山东省威海市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学试题 第1页 共8 页 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2． 回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ga 70 Sn 119 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于晶体的说法错误的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．温度越高，金属晶体的导电性越弱 C．离子晶体中一定含有离子键，共价晶体中一定含有共价键 D．在SiO2 晶体中，由Si、O 构成的最小单元环中共有12 个原子 2．下列化学用语表达错误的是 A．SO32－的空间结构模型： B．Ca2+的离子结构示意图： C. 铁原子最外层原子轨道示意图： D．铜原子价电子排布式：3d104s1 3．下列有关比较中，顺序排列错误的是 A．微粒的半径：Al3+＜Na+＜Cl － B．共价晶体的硬度：SiC＜晶体硅＜金刚石 C．物质的沸点：H2O＞HF＞AsH3 D．离子晶体的熔点：MgO＞NaCl＞KCl 4．华人科学家吴健雄用60 27Co 放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。 60 27Co 的衰变方程为： ，其中 是反中微子，其电荷数为0，电子和 反中微子的静止质量均为0。下列说法正确的是 A．60 27Co 的中子数为60 B．Co 与X 质量数相同，互为同位素 C．衰变产物X 为60 28Ni D．X 的核外电子空间运动状态为28 种 60 27Co＝A ZX+-1e －+νe ￣ νe ￣ 2 8 8 +20 高二化学试题 第2页 共8 页 5．下列说法正确的是 A．任何温度下，纯水都显中性且pH 为7 B．常温下，pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 溶液，其浓度逐渐增大 C．常温下，pH=3 的CH3COOH 溶液和pH=11 的Ba(OH)2 溶液等体积混合后显碱性 D．侯氏制碱法先将精制的饱和食盐水氨化，再碳酸化，以获得更多的NaHCO3 沉淀 6．下列说法正确的是 A．元素周期表中周期序数等于核外电子层数，族序数等于最外层电子数 B．某基态原子3d 轨道电子排布 违背了洪特规则 C．在所有元素中，电负性和第一电离能最强的均为氟元素 D．运用玻尔原子结构模型可以解释钠原子光谱中有靠得很近的两条黄色谱线 7． 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的 方法，其流程如下。下列说法错误的是 A．操作①的目的是分解除去其中的有机化合物 B．操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．操作④的名称为萃取分液，CCl4 可以用苯、酒精等代替 D．操作⑤可以为蒸馏 8．下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是 选项 A B C D 化学式 PCl3 CS2 SO2 CH4 分子极性 极性 非极性 极性 非极性 空间构型 平面三角形 直线形 V 形 正四面体形 9．下列说法错误的是 A．我国研究人员采用晶体X 射线衍射的方法，确定了青蒿素的分子结构 B．1 个CH≡CH 分子有3 个σ 键，2 个π 键 C．在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂 D．ClO3 －、NO3 －的空间构型均为三角锥形 海带 ①灼烧 海带灰 ② 含I －溶液 ③Cl2 氧化 碘水 ④ 碘的CCl4 溶液 ⑤ 碘单质 高二化学试题 第3页 共8 页 10． 短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次递增， 其原子最外层电子数之和为18。 W 和X 位于相邻周期，W 原子核外有2 个未成对电子，Y 的一种氧化物是形成酸雨 的主要成分。下列说法错误的是 A．四种元素中第一电离能最小的元素是X B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：Y、Z、W C．Y、Z 都可以形成具有漂白作用的化合物 D．简单氢化物的还原性由大到小的顺序是：Y、Z 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11． 某小组设计如图装置， 证明元素的金属性或非金属性强弱。 下列选项中所提供的试剂、 现象及结论有错误的是 12．常温下用CaCl2 溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L －1 的Na2CO3 和KF 溶液，所得沉淀 溶解平衡图像如图所示（不考虑水解） 。