题型二 反应速率及速率常数的计算 最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、 发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意 列式求解。 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(转化)/mol 一、有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学反应速率为高考的重点考查内容，分定性和定量两个方面。定性方面为化学反应速率概 念的分析及外界条件改变对化学反应速率结果的判断；定量方面为有关反应速率的计算和比较； 近年高考中，化学常涉及化学反应速率常数相关试题。速率常数虽然在高中教材中未曾提及，但 近几年高考中，对速率常数和速率方程的考查成为 养，要求考生有较强的信 息整理能力，认识到化学反应速率是可以调控的，能够多角度、动态地分析化学变化，通过数据 分析推理，建立认知模型，并运用认知模型解释变化的规律。 (1)计算公式：v(A)＝ Δc( A) Δt = Δn( A) V⋅Δt (2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率， 存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d

题型二 反应速率及速率常数的计算 最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、 发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意 列式求解。 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(转化)/mol 一、有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学反应速率为高考的重点考查内容，分定性和定量两个方面。定性方面为化学反应速率概 念的分析及外界条件改变对化学反应速率结果的判断；定量方面为有关反应速率的计算和比较； 近年高考中，化学常涉及化学反应速率常数相关试题。速率常数虽然在高中教材中未曾提及，但 近几年高考中，对速率常数和速率方程的考查成为 养，要求考生有较强的信 息整理能力，认识到化学反应速率是可以调控的，能够多角度、动态地分析化学变化，通过数据 分析推理，建立认知模型，并运用认知模型解释变化的规律。 (1)计算公式：v(A)＝ Δc( A) Δt = Δn( A) V⋅Δt (2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率， 存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d

题型二 反应速率及速率常数的计算 最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、 发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意 列式求解。 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(转化)/mol 一、有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学反应速率为高考的重点考查内容，分定性和定量两个方面。定性方面为化学反应速率概 念的分析及外界条件改变对化学反应速率结果的判断；定量方面为有关反应速率的计算和比较； 近年高考中，化学常涉及化学反应速率常数相关试题。速率常数虽然在高中教材中未曾提及，但 近几年高考中，对速率常数和速率方程的考查成为 养，要求考生有较强的信 息整理能力，认识到化学反应速率是可以调控的，能够多角度、动态地分析化学变化，通过数据 分析推理，建立认知模型，并运用认知模型解释变化的规律。 (1)计算公式：v(A)＝ Δc( A) Δt = Δn( A) V⋅Δt (2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率， 存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d

题型二 反应速率及速率常数的计算 最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、 发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意 列式求解。 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(转化)/mol 一、有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学反应速率为高考的重点考查内容，分定性和定量两个方面。定性方面为化学反应速率概 念的分析及外界条件改变对化学反应速率结果的判断；定量方面为有关反应速率的计算和比较； 近年高考中，化学常涉及化学反应速率常数相关试题。速率常数虽然在高中教材中未曾提及，但 近几年高考中，对速率常数和速率方程的考查成为 养，要求考生有较强的信 息整理能力，认识到化学反应速率是可以调控的，能够多角度、动态地分析化学变化，通过数据 分析推理，建立认知模型，并运用认知模型解释变化的规律。 (1)计算公式：v(A)＝ Δc( A) Δt = Δn( A) V⋅Δt (2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率， 存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d

题型04 化学反应速率与平衡图像分析 1．物质的量(浓度)、速率——时间图像 (1) 速率— 时间 图像 如N2＋3H2 2NH3ΔH<0， 建立平衡后，加热对速率的影 响如图。 此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时 间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律， 体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特 征，以及平衡移动的方向。 (2) 全程速率— 时间图像 如Zn 与足量盐酸的反 与足量盐酸的反 应，反应速率随时间的变化出 现如图情况。 解释原因：AB 段(v 渐大)，因为是放热 反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应 速率的渐大；BC 段(v 渐小)，则主要因为随反 应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率 渐小。 (3)物质的量(或 浓度)—时间图 例如，某温度时，在定容 (V L)容器中，X、Y、Z 三种物 (1)由图像得出的信息是 ①X、Y ①X、Y 是反应物，Z 是产物； 识图是化学反应速率和化学平衡的难点，试题中涉及的图像已不仅仅是速率与简单的化学平衡，研 究体系也已不是单纯的气相体系，往往根据实际工业生产，更多的是研究复杂液相反应体系，坐标参数 也不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率、百分含量，而是有更多的变量，像物质的量之比、气 体分压或离子浓度的对数或负对数等，分析投料比、转化率、产率的变化。多变量图象题是高考考查的

