山东省威海市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题(0001)

高一化学试题 第1页共8 页 高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共包括20 小题，每小题3 分，共60 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与我们的生产、生活、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A．“卤水点豆腐”运用了胶体聚沉的原理 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．食用维生素C 含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D．开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，有利于从源头防治酸雨 2．下列物质应用错误的是 A．CaO 用作食品干燥剂 B．漂白粉用作漂白剂和消毒剂 C．硫黄用于制造硫酸、火柴 D．Fe3O4 常用于油漆、油墨的红色颜料 3．下列叙述正确的是 A．烧碱、小苏打、次氯酸均为电解质 B．牛奶、豆浆、葡萄糖溶液均为胶体 C．Na2O2、Na2O、CaO 均属于碱性氧化物 D．碘酒、泥浆水、液氨均为混合物 4．下列做法错误的是 A．用二氧化碳扑灭金属钠的燃烧 B．在通风橱里制取氯气 C．用激光笔发出的光束鉴别碘化银胶体和盐酸 D．用铝质容器盛放冷的浓硫酸 5．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用食醋去除水壶中的水垢 B．喷洒石灰水处理泄漏的Cl2 C．用小苏打作膨松剂蒸馒头 D．用蘸有浓盐酸的棉棒检验管道是否有氨气泄漏 6．下列说法正确的是 A．NaClO、H2O2、氯水、SO2 均具有漂白作用，漂白原理相同 B．浓硝酸、浓盐酸具有挥发性，必须储存在棕色试剂瓶中 C．氮的固定过程就是氮元素被氧化，发生氧化反应的过程 D．多数非金属氧化物属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 高一化学试题 第2页共8 页 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol•L －1 NaNO3 溶液：Cu2+、H+、I －、SO42－ B．0.1 mol•L －1 KOH 溶液：Ba2+、NH4+、HCO3 －、ClO － C．0.1 mol•L －1 H2SO4 溶液：Mg2+、K+、NO3 －、Cl － D．0.1 mol•L －1 FeCl2 溶液：Ca2+、Na+、CH3COO －、CO32－ 8．下列实验装置和对应的说法正确的是 9．下列由实验现象所得结论正确的是 A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性 B．向酸性KMnO4 溶液中加入FeCl2 溶液，紫色褪去，证明Fe2+有还原性 C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是Cl2 D．向FeCl3、CuCl2 的混合液中加铁粉，充分反应后仍有固体存在，说明铁粉有剩余 10．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．7.8gNa2O2 和Na2S 的固体混合物中，含有的离子总数为0.3NA B．5.6gFe 与硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA C．0.1 mol•L －1 H2SO4 溶液中，含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下的11.2LSO2 和5.6LO2，在催化剂加热条件下生成SO3 分子数为0.5NA 11．已知X、Y、Z、M 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分 产物略去)。则下列推断错误的是 A．若X 为NH3，则M 可能为O2 B．若X 为H2S，则Y 可能为S C．若M 为HCl，则X 可能为Na2CO3 D．若M 为Cl2，则X 可能为Fe A．加热氯化铵固 体制取NH3 B．高锰酸钾和浓 盐酸制取Cl2 C．亚硫酸钠固体和 浓硫酸制取SO2 D．铜片和稀硝酸 制取并收集NO 多孔隔板 M X Y Z M 高一化学试题 第3页共8 页 12．根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 试剂 A 配制100mL 一定物 质的量浓度的稀硫酸 100mL 容量瓶、烧杯、 胶头滴管、量筒 浓硫酸、蒸馏水 B 探究金属钠与O2 的 反应 酒精灯、 坩埚、 三脚架、 镊子、小刀、玻璃片、 滤纸、火柴 金属钠 C 检验某补铁口服液中 铁元素的价态 试管、胶头滴管 某补铁口服液、H2SO4 溶液、 NaOH 溶液、氯水、 KSCN 溶 液、酸性KMnO4 溶液 D 探究SO2 水溶液的氧 化性、还原性 试管、胶头滴管 SO2 水溶液、酸性KMnO4 溶 液、氯水、稀硫酸、NaOH 溶 液 13．下列离子方程式错误的是 A．同温同压下，相同体积的Cl2 和SO2 通入水中：SO2+Cl2+2H2O＝ 4H++2Cl －+SO42－ B．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气：MnO2+4H++2Cl － Mn2++Cl2↑+2H2O C．Ba(OH)2 与NaHSO4 等物质的量混合：Ba2++2OH －+2H++SO42－＝ BaSO4↓+2H2O D．向FeBr2 和FeI2 的混合溶液中通入少量Cl2：2I －+Cl2＝2Cl －+I2 14．硒(Se)单质及化合物与硫单质及化合物性质类似，则下列说法中错误的是 A．H2Se 有毒，能在空气中燃烧 B．H2Se 通入SeO2 溶液中，无明显现象 C．SeO2 可被NaOH 溶液吸收 D．SeO2 既有氧化性，又有还原性 15．实验室需配制一份H+、Na+、SO42－的物质的量之比为1∶3∶2 的溶液，现有以下四种 溶液，下列配制方法不合理的是 ①0.1 mol•L －1 NaHSO4 溶液 ②0.1 mol•L －1 Na2SO4 溶液 ③0.1 mol•L －1 NaOH 溶液 ④0.1 mol•L －1 H2SO4 溶液 A．②和④按3∶1 混合 B．①和③按2∶1 混合 C．③和④按3∶2 混合 D．①和④按1∶1 混合 16．用一定浓度的Fe(NO3)3 溶液清洗银镜(反应为：Fe3+＋Ag = Fe2+＋Ag+)。现欲从洗银废 液中回收金属银和重新获得Fe(NO3)3 溶液，设计路线如下： 洗银废液 固体 加过量 操作1 加过量 操作2 Ag 溶液① 溶液② Fe(NO3)3 溶液 试剂① 试剂② 试剂③ △ 高一化学试题 第4页共8 页 下列说法错误的是 A．试剂①是Fe 粉，试剂②可选择稀盐酸或稀硫酸 B．操作1、2 相同，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．试剂③可选择H2O2 或Cl2，过量的试剂可用加热的方法除去 D．上述流程中涉及4 个氧化还原反应 17．