下列说法正确的是 A．Ksp(CaF2)的数量级为10 －6 B．处于M 点时，CaCO3 为饱和溶液，CaF2 为不饱和溶液 C．CaCO3(s)+ 2F － CaF2(s) + CO32－的平衡常数为101.6 D．向c(CO32－)＝c(F －)＝0.1 mol·L －1 的混合溶液中滴入CaCl2 溶液时，先得到CaCO3 沉淀 ① ② ③ ④ 现象及结论 A 浓盐酸 KMnO4 NaOH 溶液 湿润的淀 粉KI 试纸 试纸变蓝； 非金属性Cl＞I B NaOH 溶液 AlCl3 溶液 生成白色胶状沉淀而后沉 淀消失；金属性Na＞Al C 氯水 Na2S 溶液 生成淡黄色沉淀；非金属 性Cl＞S D 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 产生气泡； 生成白色沉淀； 非金属性Cl＞C＞Si ① ④ ③ ② －lgc(Ca2＋) lgc(Xn－) 1 2 3 4 -6.2 -4.2 -3.9 -2.9 CaCO3 CaF2 M 高二化学试题 第4页 共8 页 13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 形成的化合物结构如图所示。其中Z、W 相邻且与 Q 同周期，Y、Q 同主族，X、Z 同主族且Z 原子半径更小。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W 四种元素可形成离子化合物 B．电负性：Z＞W＞X＞Q＞Y C．Q 的单质可保存在煤油中 D．X 与Z 形成的两种化合物中，X 原子杂化方式相同 14．钴可形成多种配合物，其中①[CoBr(NH3)5]SO4、②[Co(SO4)(NH3)5]Br 化学式相同，下 列说法错误的是 A．Co 和Br 位于元素周期表的同一周期 B． 两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为： C．①中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br － D．可用AgNO3 溶液鉴别①和② 15．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁 原子位于将晶胞平分为8 个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A．Fe 原子的配位数为6 B．a 位置原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75) C．Fe 原子与镁原子间最短距离为√3 4 b nm D．晶体储氢时，H2 在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2H，则 储氢率为100% Z Q+ X X Z W Z Y Z Y Z Z － a b nm (0，0，0) x y z o 3d 高二化学试题 第5页 共8 页 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16． （12 分） 短周期主族元素第一电离能与原子半径的关系如图所示。回答下列问题： （1） 元素⑤在元素周期表中的位置为 ； 元素②与⑭形成的化合物的电子式为 。 （2）第一电离能在元素⑪处出现齿峰的原因是 。 （3）元素⑩⑪⑫分别与元素①形成的简单化合物中，键角最大的是 （用化学式 表示） 。 （4） 元素⑦与⑧的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 （用化学式表示） 。 （5）元素⑬和⑮二者的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 （6） 海水提溴工艺中， 将溴单质吹入吸收塔中， 用元素⑩的某种含氧酸盐对溴进行富 集，该过程中反应的离子方程式为 。 （7）用一个化学方程式表示元素③与⑩的非金属性强弱 。 17． （12 分） 超导材料有非常良好的应用前景，科学家合成了由Li、Fe、As 为组成元素的超导材 料。回答下列问题： （1） 将金属锂直接溶于液氨， 得到具有很高反应活性的金属电子溶液， 金属锂溶于液 氨时发生反应：Li+aNH3=X+e －(NH3)b，X 的化学式为 。 （2） As、 P、 N 三种元素对应的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 ， 原因是 。 （3）该超导体的立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为a pm，Li、Fe、As 原子半径 分别为r1 pm、r2 pm、r3 pm，其中Li 和As 分别位于晶胞体对角线上距离最近顶点 1 4处。 ①该超导体的化学式为 。 晶胞内Li 形成的空间构型为 。沿x 轴方 向的投影图与沿z 轴方向的投影图 （填 “相同”或“不同”） 。 ②晶胞中金属元素的空间利用率 为 % (列出计算表达式)。 