河南省商丘名校2022-2023学年高二下学期第一次联考化学试题

（北京）股份有限公司 2022—2023 学年下期第一次联考 高二化学试题 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Pb-207 一、选择题（本大题共17 小题，每小题3 分，共51 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示 了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（ ） A．醋酸钠是强电解质 B．常温下，醋酸钠溶液的pH>7 C．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 D．溶液中粒子浓度： 2．下列说法正确的是（ ） A．废旧电池可进行深埋处理 B．能构成电池的反应不一定是氧化还原反应 C．燃料电池中，通入气体的电极一定是电池负极 D．镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多 3．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。完成以上实验所选择的装 置正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 称量一定质量的 KMnO4固体 配制一定物质的量浓 度的KMnO4 溶液定容 操作 量取20mL 未知浓度的 草酸 用KMnO4 溶液滴定草 酸滴定终点读数为 26.42mL 装置 4．关于下列装置的叙述正确的是（ ） A．铜板打上铁铆钉后， 铜板更易被腐蚀 B．工作时，电子由锌通 过导线流向碳棒 C．电解饱和食盐水并检 验气体 D．电池充电过程中，硫 酸浓度不断降低5 （北京）股份有限公司 5．丙烯腈（C3H3N）是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为 （北京）股份有限公司 下列说法正确的是（ ） A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率 D．该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol 6．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L CH3Cl 中所含C-H 键的数目为：3 B．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为0.1 C．1L 0.01mol⋅L-1 K2Cr2O₇ 溶液加水稀释时溶液中 数始终为0.01 D．含0.01mol FeCl3的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01 7．已知298K 时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是（ ） A．CO 燃烧的热化学方程式为 ΔH=-566kJ⋅mol-1 B．H2的燃烧热为ΔH=-242kJ⋅mol-1 C．C2H6比C2H4稳定 D． 是放热反应 8．已知铁的磷酸盐不溶于水，电解处理污水除磷的装置如图所示，下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 ①阳极反应式为 ②沉积磷的反应中可能有： ③装置中生成絮状 时，有利于改善水质 ④根据图乙信息，初始pH 越小，磷去除率越高 A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①④ 9．“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L 的恒容密闭容器中通入1mol CO2、 4mol H2的混合气体，发生反应： ΔH=-162kJ⋅mol-1，8min 时反应刚好达到平衡，测得此时容器内CH4为0.4mol。下列说法错误的是（ ） A．该反应的逆反应为吸热反应 B．升高温度，CH4的生成速率增大，消耗速率亦增大 C．0~8min 内的平均反应速率 D．平衡体系中CH4（g）的物质的量分数为 10．一定条件下，分别向体积为1L 的密闭容器中充入气体，发生反应： ，测得实验 ①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2 mol X+1 mol Y 恒温 ② 1 mol Z 恒温 ③ 1 mol Z 绝热 A．曲线I 对应实验② B．正反应为吸热反应 C．气体的总物质的量： D．b 点平衡常数比c 点平衡常数小 11．下列实验能达到目的的是（ ） 目的 实验方法或方案 （北京）股份有限公司 A 探究压强对化学平衡的影响 （北京）股份有限公司 B 比较C 和Si 元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热， 并检验反应后产物 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O3溶液的试管中滴入3 滴浓硫酸， 振荡 D 探究浓度对反应速率的影响 向2 支盛有2 mL 0.01 mol/L H2C2O4 溶液的试管中分别加入4 mL 0.01 mol/L 和0.02 mol/L KMnO4溶液，观察现象 12．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol⋅L-1，下列说 法正确的是（ ） A．3 种溶液pH 的大小顺序是③> > ②① B．若将3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol⋅L-1盐酸后，pH 最大的是① D．若3 种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③> > ①② 13．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol 环己烷（ ）的能量变化如图所示，下列推理错误的 是（ ） A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1<ΔH4，，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3-ΔH1<0，ΔH4-ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性 14．戊烷与2-甲基丁烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应： ，戊烷的平衡转化率（α）随温度变化如图、所示。下列说 法错误的是（ ） 名称 沸点／℃ 燃烧热ΔH/kJ·mol-1 戊烷 36 -3506.1 （北京）股份有限公司 2-甲基丁烷 27.8 -3504.1 （北京）股份有限公司 A ．25℃，101 kPa 时，根据燃烧热写出戊烷转化成2- 甲基丁烷的热化学方程式为： ΔH=-2.0 kJ/mol B．