【同步实验课】 过氧化氢制取氧气实验 【实验目 的】 1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。 2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 【实验仪 器】 锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、 火柴 【实验试 剂】 过氧化氢溶液、二氧化锰 【实验步 骤】 (1)连接装置并 。 (2)向锥形瓶中加入 。 (3)塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。 (4)向分液漏斗中加入 。 (5)滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。 (6)用排水集气法收集。 1 反应原理 (1)文字表达式： (2)符号表达式： 2 催化剂 (1)定义：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 【典例01】硫酸铜和二氧化锰均可作过氧化氢分解的催化剂，欲比较两者的催化效果，实验过程中不需要 控制的条件是( ) ．反应起始时间 B．催化剂的质量 ．溶液的浓度 D．溶液的起始温度 【典例02】实验室中常用双氧水制备氧气，下列说法错误的是( ) ．化学方程式为 B．该反应属于分解反应 ．用分液漏斗滴加双氧水可以控制生成氧气的速率 D．可用向下排空气法收集氧气 【典例03】过氧化氢在催化

【同步实验课】 过氧化氢制取氧气实验 【实验目 的】 1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。 2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 【实验仪 器】 锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、 火柴 【实验试 剂】 过氧化氢溶液、二氧化锰 【实验步 骤】 (1)连接装置并检查装置的气密性。 (2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 (2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 (3)塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。 (4)向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。 (5)滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。 (6)用排水集气法收集。 1 反应原理 (1)文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气 (2)符号表达式：22 2 + 2 2 催化剂 (1)定义：在化学反应中能 改变 其他物质的化学反应速率，而本身的 质量 操作简便 便于添加液体(长颈漏斗下端要 伸到液面以下，形成液封) 可以控制反应的速 率，得到平稳的氧气 流 可以控制反应的速 率，得到平稳的氧气 流 【典例01】硫酸铜和二氧化锰均可作过氧化氢分解的催化剂，欲比较两者的催化效果，实验过程中不需要 控制的条件是( ) ．反应起始时间 B．催化剂的质量 ．溶液的浓度 D．溶液的起始温度 【答】 【详解】、开始的记录时间不

能设计简单实验，制备并检验氧气。 3 探究过氧化氢分解反应中二氧化锰的催化作 用，知道催化剂对化学反应的重要作用。 1．比较实验室制取氧气的三种方法。 2．掌握分解反应。 3．了解氧气的工业制法。 自主梳理 二、分解过氧化氢制取氧气 1．反应原理(过氧化氢溶液是一种 无 色 液 体，二氧化锰是一种 黑 色 粉末状 固体) 文字表达式：过氧化氢 水 2．实验装置 3．实验步骤 (1)连接装置并检查装置的气密性。 (2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 (3)塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞。 (4)向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入过氧化氢溶液。 (5)用排水集气法收集。 三、加热氯酸钾制取氧气 目标任务 01 预习导学 02 二氧化锰 M2 1．反应原理(氯酸钾是一种 白 色 固 体) 其它的物质的反应叫分解反应，故选。 2．实验室常用过氧化氢和加热氯酸钾制取氧气，两者不相同的是( ) ．实验装置 B．都使用二氧化锰做催化剂 ．都发生分解反应 D．都生成了两种物质 【答】 【详解】、过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下制氧气，选用固液常温型装置，加热氯酸钾制取氧气，选用 固固加热型装置，故符合题意； B、两种制法都使用二氧化锰做催化剂，故B 不符合题意； 、过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解

酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短， 不宜长期保存 D. 如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH 溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 9. 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L 气体(标况下)，则这3.36L 气体的质量是( ) A. 3.8g B. 4.8g C. 5.6g D. 6.0g 10.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ 鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。 （1）过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭 菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水 产品时应选择_______ （填“CaO2”或“Na2O2”）放入水中，理由是_______ 。 （2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______ （2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______ 。 （3）一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足 量的水中，生成0.32g 氧气(杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数为_______ 。 18. （12 分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。 请填空：

酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短， 不宜长期保存 D. 如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH 溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 9. 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L 气体(标况下)，则这3.36L 气体的质量是( ) A. 3.8g B. 4.8g C. 5.6g D. 6.0g 10.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ 鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。 （1）过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭 菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水 产品时应选择_______ （填“CaO2”或“Na2O2”）放入水中，理由是_______ 。 （2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______ （2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______ 。 （3）一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足 量的水中，生成0.32g 氧气(杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数为_______ 。 18. （12 分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。 请填空：

能设计简单实验，制备并检验氧气。 3 探究过氧化氢分解反应中二氧化锰的催化作 用，知道催化剂对化学反应的重要作用。 1．比较实验室制取氧气的三种方法。 2．掌握分解反应。 3．了解氧气的工业制法。 自主梳理 二、分解过氧化氢制取氧气 1．反应原理(过氧化氢溶液是一种 无 色 液 体，二氧化锰是一种 黑 色 粉末状 固体) 文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气 符号表达式：22 2．实验装置 3．实验步骤 (1)连接装置并检查装置的气密性。 (2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 (3)塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞。 (4)向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入过氧化氢溶液。 (5)用排水集气法收集。 三、加热氯酸钾制取氧气 1．反应原理(氯酸钾是一种 白 色 固 体) 文字表达式：符号表达式：2．实验装置 目标任务 01 预习导学 02 高锰酸钾试管口 3．原理：利用了液态氮和液态氧的沸点不同，属于物理(填“物理”或“化学”)变化。 预习检测 1．实验室制取氧气的反应： ，该反应属于( ) ．分解反应 B．化合反应 ．复分解反应 D．置换反应 2．实验室常用过氧化氢和加热氯酸钾制取氧气，两者不相同的是( ) ．实验装置 B．都使用二氧化锰做催化剂 ．都发生分解反应 D．都生成了两种物质 3．关于分解反应，说法错误的是( ) ．反应物一定是化合物

中回收氢氧化锌的方法是_____。 9. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入 、 蒸馏水和 尿素，搅拌溶解。 下反 应 ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀 酸化后，滴加 溶液，紫红色消失。Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 酸 4/8 化后，加入 溶液和四氯化碳，振荡，静置。 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 溶液。 5/8 滴定分析：量取 过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀 ，用准确浓度的 溶液 滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检则I 和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是__ ___(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取 过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的 是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线

（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。 16．[9分]过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗 消毒等领域。 回答下列问题： （1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol¯1 H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol¯1 过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol¯1。 △H＝______kJ·mol¯1。 不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填＞、＜ 或＝)。 （2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表： 离子 加入量 (mg·L¯1) 分解 率% 离子 加入量 (mg·L¯1) 分解 率％ 无 0 2 Fe3＋ 1.0 15 Al3＋ 10 2 Cu2＋ 0.1 86 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 _______。 贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。 A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁 （3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10¯12，H2O2的酸性________H2O (填＞、＜或＝)。 研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化

③1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。 20．过氧化碳酰胺[CO(NH2)2•H2O2]是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易溶 于水，稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性 氧的含量，回答下列问题。 (一)过氧化碳酰胺的制备 (1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去)，在组装仪器前应对a 装置进 行的操作是________。 行的操作是________。 (2)该反应的最佳温度为35℃，采用的合适加热方式为________。 (二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准 计算)。称取10.0g 产品，配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀 硫酸，用0.10mol•L－1高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为 21.02mL、21.23mL、20 __。 (2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线， 则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (三)稳定剂A 对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关 稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A 为________，理由是_____________。 稳定剂名称 过氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2

③1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。 20．过氧化碳酰胺[CO(NH2)2•H2O2]是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易溶于水， 稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性氧的含量， 回答下列问题。 (一)过氧化碳酰胺的制备 (1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去)，在组装仪器前应对a 装置进行 的操作是________。 的操作是________。 (2)该反应的最佳温度为35℃，采用的合适加热方式为________。 (二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。 称取10.0g 产品，配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 0.10mol•L－1高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02mL、 21.23mL、20 __。 (2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线，则 测得过氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (三)稳定剂A 对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关稳定 剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A 为________，理由是_____________。 稳定剂名称 过氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2