福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试 化学试题 Word版无答案

福建省厦门第一中学2021 一2022 学年度 第二学期期中考试 高一年化学试卷 可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 I-127 第I 卷 选择题，15 道题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个正确选项。 1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B.化学工业都必须使用催化剂 C.茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间 D.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 2.下列 说法正确的地 A.凡是放热反应的发生均无需加热 B.凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.物质发生化学反应都伴随着能量变化 3.下列各 组物质中化学键的类型完全相同的是 A. HCl、MgCl2、NH4NO3 B. H2O2、 CaO、SO2 C. BaCl2、NaOH、Na2O2 D. NH3、CCl4、CO2 4.反应 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)在一密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎 无影响的是 A.保持容器体积不变，适当升高温度 B.保持容器体积不变，同时充入等量的H2O(g)和H2 (g) C.保持容器体积不变，移走少量Fe3O4(s) D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大 5.甲烷消除NO2污染的原理为： CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g). 下列表述能用来判断该反应达 到化学平衡状态的是 A. v 正(CH4)=2v 逆(NO2) B.单位时间内，消耗1mol NO2同时消耗1mol H2O C.单位时间内，消耗lmol CH4同时生成1mol CO2 D. n(N2) ： n(CO2)： n(H2O)=1 ： 1：2 6.下列化学用语表示正确的是 A. NH4Cl 的电子式： B.硫原子的结构示意图： C.原子核内有8 个中子的碳原子： D. CO2的电子式： 7.已知反应 H2+Cl2== 2HCl，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kd，破坏lmol Cl2中的化学键消耗的能量 为Q2kJ，形成1mol HCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法中正确的是 A.该反应的能量关系为Q1+Q2<Q3 B.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量 C.该反应需要在点燃或光照下进行，所以为吸热反应 D.该反应中化学能只能转化为热能 8. 图1 是原电池示意图。图2 中x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴可以表示 A.溶液的质量 B. c(Zn2+) c. c(Cu2+) D.锌棒的质量 9.短周期元素X、 Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X 元素的最高价含氧酸能与其气态 氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是 A.原子半径：Z>W>X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性： X>W>Z C. H2ZO3 和H3WO4是弱酸 D.元素X、Z、W、 Y 的最高化合价分别与其族序数相等 10.元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测或判断不合理的是 A. Cs 和Ba 分别位于第六周期第IA 和IIA 族，则CsOH 的碱性一定比 Ba(OH)2强 B.某短周期非金属元素R 存在某种盐NaRO3，则R 一定是VA 族元紊 C.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则离子半径： X+<Y2- D.含IIA 族元素的硫酸盐中MgSO4易溶于水，CaSO4 微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 11.我国科研人员研制出的可充电“Na- CO2”电池， 以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时 总反应的化学方程式为： 4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2”。其工作原理如图所示， 下列说法中不正确的是 A.电子流向为MWCNT →导线→钠箔 B.放电时，Na+向正极移动 C.放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D.选用高氯酸钠-四甘露醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 12.一种新型燃料电池，用两根金属Pt 作电极插入KOH 溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反 应式为： X 极： CH4+ 10OH--8e-= CO3 2-+7H2O； Y 极： 4H2O+2O2+8e-= 8OH-。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 A.通入甲烷的电极X 极为负极，Y 为正极 B.该电池工作时，电解液的碱性增强 C.在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol 电子发生转移 D.工作一段时间后，KOH 的物质的量减少 13.氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A.催化剂a 与催化剂b 表面均有极性键形成 B.催化剂a 可加快合成氨的反应速率并促使N2100%转化成NH3 C.图示中氮元素在转化过程中均被氧化 D.不使用催化剂，上述转化不能发生 14.二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似， 熔点为193K，沸点为411K， 遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色， S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的 硫中制得。下列有关说法不正确的是 A.制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共价键 B. S2Cl2 遇水反应的化学方程式为： 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl C. S2Cl2 与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性 D. S2Cl2 的电子式为 ， S2Cl2 分子中各原子均达到8 电子稳定结构 15. Fenton 法常用于处理含难降解有机物p-CP 的工业废水，在调节好pH 和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，使 产生的羟基自由基氧化降解污染物p-CP。控制p-CP 的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素 对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是 实验 编号 H2O2溶液 (6.0×10-3mol·L-1) Fe2+溶液 (0.30× 10-3mol·L-1) 蒸馏水 pH 温度 V/mL V/mL V/mL T/K ① 1.5 3.5 10 3 298 ② 1.5 3.5 10 3 313 ③ 3.5 3.5 x 3 298 ④ 1.5 4.5 9 3 298 ⑤ 1.5 3.5 10 10 298 A.实验④、⑤的目的是探究蒸馏水的用量对p-CP 降解速率的影响 B.实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对p-CP 降解速率的影响 C.实验③中， x= 10. D.实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 第II 卷 非选择题，4 道题，共55 分。 16. (15 分)同学们在实验室中用下列装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律(部分夹持仪器已省略)。 (1)仪器a 的名称是 。 I. 验证氮、碳、硅三种元素非金属性强弱 (2)选择的装置是_______ (填序号) 和CDE， C 中饱和NaHCO3溶液的作用是 ， D 为澄清石灰水，则E 试管中的试剂是_ 。 (3)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 。 II.验证氯元素的非金 属性比硫元素的非金属性强 (4) C 中溶液为饱和食盐水，则D、E 分别是：_ 、 。 (5)证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的反应离子方程式是__ 。 (6)下列事实中能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有___ _(填编号)。 ①HCl 比H2S 稳定 ②HClO 氧化性比H2SO4强 ③HClO 酸性比H2SO4强 ④HCl 酸性比H2S 强 ⑤氯原子最外层有7 个电子，硫原子最外层有6 个电子 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S 与铁反应生成FeS (7)请举例，运用与实验II 相同原理比较非金属性强弱： (用化学方程式回答)。 (要求：所比较两种元素为不同主族短周期元素.) 17. (13 分)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 I.从海水中 提取溴的过程如下： (1)步骤“氧化”中已获得Br2。步骤“吸收”中又将Br2反应为Br-，其目的为_ 。 (2)热空气吹出Br2，利用了溴的 。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 (3)步骤“吸收” 用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2， 则该反应的化学方程式为 _ 。 II.离子交换法从海带 中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海 带中提取碘的主要流程。 已知：①I2 +I- I3 - ②强碱性阴离子树脂(用R-Cl 表示，Cl- 可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I3 -)有很强的交换吸附 能力。 ③步骤“交换吸附”发生的反应： R-Cl+I3 -=R-I3+Cl-。 试回答下列问题： (4)下列各步反应中， 属于氧化还原反应的有： (填序号) A.交换吸附 B.洗脱 C.酸化 D. NaCl 洗脱 (5)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有： ①__ _____； ②I2 +I- I3 -。 依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2；________ ( 填“是”或“否”)。并说明理由： 。 (6)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧 化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添 加氧化剂与NaI 的质量比应不少于_ 。 18. (13 分)镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微 波通信工业。回答下列问题： . I. 镓(Ga)的原子结构示意图为 。 (1)镓元素在元素周期表中的位置是 。 (2) GaAs 的熔点为1238° C，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是___ _____ (填“共价化合物”或 “离子化合物”)。 (3)已知As 与Ga 同周期，As 与N 同主族。 ①用原子结构理论推测，GaAs 中As 元素的化合价为_ 。 ②下列事实不能用元素周期律解释的是 (填标序号)。 a.原子半径： Ga> As b.热稳定性： NH3 > AsH3 c.碱性： Ga(OH)3 > Al(OH)3 d.酸性： H3AsO4>H3AsO3 II.利用炼锌矿渣[主要含 铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]可制得具有优异光电性能的氮化镓(GaN)。矿渣 经“酸浸”后所得酸浸液含有Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Ga3+等离子。现欲使用萃取的方法，提取其中的镓元素用于 后续反应(如右图所示)。 已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)见下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ 萃取率/% 0 99 0 97~98.5 (4)写出一种提高“酸浸”反 应速率的方法： 。 (5)“酸浸”过程中 Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为__ 。 (6)从上表可知，酸浸液直接萃取，效果不好。应先加入某固体X，充分反应，过滤后再进行萃取。固体X 最 好选用_ (填化学式)。 (7)“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为_ (填离子符号)。 19. (14 分) I.原电池是利用氧化还原原理将 化学能转化成电能的装置。 (1)如下左图连接好装置后， 正极反应物是 。 (2)一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作 原理如上右图所示，写出放电过程中正极的电极反应式： ， 若过程中产生2 mol HNO3，则消耗标准状况下O2的体积为 L。 II. 参照电极反应式的分析方法，氧化还原反应可被认为包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个“半反 应”)。化学兴趣小组同学从半反应角度分析物质氧化性和还原性强弱的变化规律。 (3)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，固液混合物A 中仍存在盐酸和MnO2。 ①上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。 a.还原反应： MnO2+2e- +4H+= Mn2+ +2H2O b.氧化反应： ②根据半反应式， 分析A 中仍存在盐酸和MnO2却不再产生氯气的原因： a.随c(H+)降低或c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱。 b.随c(Cl-)降低，Cl-的还原性 (选填“增强”或“减弱”)。 ③补充实验证实 了②中的分析。 实验操作 试剂X 产物. I 较浓硫酸 有氯气 II a 有氯气 III a+b 无氯气 a 是 浓溶液，b 是 浓溶液(选择下列合适选项，填写对应序号). A. NaCl B. MnSO4 C. Na2SO4 (4)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度的HCl 和H2S 溶液，能 与MnO2反应所需c(H+)较小的是 。 (5)酸性条件下，反应Mn2++ Br2+2H2O= MnO2↓+2Br- +4H+进行程度很小。加入AgNO3溶液后，该反应的进行 程度明显增大。 ①反应中氧化产物为 (填化学式) 。 ②加入AgNO3溶液后该反应的进行程度明显增大的原因是 。