28~36℃时，随温度升高，2-甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动 C．36~150℃时，随温度升高，戊烷转化为2-甲基丁烷的反应平衡常数增大 D．150℃时，体系压强从101 kPa 升高到202 kPa，戊烷的平衡转化率基本不变 15．原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气；其原理如下图所示。 下列说法错误的是（ ） A．电解池中电极a 为阳极 B．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HCl C．H+通过离子交换膜到电解池右极室 D．生成5.6 L H2（标准状况），理论上在反应池中生成0.5 mol S 沉淀 16．某温度下，将2mol H2和2mol I2充入密闭的刚性容器中发生反应 ，该反应的v- t 图象如图所示，t1时刻测定容器内HI 的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5molHI。下列有关 叙述正确的是（ ） A．该温度下 的平衡常数 B．反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡 C．t2时刻，抽取HI 的瞬间，v'（逆）在图象上的变化应该是c 点 D．t2时刻，抽取HI 后达到平衡后H2的百分含量减少 17．取两份10mL0.05mol⋅L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol⋅L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol⋅L-1 NaOH 溶 液，溶液的pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 A．由a 点可知：NaHCO3溶液中 对水的电离起抑制作用 B．c 点溶液中： C．a→>d→e 过程中： D．令c 点的 ，e 点的 ，则x>y 二、非选择题（本题共49 分） 18．（8 分） 已知25℃时：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11； HClO：Ka=4.0×10-8、lg2=0.3； Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaCO3）=2.6×10-9。 （1）0.4mol/L HClO 溶液的pH=______。 （2）0.4mol/L NaClO 溶液的pH=______。向该溶液中通人少量CO2，发生反应的离子方程式为______。 （3）1.0L 水中投入0.1molBaSO4，得到BaSO4的悬浊液，向该悬浊液中投人Na2CO3固体使BaSO4全部转化 为BaCO3，理论上需Na2CO3______mol（忽略过程中溶液体积的变化）。 19．（12 分）课外实验小组以KI 参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。 （1）KI 中的I-促进H2O2分解的反应机理如下 H ① 2O2+I-→H2O +IO-（慢） H ② 2O2+IO-→H2O↑+O2↑+I-（快） 则此过程的决速步骤为______（填序号），IO-在此过程中的作用是______。 （2）KI 中的I-在经酸化的溶液中易被空气氧化： 实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。 编号 温度/℃ 0.1mol·L-1 硫酸 溶液体积/mL 0.8mol·L-1KI 溶 液体积/mL H2O 体积/mL 淀粉溶液体 积/mL 出现蓝色的时 间/s A 39 10.0 5.0 5.0 1.0 5 B 5 10.0 5.0 V 1.0 39 C 39 15.0 5.0 0.0 1.0 t ①为确保A 组实验在39℃下进行，应采用的控温方法为______。 B ② 组实验中V=______，C 组是探究______对反应速率的影响，t 的取值范围为______。 （3）若将C 组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收O2的体积，可用Na2S2O3标准液滴定吸收液（ ），实验时应将Na2S2O3标准溶液放在______滴定管中，滴定终点时实 验现象为______，若消耗0.2mol/L Na2S2O3标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为______。 （北京）股份有限公司 20．（9 分）用氟硼酸（HBF4 （北京）股份有限公司 ，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式 为 ，其中Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池 分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如图所示，其中a、b、c、d 电极材料均为石墨，通电时a 电极质 量增加。 回答下列问题： （1）c 电极为______极，工作时，该池内d 电极上无气体产生，d 电极上的电极反应式为______。 （2）铅蓄电池充电时，Y 电极与外电源的______（填“正极”或“负极”）相连。 （3）该铅蓄电池放电时X 电极附近pH______（填“增大”“减小”或“不变”），正极的电极反应式为___ ___。 （4）另取一常规铅蓄电池（硫酸作电解质溶液）与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1mol 电子时，分 别取下负极称重，两电极质量相差______g。 21．（10 分）“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢 制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为 ΔH<0，一定温度下，于恒容密闭容器中充入 ，反应开始进行。 （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母代号）。 A．c（CH3OH）与c（CO2）比值不变 B．容器中混合气体的密度不变 C．3v 正（H2）=v 逆（CH3OH） D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 （2）上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在t=250℃下的x （CH3OH）~p 变化曲线、在p=5×105Pa 下的x（CH3OH）~t 变化曲线如图所示。 ①图中对应等压过程的曲线是______。 （北京）股份有限公司 ②当x（CH3OH）=0.10 时，CO2的平衡转化率α=______，反应条件可能为______。 （3）温度为T 时，向密闭恒容容器中充入3mol H2和1mol CO2的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO2的 转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数Kp=______。（ （北京）股份有限公司 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） 22．（10 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物 硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。 常温下各种硫化物溶度积常数如下： 物质 FeS MnS CuS PbS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 1.6×10-24 回答下列问题： （1）为提高副产物硫酸亚铁浸取速率，除粉碎外，还可以采取的措施是______。 （2）在滤液2 中加入磷酸需控制 ，其目的是①提供较强的酸性环境；②______，聚丙烯的 作用是______。 （3）向滤液2 中加入NaOH 需控制溶液的pH≤2.2，其原因为______；反应生成FePO4·2H2O 的离子方程式为 ______。 （4）已知当溶液中c（Mn+）≤10-5mol/L 时视为沉淀完全，又知Ksp（FePO4）=1.32×10-22，Ksp[Fe（OH） 3]=2.16×10-39，则要使滤液2 中铁离子沉淀完全且不生成Fe（OH）3 沉淀，应控制pH ______。[已知] ， ] 2022—2023 学年下期第一次联考 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共17 小题，每小题3 分，共51 分。每个小题只有一个选项符合题意） 1．D【解析】溶液中粒子浓度： 。 2．D【解析】废旧电池中含有铅等重金属，会污染地下水，A 错误；能构成电池的反应一定是氧化还原反应， B 错误；通入气体的电极也可能是正极，C 错误；转移1mol e-时，消耗Mg、Al 的质量分别为12g、9g，D 正 确。 3．C【解析】称量药品时托盘天平要左物右码，A 错误；定容时视线要与容量瓶刻度线保持相平，B 错误； 滴定管读数要从上往下读，准确读数为25.58mL，D 错误。 4．B【解析】铜板打上铁铆钉，铁、铜与潮湿的空气形成原电池，铁比较活泼，铁更易被腐蚀，A 错误；由 于Zn 为负极，碳棒为正极，故电池工作时，电子由负极锌通过导线流向正极碳棒，B 正确；石墨电极为阳极， Cl-在阳极区放电产生Cl2，用淀粉KI 溶液检验；铁棒为阴极，H+在阴极放电产生H2，用试管收集后检验，C （北京）股份有限公司 错误；铅酸蓄电池充电的反应式为 ，硫酸的浓度逐渐增大，D 错误。 5．B【解析】该反应为气体分子数增大的反应，ΔS>0，A 错误；该反应为气体分子数增大的反应，增大压强 平衡逆向移动，丙烯腈平衡产率降低，C 错误；该反应中O2 转化为H2O，O 化合价降低2，每消耗 1.5molO2， （北京）股份有限公司 转移电子的物质的量为6mol，D 错误。 6．A【解析】1 分子CH3Cl 中含有3 个碳氢键，故标准状况下22.4L（1mol）CH3Cl 所含C—H 键的数目为3 ，A 正确；4.6g 钠为0.2mol，由 可知，其与足量水充分反应生成0.1mol 氢气和NaOH，但NaOH 还可与Al 反应生成H2，故生成氢气的分子数大于0.1 ，B 错误； 在溶液 中可发生水解，故1L 0.01 mol⋅L-1 K2Cr2O₇ 溶液加水稀释时溶液中 数小于0.01NA，C 错误；氢氧化铁 胶体中胶粒为很多氢氧化铁分子的聚集体，故胶粒数目小于0.01 ，D 错误。 7．B【解析】ΔH=生成物的相对总能量-反应物的相对总能量，根据物质的相对能量多少可以计算 ΔH=-566kJ⋅mol-1 ，A 正确； ΔH=-41kJ⋅mol-1，是放热反应，D 正确；燃烧热指的是1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量， H 对应的产物是H2O（l），B 错误；物质的能量越低越稳定，C 正确。 8．C【解析】活泼金属铁做阳极，阳极反应式为 ，①正确；电解过程中Fe2+可被O2氧化 生成Fe3+，且可与磷酸根离子生成沉淀，②正确；生成絮状Fe（OH）3可吸附水中杂质，有利于改善水质， ③正确；根据图乙，初始pH 为3 时去除率接近100%，④正确。 9．D【解析】该反应的．ΔH=-162kJ⋅mol-1<0，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，A 正确；升温， CH4 的生成速率和消耗速率均增大，B 正确；0~8min 内的平均反应速率：v （H2 ）=4ν （CH4 ） =4×0.4mol/ （ 1L×8min ） =0.2mol⋅L-1⋅min-1 ， C 正 确 ； 应 用 三 段 式 计 算 ： 始态/mol 1 4 0 0 转化/mol 0.4 1.6 0.4 0.8 平衡/mol 0.6 2.4 0.4 0.8 则平衡体系中气体的总物质的量为4.2mol，CH4（g）的物质的量分数为0.4mol/4.2mol=2/21，D 错误。 10．D【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强 相等，实验①的压强是实验②与实验③的3 倍，则曲线Ⅰ对应实验①，且m=3p，A 错误；实验①与实验②的 温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线 Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入的Z 一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则Z 分解的反应 是吸热反应，随反应的进行实验③温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，B 错误；根据pV=nRT， c、d 两点的压强相同，V 相同，由于反应吸热，c 点的温度比d 点低，则c 点的气体物质的量更多，故气体的 （北京）股份有限公司 总物质的量： ，C 错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故b 点平衡常数小于c 点， D 正确。 11．C【解析】A 项，平衡不移动；B 项，碳在反应中失去电子作还原剂而非氧化剂；D 项，高锰酸钾过量， 颜色不会褪去，颜色变化不明显。 （北京）股份有限公司 12．C【解析】相同物质的量浓度的①②③溶液，pH 的大小顺序应为③> > ①②，A 错误；稀释相同倍数时， ①②存在水解平衡，③中pH 变化最大，B 错误；与25mL0.1mol⋅L-1盐酸反应后，①中为NaHCO3和NaCl 溶 液，②中为CH3COOH 和NaCl 溶液，③中为NaCl 溶液，pH 最大的是①，C 正确；pH 相同的三种溶液，物 质的