2025 年天津市武清区大碱厂镇中心小学人教版小学五年级语文下学 期期末考试卷带答案 一、单项选择题（共10 题，每题2 分） 1. 下列词语中，加点字读音完全相同的一项是（） A. 仿佛佛像 B. 重量重复 C. 音乐快乐 D. 长大长辈 2. 《草原》一文的作者是（） A. 老舍 B. 巴金 C. 鲁迅 D. 朱自清 3

其次投入成本非常低，墙体广告价格贵、成本高，公交车车体广告也要交钱，而且有时间 限制DM 广告，基本没有人看恰逢即将迎来新年，现在挂红灯笼也不会有人管，也不用 交钱，而且免费给商铺挂上红灯笼，迎接新年，表达喜庆，大家都十分愿意，于是灯笼厂 的老板把2 万元的产品卖到了3 万多，还增加了4 万元的订单，不仅让酒厂赚的盆满钵 满，还让登陆场起死回生。 此后这位老板还延续了这样的方案，把满街壮观的红灯笼广告给拍下来，去其他县市去找 酒类

第十单元 酸和碱 复习与测试 【思维导学】 【考点梳理】 考点1 酸碱指示剂及p 1 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含+的溶液)变红，遇碱溶液(含-的溶液)变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 2 酸碱度 溶液的酸碱度用p 4＋2(现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色)(u2+的 盐溶液呈蓝色) ④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为＋ l == =l ＋ 2(现 象：无现象) ⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为23＋ 2l=2l ＋ 2＋2↑(现象：白色固体溶解，有 气泡产生) 考点4 常见的碱 1 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化 铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是3·2=4 ++ -，所以氨水也是碱。 酸、碱包括其溶液都要密封。 考点5 碱的化学性质 在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。 ①与指示剂：碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红； ②与非金属氧化物,生成盐和水。 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为2＋

第十单元 酸和碱 复习与测试 【思维导学】 【考点梳理】 考点1 酸碱指示剂及p 1 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含+的溶液)变红，遇碱溶液(含-的溶液)变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 2 酸碱度 溶液的酸碱度用p 4＋2(现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色)(u2+的 盐溶液呈蓝色) ④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为＋ l == =l ＋ 2(现 象：无现象) ⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为23＋ 2l=2l ＋ 2＋2↑(现象：白色固体溶解，有 气泡产生) 考点4 常见的碱 1 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化 铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是3·2=4 ++ -，所以氨水也是碱。 酸、碱包括其溶液都要密封。 考点5 碱的化学性质 在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。 ①与指示剂：碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红； ②与非金属氧化物,生成盐和水。 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为2＋

第十单元 课题1 常见的酸和碱(一) 1 认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性，能说出生活中常见物质的酸碱 性。 2 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途； 3 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序、中和反应 等，初步预测酸的主要性质，设计实验方，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理 的结论。 4 知道 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的 方法。 一、酸、碱与指示剂作用 1 常用的酸碱指示剂有 石蕊试液 和 酚酞试液 。 2 白醋、稀盐酸等物质能使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色；表现出 酸 性； 氢氧化钠溶液、石灰水等物质能使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色;表现出 碱 性。 二、常见的酸 1 盐酸 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾(盐酸小液滴 2；(现象：铁锈溶解 ， 溶液由无色变为黄色)；氧化铜与稀硫酸反应方程式为u ＋ 2S4== =uS 4＋2(现象：黑色固体溶解，溶液由 无色变为蓝色) 4 与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为＋ l == =l ＋ 2(现 象：无现象) 5 与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为23＋

第十单元 课题1 常见的酸和碱(二) 1 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途； 2 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测碱的主要性质，设计实验 方，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的 方法。 一、常见碱的物理性质 1 氢氧化钠 酸铜配制成具 有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良酸性土壤。 3 其他常见的碱：常见的碱还有氢氧化钾、氨水等，绝大部分的碱都不溶于水。例：u()2、Fe()3、 Mg()2、l()3 二、碱的化学性质 1 碱的化学性质： 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应 2+ 2 = 23 + 2 2 + ()2 =3↓+ (1)只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱(例如氢氧化镁、氢氧化铜等)不能使指示剂 变色，也不能与非金属氧化物反应。 (2)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。 (3)因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。 氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子 ( - ) ，所以不同的碱具有相似的化学

2025 年江苏省宿迁市沭阳县马厂镇苏教版小学二年级英语下学期期 末考试卷含答案 一、单项选择题（共10 题，每题2 分） 1. What color is a banana? A. red B. yellow C. green D. blue 2. What animal can meow? A. dog B. cat C. bird D. fish 3. — How

第十单元 课题1 常见的酸和碱(一) 1 认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性，能说出生活中常见物质的酸碱 性。 2 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途； 3 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序、中和反应 等，初步预测酸的主要性质，设计实验方，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理 的结论。 4 知道 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的 方法。 一、酸、碱与指示剂作用 1 常用的酸碱指示剂有 石蕊试液 和 酚酞试液 。 2 白醋、稀盐酸等物质能使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色；表现出 酸 性； 氢氧化钠溶液、石灰水等物质能使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色;表现出 碱 性。 二、常见的酸 1 盐酸 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾(盐酸小液滴 2；(现象：铁锈溶解 ， 溶液由无色变为黄色)；氧化铜与稀硫酸反应方程式为u ＋ 2S4== =uS 4＋2(现象：黑色固体溶解，溶液由 无色变为蓝色) 4 与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为＋ l == =l ＋ 2(现 象：无现象) 5 与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为23＋

第十单元 课题2 酸和碱的中和反应(一) 1 认识物质的变化过程伴随着能量变化； 2 认识中和反应及简单应用； 3 能运用研究物质性质的一般思路与方法，依据中和反应等，初步预测酸或碱的主要性质，设计实 验方，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 一、中和反应 1 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 2 表达式： 水 盐 碱 酸    3 实质：酸溶液中的氢离子 实质：酸溶液中的氢离子 ( 或 ＋ ) 和碱溶液中的氢氧根离子 ( 或 － ) 结合生成水分子。可用符号表示为+ + - =2。由此可知+和-在水溶液中不能共存。 二、探究中和反应 材实验： 在烧杯中加入约5 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌至溶液 颜色恰好变为无色为止。 实验现象 实验结论 。 ③中和反应属于放热反应，也可根据滴加盐酸前后温度变化判断反应是否发生。 三、中和反应在实际中的应用 1 调节土壤酸碱性，如酸性土壤可加入熟石灰中和。 2 处理工厂废水，如硫酸厂废水加熟石灰处理，印染厂废水碱性加硫酸处理。 3 用于医疗，如治疗胃酸过多，利用碱性物质治疗蚊虫叮咬。 4 用于生活，食用皮蛋时加入食醋，除去涩味；洗发时用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性护发素；被蚊虫叮 咬后(

第十单元 课题1 常见的酸和碱(二) 1 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途； 2 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测碱的主要性质，设计实验 方，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的 方法。 一、常见碱的物理性质 1 氢氧化钠 酸铜配制成具 有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良酸性土壤。 3 其他常见的碱：常见的碱还有氢氧化钾、氨水等，绝大部分的碱都不溶于水。例：u()2、Fe()3、 Mg()2、l()3 二、碱的化学性质 1 碱的化学性质： 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应 2+ 2 = 23 + 2 2 + ()2 =3↓+ (1)只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱(例如氢氧化镁、氢氧化铜等)不能使指示剂 变色，也不能与非金属氧化物反应。 (2)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。 (3)因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。 氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子 ( - ) ，所以不同的碱具有相似的化学