题型04 化学反应速率与平衡图像分析 1．物质的量(浓度)、速率——时间图像 (1) 速率— 时间 图像 如N2＋3H2 2NH3ΔH<0， 建立平衡后，加热对速率的影 响如图。 此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时 间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律， 体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特 征，以及平衡移动的方向。 (2) 全程速率— 时间图像 如Zn 与足量盐酸的反 与足量盐酸的反 应，反应速率随时间的变化出 现如图情况。 解释原因：AB 段(v 渐大)，因为是放热 反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应 速率的渐大；BC 段(v 渐小)，则主要因为随反 应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率 渐小。 (3)物质的量(或 浓度)—时间图 例如，某温度时，在定容 (V L)容器中，X、Y、Z 三种物 (1)由图像得出的信息是 ①X、Y ①X、Y 是反应物，Z 是产物； 识图是化学反应速率和化学平衡的难点，试题中涉及的图像已不仅仅是速率与简单的化学平衡， 研究体系也已不是单纯的气相体系，往往根据实际工业生产，更多的是研究复杂液相反应体系，坐标 参数也不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率、百分含量，而是有更多的变量，像物质的量之 比、气体分压或离子浓度的对数或负对数等，分析投料比、转化率、产率的变化。多变量图象题是高 考考查的重要方向和趋势。

吸收水分 D. 合成有机物 2. 温度主要通过影响（）来调节植物呼吸速率。 A. 叶绿素活性 B. 酶活性 C. 光照强度 D. 土壤湿度 3. 夏季水果放入冰箱可延长保鲜时间，主要是因为低温（） A. 促进光合作用 B. 降低呼吸速率 C. 增加氧气浓度 D. 抑制水分蒸发 4. 下列哪项是植物呼吸作用的产物？（） 叶绿素 5. 若某植物在10℃时呼吸速率为2 mg/g/h，30℃时为8 mg/g/h， 说明温度升高（） A. 抑制呼吸作用 B. 与呼吸作用无关 C. 显著促进呼吸作用 D. 仅影响光合作用 6. 冬季温室大棚夜间适当降温可减少植物养分消耗，原理是（） A. 减弱蒸腾作用 B. 降低呼吸速率 C. 增强光合作用 B. 氧气和有机物 C. 光和叶绿素 D. 无机盐和葡萄糖 8. 温度超过40℃ 时，植物呼吸速率反而下降，主要原因是（） A. 酶变性失活 B. 氧气不足 C. 水分过多 D. 光照过强 9. 测量植物呼吸速率可通过检测（）的变化实现。 A. 光照强度 B. 氧气消耗量 C. 叶绿素含量 D. 土壤pH

C． 越大反应越易进行 D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 C．化学反应速率为 指反应经过1min 后，某物质的浓度是 D．化学反应速率是指一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 4．下列热化学方程式中， 能表示对应可燃物的燃烧热的是（ 需要消耗 的 KOH 溶液100 mL，恰好生成正盐。则燃烧1 mol 丁烷放出的热量为（ ） （北京）股份有限公司 A．4Q B．5Q C．8Q D．16Q 6．对于化学反应 ，下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A． B． C． D． 7．在恒容条件下，发生反应 ，能使该反应的正反应速 率增大且活化分子的百分数增加的措施是（ ） A．增大反应物浓度 B．减小生成物浓度 B．138 C．157 D．756 10．将5.6 g 铁粉投入足量的 稀硫酸中，2min 时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的 反应速率表示正确的是（ ） A．铁的反应速率 B．硫酸的反应速率 C．2min 末硫酸亚铁的反应速率 D．氢气的反应速率 11．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡 （北京）股份有限公司 （以粉末

kJ/mol 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．10.0mL2mol﹒L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N2 和CO2，减小压强，反应速率减慢 8．一定条件下，在恒 △H=-92.4kJ·mol -1。下列有关 说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，v 正(N2)=3v 逆(H2) B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C．向容器中充入氮气，正反应速率增大 D．加入1molN2 和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ 试卷第3页，共7页 9．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3),下列说法不正确的是( ) ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 资源化利用的方法之一 10．已知热化学方程式 2 2 3 2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)  ，则下列说法正确的是( ) A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。 B．若该反应放热Q kJ ，则此过程中有 2 2molSO (g) 被氧化 C．将 3 2molSO (g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收Q kJ 的热量 D． 2 2 molSO

kJ/mol 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．10.0mL2mol﹒L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N2 和CO2，减小压强，反应速率减慢 8．一定条件下，在恒 △H=-92.4kJ·mol -1。下列有关 说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，v 正(N2)=3v 逆(H2) B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C．向容器中充入氮气，正反应速率增大 D．加入1molN2 和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ 试卷第3页，共7页 9．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3),下列说法不正确的是( ) ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 资源化利用的方法之一 10．已知热化学方程式 2 2 3 2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)  ，则下列说法正确的是( ) A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。 B．若该反应放热Q kJ ，则此过程中有 2 2molSO (g) 被氧化 C．将 3 2molSO (g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收Q kJ 的热量 D． 2 2 molSO