题型二 工艺流程中Ksp 的相关计算 1．已知pH 值判断是否析出沉淀： 解题思路： 已知pH 值⃗ pH=-lgc(H+)c(H +)=10 −pH⃗ K W=c(H +)⋅c(OH −)c(OH −) →求出Qc⃗ 比较Qc K 与 sp大小判断是否析出沉淀 2．求离子浓度或pH 值及调控范围： 对于：M(OH)n(s) Mn+(aq)+nOH-(aq) 解题思路： 已知c(M 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 逆向移动 二、溶度积(Ksp) 1．概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该 难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示。 2．表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)， 溶度积常数：Ksp = c(Mn+)mc(Am-)n 3．M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH 间的关系 M(OH)n(s) 4．溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解。 Qc＞Ksp时，生成沉淀； Qc＝Ksp时，达到溶解平衡； Qc＜Ksp时，沉淀溶解。 5．影响溶度积的因素： Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡 移动，并不改变Ksp 。 6．溶度积的物理意义： Ksp反映了难溶电

题型二 工艺流程中Ksp 的相关计算 1．已知pH 值判断是否析出沉淀： 解题思路： 已知pH 值⃗ pH=-lgc(H+)c(H +)=10 −pH⃗ K W=c(H +)⋅c(OH −)c(OH −) →求出Qc⃗ 比较Qc K 与 sp大小判断是否析出沉淀 2．求离子浓度或pH 值及调控范围： 对于：M(OH)n(s) Mn+(aq)+nOH-(aq) 解题思路： 已知c(M 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 逆向移动 二、溶度积(Ksp) 1．概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该 难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示。 2．表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)， 溶度积常数：Ksp = c(Mn+)mc(Am-)n 3．M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH 间的关系 M(OH)n(s) 4．溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解。 Qc＞Ksp时，生成沉淀； Qc＝Ksp时，达到溶解平衡； Qc＜Ksp时，沉淀溶解。 5．影响溶度积的因素： Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡 移动，并不改变Ksp 。 6．溶度积的物理意义： Ksp反映了难溶电

题型二 工艺流程中Ksp 的相关计算 1．已知pH 值判断是否析出沉淀： 解题思路： 已知pH 值⃗ pH=-lgc(H+)c(H +)=10 −pH⃗ K W=c(H +)⋅c(OH −)c(OH −) →求出Qc⃗ 比较Qc K 与 sp大小判断是否析出沉淀 2．求离子浓度或pH 值及调控范围： 对于：M(OH)n(s) Mn+(aq)+nOH-(aq) 解题思路： 已知c(M 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 逆向移动 二、溶度积(Ksp) 1．概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该 难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示。 2．表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)， 溶度积常数：Ksp = c(Mn+)mc(Am-)n 3．M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH 间的关系 M(OH)n(s) 4．溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解。 Qc＞Ksp时，生成沉淀； Qc＝Ksp时，达到溶解平衡； Qc＜Ksp时，沉淀溶解。 5．影响溶度积的因素： Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡 移动，并不改变Ksp 。 6．溶度积的物理意义： Ksp反映了难溶电

题型二 工艺流程中Ksp 的相关计算 1．已知pH 值判断是否析出沉淀： 解题思路： 已知pH 值⃗ pH=-lgc(H+)c(H +)=10 −pH⃗ K W=c(H +)⋅c(OH −)c(OH −) →求出Qc⃗ 比较Qc K 与 sp大小判断是否析出沉淀 2．求离子浓度或pH 值及调控范围： 对于：M(OH)n(s) Mn+(aq)+nOH-(aq) 解题思路： 已知c(M 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 逆向移动 二、溶度积(Ksp) 1．概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该 难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示。 2．表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)， 溶度积常数：Ksp = c(Mn+)mc(Am-)n 3．M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH 间的关系 M(OH)n(s) 4．溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解。 Qc＞Ksp时，生成沉淀； Qc＝Ksp时，达到溶解平衡； Qc＜Ksp时，沉淀溶解。 5．影响溶度积的因素： Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡 移动，并不改变Ksp 。 6．溶度积的物理意义： Ksp反映了难溶电