As x y z o Fe Li 0.20 0.40 0.60 0.80 1.80 1.60 1.40 1.20 1.00 原子半径/10 －10m 10.00 8.00 6.00 4.00 2.00 0.00 12.00 14.00 16.00 18.00 第 一 电 离 能 （ 102kJ·mol － 1 ） ② ④ ① ③ ⑨ ⑪ ⑤ ⑦ ⑥ ⑭ ⑮ ⑩ ⑫ ⑬ ⑧ ������ �6� �8 � 18� �12 �� ����(SnCl4)����������������������SnCl4 ����� �� ����������231.9℃���������Sn2+����� �SnCl4 ���33℃���114℃�SnCl2 ��246℃���652℃�������� I���� �1���a ���� � �2���C ������ (���� A������ B���� C���� D������ �3��������� � �������������Cl2� ������� ���� � II������ �4� �����SnCl4������������SnO2� ���������� � ��SnCl4 ����CCl4 ���������� � ������� �5�������������SnCl2�SnCl2 ����SnCl4 ������� � �6�������������������m g��������������� �FeCl3 ������������250mL ����25.00mL ���������0.1000 mol·L �1 K2Cr2O7 ��������������15.00mL�������� ��� m �����������K2Cr2O7 �Cl ����� � �� B C ��� a �� NaOH �� A D E F �� �� 高二化学试题 第7页 共8 页 19． （12 分） 镓及其化合物在半导体领域有重要应用。回答下列问题： （1）已知镓有两种同位素69Ga 和71Ga，镓的平均相对原子质量为69.72，则69Ga 和 71Ga 在自然界里的丰度之比为 。 （2） 通常情况下， GaCl3 的熔点为77.9℃， 沸点为201.2℃， 其二聚物结构式为 。 （3）酞菁和氯代酞菁镓结构如图所示： ①酞菁分子中C 的杂化方式为 。 ②镓位于元素周期表的 区。 ③氯代酞菁镓中含有的化学键有 （填序号） A．氢键 B．配位键 C．非极性键 D．极性键 （4）某氧化镓晶体晶胞结构如图所示，其中O2－位于顶点、上下面心和内部，Ga3+ 位置未标出。 ①该晶胞中Ga3+的个数为 。 ②已知氧离子半径为a nm，晶胞的高为b nm，该晶体的密度为ρg·cm －3，则阿伏加德 罗常数NA = (用含a、b、ρ 的代数式表示)。 N N N N N HN N NH 酞菁 N N N N N N N N 氯代酞菁镓 Ga Cl O2－ 高二化学试题 第8页 共8 页 20． （12 分） 含砷废水常见于采矿、 半导体等工业， 部分砷的化合物有毒， 因此需除去废水中的砷。 I．天然水体中砷元素主要以As(III)和As(V)存在。在H3AsO4 水溶液中，各种微粒的 物质的量分数与溶液pH 的关系如图1 所示。 （1）当天然水体的pH 为4 时，水体中所含As(V)的主要微粒是 。 （2）将NaOH 溶液滴入H3AsO4 溶液中，当pH 达到8 时，所发生反应的离子方程式 为 。此时，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为 。 （3）25℃时，向H3AsO4 溶液中加入NaOH 溶液至中性，此时溶液中𝑐(𝐴𝑠𝑂4 3−) 𝑐(𝐻3𝐴𝑠𝑂4) = 。 II． 利用高铁酸盐处理含砷废水。 在一定pH 范围内， 高铁酸盐被还原成Fe(OH)3 胶体， 而吸附含砷化合物。不同pH 对K2FeO4 除砷影响如图2 所示。 已知： 溶液的pH 对胶体粒子表面所带电荷有影响。 pH＜7.1 时， 胶体粒子表面带正电 荷，pH 越低，表面所带正电荷越多。pH=7.1 时，胶体粒子表面不带电荷；pH＞7.1 时，胶 体粒子表面带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多。 （4）结合图1 和图2 分析，除砷过程中控制废水pH 约为 适宜，pH 过低 或过高，砷的去除率都会下降。pH 过低，主要以Fe3+形式存在，不易形成Fe(OH)3 胶体。 pH 过高， 一是K2FeO4氧化性减弱， 产生 Fe(OH)3胶体的量少； 二是 ； 三是pH 过高，生成Fe(OH)3 沉淀而不是Fe(OH)3 胶体。 （5）pH＜1 时，K2FeO4 氧化H3AsO3 的离子方程式为 。 7 11.5 0.6 0.8 1.0 含 砷 微 粒 物 质 的 量 分 数 0.0 0.2 0.4 pH 4 6 8 10 图1 3 7 12 60 80 100 去 除 率 /% 0 20 40 pH 4 6 8 10 11 9 5 图2 2.2