Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．《论衡》 中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“ 杓”所用的材质为FeO 2．下列各项说法正确的是 A．“84”消毒液的有效成分是NaClO B．SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 C．可以用酒精萃取碘水中碘单质 D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀 3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数为5NA B．1 L 浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl 溶液中含有NA个NH4 + C．除去NO 中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O 中，每析出12.8g S 共转移0.8mol 电子 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5NA   2 4 Na SO   - - 2- 2 3 2 3 3 AlO +HCO +H O=Al OH +CO  2 AlO  2- 3 CO 1 （北京）股份有限公司 A．用甲装置验证二氧化硫的氧化性 B．用乙装置验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2 C．用丙装置验证稀硝酸的还原产物为NO D．用丁装置检验SO2中是否混有CO2 10．聚合硫酸铁可用于

but C. or D. so 2. She finished her homework early, ______ she went out to play. A. and B. but C. or D. so 3. Would you like tea ______ coffee? A. and B. but C. or D. so 4. He wanted but C. or D. so 5. It was raining, ______ we decided to stay indoors. A. and B. but C. or D. so 6. You can study now ______ watch TV later. A. and B. but C. or D. so 7. The cat is but C. or D. so 8. She must hurry, ______ she will miss the bus. A. and B. but C. or D. so 9. He opened the door ______ walked into the room. A. and B. but C. or D. so 10. They were

6．（6分）测定0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产 生白色沉淀多。 下列说法不正确的是（ ） A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3 2﹣+H2O⇌HSO3 ﹣+OH﹣ ﹣+OH﹣ B．④的pH与①不同，是由于SO3 2﹣浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的KW值相等 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，SO3 2﹣存在水解平衡； B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH﹣浓度降低； C．①到③过程温度 则有利于水解正向移动； D．水的离子积常数Kw只有温度有关。 【解答】解：A．Na2SO3是强碱弱酸盐，SO3 2﹣存在水解平衡，水解平衡为： SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，忽略二级水解，故A正确； B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH﹣浓度降低， 也就说明过程中SO3 2﹣浓度有所降低，故B正确；C．①到③过程温度升高， 溶液pH降低，说明温度升

的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 3．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4 +、Na+、Br－、SO4 2− B．NH4 +、H+、S2O3 2−、PO4 3− C．K+ 、Fe3+、NO3 −、SCN－ D．Na+ 、Ag+、Cl－、SO4 2− 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+=== －＋16H+ ===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 5．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H ① 2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H ② 2S(g)＋SO2(g)===3/2S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H ③ 2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g) ④ ===S2(g) 分)某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案： 在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现 蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验 序号 0.1 mol·L－1 KIO3 酸性溶液(含淀 粉)的体积/mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的 体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色 的时间/s 第 13

的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 3．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4 +、Na+、Br－、SO4 2− B．NH4 +、H+、S2O3 2−、PO4 3− C．K+ 、Fe3+、NO3 −、SCN－ D．Na+ 、Ag+、Cl－、SO4 2− 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+=== －＋16H+ ===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 5．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H ① 2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H ② 2S(g)＋SO2(g)===3/2S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H ③ 2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g) ④ ===S2(g) 分)某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案： 在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现 蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验 序号 0.1 mol·L－1 KIO3 酸性溶液(含淀 粉)的体积/mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的 体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色 的时间/s 第 13

常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，因为浓硝酸有强氧化性 C. 硝酸能溶解所有金属 D. 2 SO 和氮氧化物对环境有很大危害，如 2 SO 是造成光化学烟雾的罪魁祸首 3. 下列有颜色的气体是 A. NO B. 2 NO C. 2 H D. CO 4. 下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是 A. 2 CuCl B. 3 SO C. 2 FeCl D. CuS 5. 下列属于氮的固定的是 工业上合成氨 B. 氨的 催化氧化 C. NO 在空气中变色 D. 实验室制取氨气 6. 反应 2 4 4 2 2 Cu+2H SO CuSO +SO ) O Δ ( +2H  浓 中，氧化剂是 A. 4 CuSO B. 2 4 H SO C. 2 H O D. 2 SO 7. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是 A. 氮气难溶于水，可用于合成氨 B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 10. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 2 4 H SO Zn 与 反应 C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 3 HNO 与Cu 反应 11. 下列说法错误的是 A. 浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中 B. 常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化 C.

10 11 12 13 14 15 C C B D A C D D D A C B A B B 16.（10 分） (1)将SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色。（1 分） (2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- +4H+（2 分） (3)光化学烟雾（或酸雨）（1 分） (4)8NH3 +6NO2 ===== 催化剂 7N2 7N2 + 12H2O（2 分） (5)3Fe +2NO3- + 8H+ == 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O（2 分） (6)SO2、SO3（2 分） 17．(8 分) (1) （1 分） (2) CH2＝CH2＋Cl2 一定条件 CH2ClCH2Cl（2 分） (3)nCH2＝CHCl 一定条件 （2 分） 加聚反应（1 分） (4)c（1 分） (5)e（1 分） 18．(14 分) (2)①Cu＋2H2SO4(浓)=== Δ CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2 分) ②5SO2＋2MnO4 －＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋(2 分) 还原(1 分) ③＞(1 分) 品红溶液不褪色，Na2SiO3 溶液中生成白色胶状沉淀(1 分) (3)BaSO4 (1 分) (4)①Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O (2 分)

Cu-64 第I 卷(选择题，共40 分) 一、选择题(本题包括20 小题，每小题2 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成 D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X 浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性) 6. 只用一种试剂就可将NH4Cl 溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl 溶液区别开，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH 溶液 7. 既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的气体是 A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NH3 8. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 B. 1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 C. 常温下，5.6g 铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3mol D. 150mL18mol•L-1硫酸与足量Cu 共热，生成的SO2的数目为1.35NA 11. X、Y、Z、W、E 是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X 的族序数=周期序数=原子序 数，Y 的最外层电子数等于其次外层电子数的2 倍，它的一种核素常用于考古断代，W

是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O7 2﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【考点】B1：氧化还原反应；CB：化学平衡的影响因素． 【专题】515：氧化还原反应专题；51E：化学平衡专题． 【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7 意Cr2O72﹣、CrO42﹣氧化性的比较，难度不大． 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下 列分析不正确的是（ ） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba （OH ）2=BaSO4↓+2H2O 、NaHSO4+Ba （OH ）2=BaSO4↓+NaOH+H2O ， 2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成 正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度 最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和