2023甘肃省嘉峪关市等3地高二上学期期末考试化学试卷

（北京）股份有限公司 嘉峪关、张掖、甘南三地2022-2023 学年第一学期期末试 题 高二化学 第Ⅰ卷 （选择题，60 分） 一、单项选择题（本题共16 小题，每小题3 分，共48 分）。 1.下列说法错误的是（ ） A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应不需要加热就可以发生 C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量1-cn-jy.com 2.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ） A. 2H2O 2H2↑ + O2↑ B. 在加热条件下氢气还原氧化铜 C. 胆矾受热分解 D.铝热反应 3.下列变化过程吸热的有多少个（ ） Ba(OH) ① 2·8H2O 与NH4Cl 晶体混合搅拌； ②盐酸和氢氧化钠溶液混合； ③硫受热融化； ④石灰石高温分解； ⑤碳和氧气反应生成一氧化碳； ⑥生石灰和水反应生成熟石灰； ⑦镁条在氮气中燃烧； ⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气； ⑨水蒸气液化21cnjy.com A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 4.下列属于吸热反应是（ ） A.金属钠与水的反应 B.盐酸与氢氧化钠的反应 C.铝与氧化铁的铝热反应 D.NH4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H2O 晶体反应 5.在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（ ） A.容器的总压强不随时间而变化 B.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB 生成 C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB 分解 D.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成【出处：】 6.恒温条件下，物质的量之比为 2 1 ∶ 的 SO2 和 O2 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反 应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 （北京）股份有限公司 n(SO2)/ mol 0.2 0 0.1 6 0.1 3 0.1 1 0.0 8 0.0 8 下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A.当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 B.该反应进行到第3 分钟时，逆反应速率小于正反应速率 C.从反应开始到平衡时，用 SO3 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min) D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 5 4 ∶【版权所有：21 教育】 7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强， 速率的变化都符合示意图的反应是（ ） 原创作品 A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0 C.H2(g)+l2(g) 2HI(g) △H>O D.2A(g)+B(g) 2C(g) △H>O 8.将V 1 mL 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液混合，待充分反应后，下列方 法可证明该反应具有一定限度的是 （ ） A.若V1＜1 加入淀粉 B.若V1≤1 加入KSCN 溶液 C.若V1≥1 加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液 9.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ） A. HCO3 －＋H2O H3O＋＋CO3 2－ B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ C. SO3 2－＋2H2O H2SO3＋2OH－ D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 10.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A. HCl B. NaHCO3 C. FeCl3 D. NaHSO4。 11.下列说法正确的是（ ） A.中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同 B.在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动 C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1 的醋酸溶液 D.室温下pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=2 的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2 12.常温下向一定浓度的Na2X 溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH 变化的关系如图所示，已 知：H2X 是二元弱酸，Y 表示 或 ，pY=－lgY。下列叙述错误的是（ ） A.曲线n 表示 与pH 的变化关系 B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3 C.NaHX 溶液中c(OH－)＞c(H+) D.当pH=7 时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)版权所有 13.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬 （CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl 琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确 的是（ ） A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原 电池，盐桥中均可以用饱和KCl 琼脂溶液 B.理论上1molCr 溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池 C.此过程中H＋得电子，发生氧化反应 D.电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中 14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( ) （北京）股份有限公司 A. 用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. B.用装置①进行电镀，镀件接在b 极上 C. C.装置②的总反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ D. D.装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀版权所有 15.下列有关 2 个电化学装置的叙述错误的是（ ） A.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4 ， 用石墨替换 Cu 棒 B.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-＝Zn2+ ， 电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-＝Cu C.图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红 D.图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动 16.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（ ） A.碳棒a 是阴极 B.反应中碳棒b 附近溶液显酸性 C.电子由碳棒a 经溶液流向碳棒b D.发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑ 第Ⅱ卷 （非选择题，52 分） 二、综合题（共4 小题，共52 分） 17.（10 分）25mL 0．5mol/L 的硫酸与50mL 0．55mol/L 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问 题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________； 由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？________。 （2）若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下 （北京）股份有限公司 同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 进行上述实验，测得中和热△H________。 （北京）股份有限公司 （3）设混合溶液的比热容为c kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH 溶液的密度认为都是1g·cm-3 ， 若实验过 程中，测得硫酸和NaOH 溶液的起始温度的平均值为T1℃。溶液混合后的最高温度为T2℃，试写出该 实验中，中和热表达式△H=________。(化成最简式) 18.（13 分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： （1）Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离 子反应方程式表示：________。 （2）25 ℃时，pH 为9 的CH3COONa 溶液中c(OH-)=________。 （3）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（ ）＝ c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离 常数Kb＝________。 19.（14 分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （1）如图所示装置中，Zn 片是________ (填“正极”或“负极”)，Cu 片上发生的电极反应为_______ _。 （2）该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证 明产生电能的实验现象是________。 （3）2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电 池的工作原理如图： 下列说法错误的是________(填序号)。 A ① 为电池的正极 ②该装置实现了电能转化为化学能 ③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动 20.（14 分）碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广 泛的应用。 （1）Ⅰ.在25℃、101kPa 时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ 的热量，表示 C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为________。 （2）Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法 已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） ΔH=-484kJ/mol OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol 则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的 ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=________(用含K1、K2的代数式表示)。 （3）Ⅲ. 甲醇的合成。 （北京）股份有限公司 在一容积为2L 的密闭容器内，充入0.2molCO 与0.4molH2发生反应如下：CO(g) +2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 A ①、B 两点对应的压强大小关系是P A________PB(填“>、<、=”)。 A ②、B、C 三点的平衡常数KA ， KB ， KC的大小关系是________。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。 a．H2的消耗速率是CH3OH 生成速率的2 倍 b．CH3OH 的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．CO 和CH3OH 的物质的量之和保持不变 （4）在P1压强、T1℃时，经5min 达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率 v(H2)=________，再加入1.0molCO 后重新到达平衡，则CO 的转化率________(填“增大，不变，减 小”)。