溶的酸、碱、盐 等) 平衡常数 Ka＝ Kh＝ Ksp(AgCl)＝ c(Ag＋)·c(Cl－) 影 响 因 素 升高温度 促进电离，离子浓度增大， Ka增大 促进水解，Kh增大 Ksp可能增大，也 可能减小 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH －外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H ＋外)减小，Kh不变 促进溶解，Ksp不 变 加入相应 离子 加入CH3COONa 酸，抑制电离，Ka不变 加入CH3COOH 或 NaOH，抑制水解，Kh不 变 加入AgNO3溶液 或NaCl 溶液抑制 溶解，Ksp不变 加入反应 离子 加入NaOH，促进电离，Ka 不变 加入盐酸，促进水解，Kh 不变 加入氨水，促进 溶解，Ksp不变 2．强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像 (1)同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 图象是高考试题的数字化语言，用图象表述化学反应 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc ＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变 化，不会出现在曲线以外 ** Expression is faulty **曲线上方区域的点(b 点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有 沉淀生成 ** Expression is faulty **曲线下方区域的点(d 点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉 淀生成 **

溶的酸、碱、盐 等) 平衡常数 Ka＝ Kh＝ Ksp(AgCl)＝ c(Ag＋)·c(Cl－) 影 响 因 素 升高温度 促进电离，离子浓度增大， Ka增大 促进水解，Kh增大 Ksp可能增大，也 可能减小 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH －外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H ＋外)减小，Kh不变 促进溶解，Ksp不 变 加入相应 离子 加入CH3COONa 酸，抑制电离，Ka不变 加入CH3COOH 或 NaOH，抑制水解，Kh不 变 加入AgNO3溶液 或NaCl 溶液抑制 溶解，Ksp不变 加入反应 离子 加入NaOH，促进电离，Ka 不变 加入盐酸，促进水解，Kh 不变 加入氨水，促进 溶解，Ksp不变 2．强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像 (1)同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 图象是高考试题的数字化语言，用图象表述化学反应 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc ＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变 化，不会出现在曲线以外 ** Expression is faulty **曲线上方区域的点(b 点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有 沉淀生成 ** Expression is faulty **曲线下方区域的点(d 点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉 淀生成 **

3COO-) B．图2 中在b 点对应温度下，将pH=a 的H2SO4溶液与pH=b 的NaOH 溶液等体积混 合后，溶液显中性,则a+b=12 C．由图3 曲线，可确定Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，故用0.0100 mol·L-1 AgNO3 标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- D．图4 表示用水稀释pH Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离 子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( ) A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．反应BaSO4(s)＋CO3 2-(aq) BaCO3(s)＋SO4 2-(aq)的K2＜K1 D．若使0.1 mol ) A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断 24．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－ 12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( ) A．浓度均为0.2 mol·L －1 的AgNO3 溶液和CH3COONa

3COO-) B．图2 中在b 点对应温度下，将pH=a 的H2SO4溶液与pH=b 的NaOH 溶液等体积混 合后，溶液显中性,则a+b=12 C．由图3 曲线，可确定Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，故用0.0100 mol·L-1 AgNO3 标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- D．图4 表示用水稀释pH Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离 子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( ) A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．反应BaSO4(s)＋CO3 2-(aq) BaCO3(s)＋SO4 2-(aq)的K2＜K1 D．若使0.1 mol ) A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断 24．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－ 12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( ) A．浓度均为0.2 mol·L －1 的AgNO3 溶液和CH3COONa

红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由 CO 水解引起的 C 已知Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12.。某溶液中含有浓度均为 0.010 mol·L－1的Cl－和CrO，向该溶液中 逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液 溶液中有沉淀生成 因Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2CrO4), 所以CrO 首先沉淀 D 在2 mL 淀，后产生黄色AgI 沉 淀 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) 13． 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种 难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．图中a 和b 分别为T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向m 式 。 Ⅱ．我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.0100mg·L－1 。常温下常见铅盐的溶度 积常数如表所示 化学式 PbSO4 PbI2 PbCO3 PbCrO4 PbS Ksp 1.80×10-8 8.50×10-9 1.50×10-13 1.80×10-14 9.00×10-29 （6）根据以上表格，为达到饮用水标准最佳的沉淀试剂应选择下列物质中的（ ）。 A．Na2SO4

mol/L 的 AgNO3溶液中加入4 滴0.1 mol/L 的NaCl 溶液，再加 10 滴0.1 mol/L 的NaI 溶 液，再振荡 先生成白色沉淀， 后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是( ) A. 由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI 可以转化为AgCl B. 向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的 Ksp减小 C. 由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl