重庆市2021-2022学年高二上学期期中联考 化学

重庆市高二化学试卷 本试卷满分100 分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1 第一章至 第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.低碳生活、碳中和、碳达峰是现在的热门词汇。下列措施不利于实现碳中和的是 A.将夏收、秋收后的秸秆焚烧还田 B.大力开发和利用风能等清洁能源 C.加强植树造林，创造和发展森林经济 D.研发催化剂将CO2还原为甲醇 2.已知下列反应：O2(g)+C(s) CO2(g) K1；2C(s)+O2(g) 2CO(g) K2。则反应2CO(g) +O2(g) 2CO2(g)的平衡常数为 A. B.2K1-K2 C.K1 2×K2 D.2K1+K2 3.已知常温常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断出用标准盐酸滴定NaHCO3溶 液时，选择的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是 A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由黄变橙 C.酚酞，由红变浅红 D.甲基橙，由橙变黄 4.下列有关香料Givescone( )的说法错误的是 A.分子式为C13H22O2 B.碳环上的一氯代物有4 种(不考虑立体异构) C.分子中所有碳原子共平面 D.能发生加成反应和水解反应 5.下列说法错误的是 A.熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物 B.强电解质的水溶液有可能比弱电解质的水溶液的导电能力弱 C.硫酸氢钠在水溶液中电离的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO4 2- D.可溶性盐在水中完全电离，是强电解质；难溶性盐在水中溶解度很小，是弱电解质 6.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，只改变下列条件，对 其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的容积缩小一半 ③保持容积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.49 g 由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为4NA B.0.5 mol·L－1 NaNO3溶液中含有的NO3 －数目为0.5NA C.当反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中生成的还原产物为3 mol 时，转移的电子数为4NA D.标准状况下，11.2 L 环氧乙烷(沸点为10.7℃)中含有的极性键数目大于3NA 8.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，下列有关该平衡体 系的说法正确的是 A.升高温度，平衡常数K 一定增大 B.增大A 的浓度，平衡向正反应方向移动 C.增大压强，C 的体积分数增大 D.升高温度，若B 的百分含量减少，则正反应是放热反应 9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.相同pH 的甲酸溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，两者的起始速率相同 B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好能与10 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液完全反应 D.同温同物质的量浓度的甲酸溶液与盐酸相比，甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱 10.某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是 A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-(a+c-b-d) kJ·mol－1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-(b+d-a-c) kJ·mol－1 C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-(a+2c-b-2d) ) kJ·mol－1 D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-(b+2d-a-2c) kJ·mol－1 11.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是 12.下列说法正确的是 A.某溶液的pH<7，则该溶液一定是酸溶液 B.将浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，则 的值减小 C.用等浓度的NaOH 溶液分别中和等pH 的HA、HB 溶液，HA 消耗的NaOH 溶液体积更大， 说明酸性：HA<HB D.室温下，向20 mL pH=12 的稀氨水中加入5 mL pH=12 的氢氧化钠溶液，NH3·H2O 的电离 平衡不移动 13.短周期主族元素X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，向空气中大量排放XY2气体会导致 温室效应加剧，X 与Y 的最外层电子数之和为10。Z 的最外层电子数等于其电子层数，X 的最外层电子数和Z 的核外电子数之和等于R 的核外电子数。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>R>X>Y B.熔点：Z2Y3<ZR3 C.最简单氢化物的热稳定性：Y>X D.X 与R 形成的化合物不止一种 14.下列实验操作规范且能达到目的的是 二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。 15.(15 分)某化学兴趣小组用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行 中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： (1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是 ；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌 器的理由是 。 (2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1 g·cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1) 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 J。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填标号)。 a.用量筒量取盐酸时仰视读数 b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c.将50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钾溶液 d.做本实验的当天室温较高 e.大烧杯的杯盖中间小孔太大 (4)做一次完整的中和反应的反应热测定实验，温度计需使用 次。某同学为了省去清 洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学 的观点，为什么？ 。 (5)如果将NaOH 溶液换成等量的NaOH 固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H) (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (6)如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行实验，与上述实验 相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H＋ (aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H 的反应热(△H) 。 16.(14 分)常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。 (1)HSO3 －的电离平衡常数表达式K= ，通过改变外界条件可以使K 值发生变化，则 使K 值增大需改变的条件是 。 (2)测得溶解了HClO 的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO 的电离度约为 (电离度是 指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)；pH 相等的H2SO3、H2CO3、HClO 的 水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (3)S3 2-、CO3 2-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 ；向Na2CO3溶液中滴加HClO 溶液发生反应的离子方程式为 ；向Na2SO3溶液中滴加HClO 溶液 发生反应的离子方程式为 。 17.(15 分)锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆(ZrOCl2)来源于中国。氧氯化 锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂(含91.5% ZrSiO4，杂质不与NaOH 溶液反应)为 原料生产ZrOCl2的一种工艺流程如图所示。 已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。 请回答下列问题： (1)锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是 ，“碱烧”时ZrSiO4生成了Na2ZrO3和另 一种钠盐X，X 的化学式为 ，X 的用途是 (写一种)。 (2)“转型”时发生反应的化学方程式为 。 (3)“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是 。 (4)“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗 涤干净的实验是 。 (5)将锆英砂和焦炭混合，再与Cl2反应生成ZrCl4、SiCl4和一种可燃性气体，ZrCl4水解也 可得到ZrOCl2。生成ZrCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (6)某工厂用2 t 锆英砂来制备ZrOCl2，若这个过程中Zr 的损耗率为15%，则最终制得 ZrOCl2的质量为 t。 18.(14 分)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。 (1)该反应的△H (填“>”、“<”或“=”)0；其正反应在 (填“高温”、“低温” 或“任何温度”)下能自发进行。 (2)该反应的反应速率表达式为v 正=k 正·c2(CO2)·c6(H2)，v 逆=k 逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k 正、k 逆为速率常数。则该反应的平衡常数K= (用含k 正、k 逆的代数式表示)，若其他条 件不变，降低温度，则下列推断合理的是 (填标号)。 a.k 正增大，k 逆减小 b.k 正减小，k 逆增大 c.k 正减小的倍数大于k 逆 d.k 正减小的倍数小于k 逆 (3)恒温时，向一密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生上述反应，H2的平衡转化率 (α)与压强的关系如图所示。 ①此温度下，该反应的平衡常数Kp= MPa-4(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量 分数)。 ②x= ，设A 点时容器的体积为V1，B 点时容器的体积为V2，则V1：V2= 。