___________族的元素，矿石富集的目的是______________________（答一条即可）． （2）粗 中常含有少量的 ，为除去它，可加入足量浓盐酸，并通入大量的氣气，物质转化关系 为 ，欲处理含1moL 的矿物，理论上需要氯气的体积为___________L （标准状况下，目其他物质不与氯气反应）。 （3）蒸馏时温度要控制在83~100℃，温度不宜过高的主要原因是：①避免粗 中含有过多的杂质，②_ _____________________。 （4） 的电子式是______________________，Zn 还原 的化学方程式是______________________。 （5）实验室进行蒸馏操作时，需要用到下列仪器中的_________（填字母）。 a． b． c． d． 17．（14 分）氨基钠是制取靛青染料、肼和氰化钠等工业品的原料，能与空气巾的水、氧气发生剧烈反应， 实验室制备少量氨基钠的反应原理为： 。回答下列问题： （1）仪器B 的名称为___________，物质A 的名称为___________。 （2）欲制备氨基钠．从上图中选择装置（部分装置可重复使用），连接顺序为：a→（ ），（ ）→b， c→（ ），（ ）→（ ），（ ）→h。 （3）实验时，应先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯．目的是______________________。 （4）如果没有装置3，装置2 中可能发生的副反应是______________________、______________________。 （5）装置4 中稀硫酸的作用是______________________，f 端导管口位于液面上方的目的是_______________ _______。 18．（14 分）某温度下，在一个2L 容积固定的密闭容器中，加入X、Y 气体，发生有关X，Y、Z、W 四种 气体的化学反应：其中部分物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，且反应过程中，容器中的压强不变。 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为______________________。 （2）反应开始至2min，X 的平均反应速率为__________，3min 时， __________ （填“>“、< “或“=”）。 （3）平衡时，Y 的转化率为__________，W 的物质的量分数为__________。 （4）若其他条件不变．初始时向容器中额外通入氦气，则达到平衡的时间__________2min（填“>”、“< “或“=”）。 （5）能说明上述反应达到平衡的是__________（填字母）。 a．W、Z 的浓度相等 b．反应速率 c．X、Y 的浓度保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 19．（14 分）氨循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，自然界氮的循环 过程如图。 回答下列问题： （1）农谚“一场雷雨一场肥”中属于自然固氮的化学方程式为____________________。 （2）合成氨反应是重要的入工固氮方式，其中铁触媒是催化剂，反应机理如图所示 ①物质A 的化学式是____________________，该过程原子利用率为____________________。 ②下列关于铁触媒催化剂的说法正确的是____________（填字母）。 a．可以增大反应速率 b．可以降低合成氨反应的能耗 c．反应过程中，铁的化合价保持不变 d．催化剂的量越多．化学反应速率越快 （3）生活污水的直接排放，会使自然水域中的氨氮含量超标，折点氯化法是处理氨氮废水的常用方法，其原 理是向废水中通入足量的氯气，利用氣水中的HClO 将 转化为无害的气体，写出HClO 和 反应的离 子方程式：____________________，该法的优点是反应速率快，脱氮效果好，缺点可能是_________________ ___（答一条即可）。 （4）动物排泄物中含有尿素，化学家正在研究尿素动力燃料电池．用这种电池直接去除城市废水中的尿素． 既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示。 乙电极为____________极，发生的反应类型为____________，甲电极上发生的电极方程式为_______________ _____________________。 高一期末考试化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C D A C B B A B C D B A A D 二、非选择题 16．（13 分） （1）IVA（1 分）①提高Ge 的含量②减少冶炼过程中的能耗③减少冶炼过程中的物质消耗④降低生产成本 等（2 分，任答一条，合理即可） （2）44．8（2 分） （3）温度过高，HCl 大量挥发（2 分） （4） （2 分）GeO2+2Zn 高温 Ge+2ZnO（2 分，未写反应条件扣1 分） （5）c、d（2 分，漏选得1 分，错选不得分） 17．（14 分） （1）球形干燥管或干燥管（1 分）浓氨水（1 分） （2）dedefg（2 分） （3）排尽装置内部的空气（2 分，答排氧气或排氧气、水蒸气得2 分，只答排水蒸气不得分） （4）2Na+2H2O===2NaOH+H2（2 分，有气体符号扣1 分，有加热符号不扣分） NaNH2+H2O===NaOH+NH3（2 分，有气体符号扣1 分，有加热符号不扣分） （5）除去H2中的NH3（2 分，仅写除杂不得分）防倒吸（2 分答起安全作用也可） 18．（14 分） （1）3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2W（g）（2 分，未写可逆符号扣1 分，未写g 不扣分） （2）0.075mol·L—1·min—1（2 分，未带单位或单位错误不得分）>（2 分） （3）10%（2 分）10%（2 分） （4）=（2 分） （5）c（2 分） 19（14 分） （1）N2+O2 放电 2NO（2 分，写雷电亦可，未写条件扣1 分） （2）①FexNH3（1 分）100%（1 分）②a、b（2 分，漏选得1 分，错选不得分） （3）2NH+3HClO===N2↑+3Cl-+5H++3H2O（2 分，未写气体符号扣1 分） ①Cl2与氨氮等反应产生二次污染物②使水体酸性增强③Cl2有毒使用不安全等（2 分，任答一条，合理即 可） （4）正（1 分）还原反应（1 分，仅写还原不得分） CO（NH2）2－6e—+H2O===CO2↑+N2↑+6H+（2 分，未写气体符号扣1 分）