山西省师范大学实验学校2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题

高二年级第二次月考（12 月）试卷 （化学） 总分：100 分 考试时间：90 分钟 第I卷（选择题 共48 分） 本卷共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤 衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（ ） A. 草木灰的主要成分是K2CO3 B. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性 C. 洗涤时加热可增强去油污能力 D. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用 2.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（） A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35 g B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mL C.用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH 为11.5 D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏 3.25℃时，向10 mL pH＝12 的某碱溶液中加入10 mL pH＝2 的盐酸，充 分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（） A.弱碱 B.一元强碱 C.多元强碱 D.任何碱 4. 下列热化学方程式正确的是( ) A. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝ 2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b B. CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C. HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2 反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1 D. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 5. 弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的 电离过程，说法正确的是( ) A. 0.1mol∙L-1 醋酸溶液加水稀释，溶液中 减小 B. 水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大 C. pH=3 的醋酸溶液加水稀释10 倍后3＜pH＜4 D. 若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 6.常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.0.1mol·L-1CH3COONa 溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+) B. 在 0.1 mol·L-1Na2C2O4 溶 液 中 ： C.等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl 三种溶液中c(NH )大小：① >③>② D. pH=6 的醋酸溶液和pH=6 的NH4Cl 溶液，由水电离出的c(H+)均为 1×10-8 mol·L-1 7.25℃时，用0.1 mol·L－1 KOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液的滴 定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.a≈3，说明HA 属于弱酸 B.水的电离程度：d 点>c 点 C.e 点溶液中：c(K＋)＝2c(A－)＋2c(HA) D.b 点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) 8.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( ) 选 项 实验操作 现象 解释或结论 A 将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧 有固体析出 该固体是 氯化铁 B 氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加 入氧化铜除杂 有红褐色物质析 出 调节pH 使铁离 子水解平衡右移 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在 红棕色变深 反应2NO2 热水中 N2O4的ΔH>0 D 向1 mL 0.l mol/L 的 AgNO3溶液中加入4 滴0.1 mol/L 的NaCl 溶液，再加 10 滴0.1 mol/L 的NaI 溶 液，再振荡 先生成白色沉淀， 后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D. 在pH 等于3 的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH 增大 10.25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1时， 有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时，又能生成沉淀。则该 组离子可能为( ) A.HCO3 －、Na＋、Al3＋、NO3 － B.Fe2＋、Na＋、SO4 2－、NO3 － C.Mg2＋、NH4 ＋、SO4 2－、Cl－ D.Na＋、MnO4 －、NO3 －、S2－ 11.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保 持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( ) A. 放电时负极反应为 Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO ＋4H2O C. 放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 12. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③＞ ④ B. 分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性 D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合 后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11 13. 常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B 溶液中滴入0.1mol·L－1氨 水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的 是（ ） A. NaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性 B. A、B、C 三点溶液的pH 是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的pH 是逐渐增大 C. E 溶液中离子浓度大小关系：c(NH4 +)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+) D. F 点溶液c(NH4 +)=2c(B2－) 14. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡 后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ） A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变 浅 15. 下列说法正确的是（ ） A. 常温下，pH 为1 的0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全 反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+) B. 相同浓度的CH3COONa 和NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小 关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C. PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO4 2-)+ c (OH-) D.常温下，pH=7 的CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－) 16. 已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是( ) A. 由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI 可以转化为AgCl B. 向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的 Ksp减小 C. 由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl 容易转化为沉淀Ag2CrO4 D. 常温下，AgCl 饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI 的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-1 第II 卷(非选择题 共52 分) 17. （12 分）常温下，用0.10 mol•L-1NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 浓度 均为 0.10 mol•L-1CH3COOH 溶液和HA 溶液，所得滴定曲线如图所示。 (1)此条件下HA 的酸性 醋酸的酸性（填写“﹥”、“﹤”或“=”）。 (2)滴定到②点吋，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)④点所对应的溶液呈 性，用离子方程式表示其原因 。 (4)图中②、③、④三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （填编 号）。 (5)判断下列说法正确的是 （填选项字母）。 A.点①和点②所示溶液中： B.醋酸的滴定终点是点③ C.滴定CH3COOH 过程中不可能出现： 18.(8 分)研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以 下问题： (1)氢气在氧气中燃烧，破坏l mol H－H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏l mol O＝ O 键吸收Q2 kJ 的热量，形成1 mol H－O 键释放Q3 kJ 的热量，则下列关系式 正确的是 (填字母序号)。 A.2Q1＋Q2>4Q3 B.Q1＋Q2<Q3 C.2Q1＋Q2<4Q3 D.2Q1＋Q2＝4Q3 (2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：①2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H1＝a kJ/mol ②4NO2(g)＋CH4(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝b kJ/mol ③H2O(l)＝H2O(g) △H3＝c kJ/mol 则CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) △H＝ kJ/mol。(用含 a、b、c 的代数式表示) (3)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的热量关系 如图所示(图中的△H 表示生成1 mol 产物时的数据)。回答下列问题： ①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式： 。 ②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H 的大小：△H1 △H2(填“>”、“<”或“＝”)。 i.P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1<0 ii.4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2<0 19.（14 分）已知如下表数据(25℃)： 物质 CH3COOH NH3·H2O HCN H2CO3 电离常数(K) 1.7×10-5 1.7×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 (1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH 7(填 “>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到 (填“促进”、“抑制”、 “既不促进也不抑制”)。 (2)NaCN 溶液呈 性，用离子方程式解释原因 (3)写出泡沫灭火器原理 (离子方程式) (4)等浓度的NaCN、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液PH 从大到小排序： (5)现有浓度为0.02mol/L 的HCN 溶液与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合 之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确 的是 A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(CN-) C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L 20.（18 分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．合成氨的反 应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。 （1）已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能 E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1 E2．（填“＞”、“＜”或 “＝”）。 （2）其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是 （填标 号）。 A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 B．温度升高，浓度商（Q）变大，Q＞K，平衡逆向移动 C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率加快 D．温度升高，浓度商（Q）不变，K 变小，平衡逆向移动 （3）合成氨法选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能 的原因是 。 （4）如图1 表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变 化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是 （填标号）。 （5）500℃时，向容积为2L 的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟 合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 +∞ 压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11 用压强表示该反应的平衡常数Kp＝ （Kp等于平衡时生成物分压幂的乘 积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压＝总压×该物质的物质的量 分数）。 （6）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积 不变的密闭容器中加入H2NCOONH4，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3 （g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。 A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的总物质的量不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．NH3的体积分数不变 （7）反应 ，该反应的平衡常数K= 。 [已知 ， ] 一、 选择题 1-5 DDAAC 6-10 BCBCB 11-15 CDDCA 16 D