下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验FeSO4 溶液是否变质 取少量加入到酸性KMnO4 溶液中 B 测定家用84 消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许消毒液滴在pH 试纸上 C 除去CO2 中的少量SO2 将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D 实验室制备Fe(OH)3 胶体 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3 溶液，边加边搅拌 18．某同学进行下图所示的操作检验溶液中含有的离子。其中检验过程中产生的气体可使 湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验得到的结论错误的是 A．原溶液中可能含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有Ag+离子 C．原溶液中一定含有Fe3+离子 D．原溶液中一定含有NH4+离子 19．某化学兴趣小组用下图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。 下列说法错误的是 A．大试管中发生的反应为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 ↑+2H2O B．品红试纸褪色，说明SO2 具有漂白性 C．蓝色石蕊试纸先变红后变白 D．球形干燥管的作用是防止倒吸 NaOH KSCN 原溶液BaCl2 白色沉淀 红色溶液 气体 溶液 △ 铜片 浓硫酸 玻璃纤维 湿润品红试纸 溶液 湿润蓝色 饱和NaOH 石蕊试纸 高一化学试题 第5页共8 页 20．某工业废水中含有KCN(其中N 为－3 价)，拟采用如下反应处理：KCN+KOH+Cl2→ CO2+ N2+KCl+H2O(未配平)。下列有关该反应的说法错误的是 A．KCN 作还原剂，发生氧化反应 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为10∶3 C．当有1mol N2 生成时，反应过程中氧化剂共得到10mol 电子 D．每处理1mol 含KCN 的工业废水，至少需要消耗标准状况下56LCl2 二、非选择题：本题共4 小题，共40 分。 21．（10 分） 氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。 （1）已知某品牌的84 消毒液和洁厕灵的部分标签如下所示： ①王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84 消毒液也倒入其中，随后突 然晕倒，送往医院抢救无效死亡。该过程发生反应的离子方程式为 。 ②已知“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能 力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比表示。例如，100g 某84 消 毒液与3.5g 氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.5%。 上述500mL“××牌84 消毒液”中含有的NaClO 的质量为 g (“有效氯”含 量按5.68%、溶液密度按1g•mL －1 计算) ；现需要将原消毒液与水按1:150 比例稀释后用 于织物消毒。则稀释后的溶液中NaClO 的浓度为 mol•L －1(忽略混合后溶液体积变化， 保留两位有效数字) 。 （2）ClO2 越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有 多种，下面是其中的一种制取方法： 写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 ，该 反应的还原剂为 。 ××牌洁厕灵 ××牌84 消毒液 规格：1L 规格：500mL 有效成分：盐酸，表面活性剂，香精 有效成分：NaClO (“有效氯”含量：5.5%~6.5%) ClO2 Na2SO4 H2SO4、Na2SO3 反应 NaClO3 高一化学试题 第6页共8 页 22．（10 分） 海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。NaCl 不仅是人 体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题： ⅰ．海水晒盐和粗盐精制： （1）下列实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是 。 （2）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42－，实验室中可选用的除杂试剂依次为NaOH 溶 液、 ，过滤后加适量稀盐酸。 ⅱ．用精盐配制氯化钠溶液： （3）配制500g0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有 。 （4）配制100mL1.00mol•L －1 NaCl 溶液： ①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为 。 NaCl蒸馏水 蒸馏水 b a c d e g f A B C D 高一化学试题 第7页共8 页 ②容量瓶使用前， 首先要进行的操作是 ； 使用完毕应洗净、 晾干， 通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是 。 ③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．NaCl 固体中含有少量未除尽的杂质MgCl2 B．定容时仰视刻度线 C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠 D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线 E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅 23．（10 分） 黄铁矿(主要成分FeS2)是生产硫酸的重要原料，原料的综合利用越来越引起人们的高 度重视。下图为某综合利用的流程图(部分产物略去)： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中发生的主要化学反应方程式为 ，每有1mol FeS2 参加反应，转移电子数目为 NA。 （2）X 是一种常用的磁性材料，反应Ⅲ的化学方程式为 。 （3） 我国在食品添加剂使用标准中规定： SO2 在葡萄酒中的最大使用量为0.25g•L －1 ， 则符合规定的最大物质的量浓度为 mol•L －1 (以SO2 计算，保留两位有效数字)。 （4）为吸收尾气中的SO2，下列试剂中可选用的有 (填标号)。 a．NaClO 溶液 b．浓硫酸 c．NaOH 溶液 d．碱石灰 e．BaCl2 溶液 （5）现有15.52gFe2O3 和Fe3O4 组成的固体混合物，用90mL 6.0mol•L －1 盐酸能恰好 将之完全溶解。若将此固体混合物用CO 完全还原，则生成铁的物质的量为 mol。 黄铁矿 煅烧 Fe2O3 X SO2 CO 还原铁粉水蒸气 高温 Ⅰ SO3 H2SO4 尾气 Ⅱ Ⅲ 高温 Ⅳ Ⅴ