2023甘肃省兰州市等2地高二上学期期末考试化学试卷

（北京）股份有限公司 兰州、金昌两地2022-2023 学年第一学期期末试题 高二化学 第Ⅰ卷 （选择题，56 分） 一、单项选择题（本题共14 小题，每小题4 分，共56 分）。 1.某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 2.在10L 密闭容器中，1molA 和3molB 在一定条件下反应：A（g）+xB（g） 2C（g），2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（ ） A. 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4 B. x 值等于4 C. A 的转化率20% D. B 的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1 3.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列 描述正确的是（ ） A. 反应开始到10s，用Z 表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1 B. 反应开始到10s，X 的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1 C. 反应开始到10s 时，Y 的转化率为79．0% D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) 4.已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L 恒容密闭容器中，按 照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO 的转化率为50%。下 列说法中正确的是( ) 甲 乙 0.2 mol NO2 0.1 mol NO2 0.4 mol CO 0.2 mol CO A. 放热反应，一定能自发进行 B. 该温度下，反应的平衡常数为5 C. 达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙 D. 达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙 5.已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（ ） A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1 （北京）股份有限公司 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1 D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-1 6.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa 下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态 水时，放出133.5 kJ 热量。则下列热化学方程中正确的是（ ） A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1 B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1 C. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1 D. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1 7.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ） A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 8.物质的量浓度相同的NaX、NaY 和NaZ 溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到 弱的顺序是( ) A. HX，HZ， HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX 9.室温下，有两种溶液：①0.01mol•L 1 ﹣ NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L 1 ﹣ NH4Cl 溶液，下列操作可以使两 种溶液中 c（NH4 +）都增大的是（ ） A. 通入少量 HCl 气体 B. 加入少量 NaOH 固体 C. 加入少量 H2O D. 适当升高温度 10.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ） A. V（NaOH）＝0 时，c（H+）＞1×10 7 ﹣mol/L B. V（NaOH）＜10mL 时，可能存在c（Na+）＝2c（C2O4 2﹣）+c（HC2O4 ﹣） C. V（NaOH）＝10mL 时，溶液的pH 为9，则 10 9 ﹣＝10 5 ﹣ 2c ﹣ （H2C2O4）﹣c（HC2O4 ﹣） D. V（NaOH）＞10mL 时，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C2O4 2﹣） 11.在25mL0.1mol•L 1 ﹣某一元碱中，逐滴加入0.1 个mol•L 1 ﹣醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正 确的是（ ） A. 该碱溶液可以溶解Al（OH）3 B. a 点对应的体积值大于25mL C. C 点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D. D 点时，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH） 12.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ） A. B. C. D. 13.下列说法正确的是（ ） A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0 B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C. 以熔融NaCl 为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动 D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ， 的值 及SO2转化率不变 （北京）股份有限公司 14.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下 第Ⅱ卷 （非选择题，44 分） 二、综合题（共4 小题，共40 分） 15.（10 分）已知下列热化学方程式： H ① 2(g)+ O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝-285kJ/mol H ② 2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝-241.8kJ/mol C(s)+ ③ O2(g)＝CO(g) ΔH ＝-110.4 kJ/mol C(s)+ O ④ 2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-393.5 kJ/mol 回答下列各问： （1）上述反应中属于放热反应的是________。 （2）C 的燃烧热为________。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________。 （4）CO 燃烧的热化学方程式为________。 （5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实， 设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。 a 减压、升温 b 增压、降温 c 减压、降温 d 增压、升温 16. （12 分）（1）在2L 的密闭容器中放入4molN2O5 ， 发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。反应至5min 时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为________，c（N2O5）为________， O2的物质的量浓度为________。 （2）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 根据图中数据填空： （北京）股份有限公司 ①该反应的化学方程式为________。 （北京）股份有限公司 ②反应至平衡时，v（X）为________，c（Z）为________。 ③若X、Y、Z 均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________(填 “增大”“减小”或“相等”)。 17.（12 分）如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答： （1）b 极上的电极反应式为________，甲电池的总反应化学方程式是________。 （2）在粗铜的电解过程中，图中c 电极的材料是________（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d 电极上 发生的电极反应为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe 等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的 杂质是________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有________。 （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e 电极的材料是________（填“铁制品”或“镍块”，下 同），f 电极的材料是________。 （4）若e 电极的质量变化118 g，则a 电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。 18.（10 分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的 一种工艺流程如下： （1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 ________ (写离子方程式)。 （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________。 （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。 （4）氧化时应控制pH 的合理范围是3.5-4.0，pH 过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________。