题型03 电解质溶液图像分析 1．电解质溶液中的三大平衡分析判断 电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋ 水解平衡(如CH3COONa 溶液)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－(aq) 研究对象 弱电解质(包括弱酸、弱碱、 水、多元弱酸的酸式酸根) 盐溶液(包括强酸弱碱盐、 弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 难溶电解质(如难 溶的酸、碱、盐 等) 平衡常数 Ka＝ Kh＝ Ksp(AgCl)＝ c(Ag＋)·c(Cl－) 影 响 因 素 升高温度 促进电离，离子浓度增大， Ka增大 促进水解，Kh增大 Ksp可能增大，也 可能减小 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH －外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H ＋外)减小，Kh不变 促进溶解，Ksp不 c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Ac－)＞c(H＋) c(H＋) c(OH－) c(Na＋) c(HAc) c(Ac－) 变化趋势 减小 增大 增大 减小 先增大再减小 4．根据图形节点求算弱电解质电离平衡常数 (1)由图形起点计算平衡常数 示例：常温下，向20 mL 0.1 mol/L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入 盐酸体积的变化如图所示。分析：由图中a

题型03 电解质溶液图像分析 1．电解质溶液中的三大平衡分析判断 电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋ 水解平衡(如CH3COONa 溶液)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－(aq) 研究对象 弱电解质(包括弱酸、弱碱、 水、多元弱酸的酸式酸根) 盐溶液(包括强酸弱碱盐、 弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 难溶电解质(如难 溶的酸、碱、盐 等) 平衡常数 Ka＝ Kh＝ Ksp(AgCl)＝ c(Ag＋)·c(Cl－) 影 响 因 素 升高温度 促进电离，离子浓度增大， Ka增大 促进水解，Kh增大 Ksp可能增大，也 可能减小 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH －外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H ＋外)减小，Kh不变 促进溶解，Ksp不 c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Ac－)＞c(H＋) c(H＋) c(OH－) c(Na＋) c(HAc) c(Ac－) 变化趋势 减小 增大 增大 减小 先增大再减小 4．根据图形节点求算弱电解质电离平衡常数 (1)由图形起点计算平衡常数 示例：常温下，向20 mL 0.1 mol/L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入 盐酸体积的变化如图所示。分析：由图中a

【同步实验课】 探究水的组成 【实验目 的】 1．探究水的组成。 2．加深对化学变化前后元素种类不变的认识。 【实验仪 器】 水电解器、直流电源、导线、木条、火柴 【实验试 剂】 蒸馏水、硫酸钠或氢氧化钠溶液 【实验步 骤】 1 实验现象及分析 (1)两电极上均产生气泡，速率快的是负极，正、负极产生气体的体积比约为1:2，说明水通电分解产 生气泡。 (2)正极产生 03 典例分析 04 对点训练 05 真题感悟 操作步骤 实验图示 ①在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观 察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象 ②切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在 两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体， 观察并记录发生的现象 2 反应的文字表达式 3 元素种类分析 生成物中有氢、氧元素，反应前后元 根据精确的实验测定，每个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的，因此水可以表示为2，请写出 电解水反应的符号表达式 。 【注意】 ①通电时，必须使用直流电。 ②电解水实验中，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。 ③两电极上产生的气体和体积比口诀：“负氢正氧，负二正一”。 【典例01】电解水实验如图。下列说法不正确的是( ) ．试管1

【同步实验课】 探究水的组成 【实验目 的】 1．探究水的组成。 2．加深对化学变化前后元素种类不变的认识。 【实验仪 器】 水电解器、直流电源、导线、木条、火柴 【实验试 剂】 蒸馏水、硫酸钠或氢氧化钠溶液 【实验步 骤】 1 实验现象及分析 (1)两电极上均 ，速率快的是 极，正、负极产生气体的体积比约为 ，说明水通电分解产生 。 03 典例分析 04 对点训练 05 真题感悟 操作步骤 实验图示 ①在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观 察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象 ②切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在 两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体， 观察并记录发生的现象 2 反应的文字表达式 个氧原子构成的，因此水可以表示为2，请写出 电解水反应的符号表达式 。 【注意】 ①通电时，必须使用 电。 ②电解水实验中，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以 。 ③两电极上产生的气体和体积比口诀：“负 正 ，负 正 ”。 【典例01】电解水实验如图。下列说法不正确的是(

初步学习利用物质的性质和化学反应探究物质 组成的基本思路与方法。 3 认识水的组成，知道水是一种重要的溶剂。 4 认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分 类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单质和 化合物等； 1．通过电解水实验认识水的组成。 2．进一步理解化学变化的实质—化学反应前后 元素种类不变； 3．从物质的元素组成上识别氧化物，区分单质 和化合物。 4 知道氢气的可燃性以及验纯的重要性和方法； 5 氢气的验纯 (1)点燃氢气前一定要检验纯度。 (2)验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，口朝下，靠近火焰，移开拇指。若发出尖锐爆鸣声，表明氢 气不纯；若声音很小，表明氢气较纯。 二、水的电解实验 1．仪器：水电解器(如右图) 2．反应条件：通 直流 (填“交流”或“直流”)电。 在水中加入少量硫酸钠 或氢氧化钠溶液的目的是 增强导电性 。 目标任务 01 预习导学 02 3．实验现象及分析： 4 有关电解水实验的说法错误的是( ) ．一段时间后产生氢气和氧气的体积比约为2:1 B．该实验证明水由2和2组成 ．正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺D．水中可加入少量硫酸钠以增强导电性 5 下列有关电解水实验的说法正确的是( ) ．实验证明水是由氢分子和氧分子构成的 B．甲、乙两管产生的气体的体积比约为2 1 ∶ ．乙管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色 D．水电解过程中，水分子没有发生变化

初步学习利用物质的性质和化学反应探究物质 组成的基本思路与方法。 3 认识水的组成，知道水是一种重要的溶剂。 4 认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分 类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单质和 化合物等； 1．通过电解水实验认识水的组成。 2．进一步理解化学变化的实质—化学反应前后 元素种类不变； 3．从物质的元素组成上识别氧化物，区分单质 和化合物。 4 知道氢气的可燃性以及验纯的重要性和方法； 5 氢气的验纯 (1)点燃氢气前一定要检验纯度。 (2)验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，口朝下，靠近火焰，移开拇指。若发出尖锐爆鸣声，表明氢 气不纯；若声音很小，表明氢气较纯。 二、水的电解实验 1．仪器：水电解器(如右图) 2．反应条件：通 直流 (填“交流”或“直流”)电。 在水中加入少量硫酸钠 目标任务 01 预习导学 02 或氢氧化钠溶液的目的是 增强导电性 。 3．实验现象及分析： g/L，氢气密度比空 气小，且与氧气在常温下不反应，可用向下排空气法收集。 故选：。 4 有关电解水实验的说法错误的是( ) ．一段时间后产生氢气和氧气的体积比约为2:1 B．该实验证明水由2和2组成 ．正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺D．水中可加入少量硫酸钠以增强导电性 【答】B 【详解】、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与电源负极相连的试管收集到的气体较多，是氢气， 与电源正极

分 一、单项选择题（共16 个小题，1~12 题每小题4 分，13~16 题每小题5 分，共68 分。每题有且仅有一个正 确选项） 1．下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（ ） ①电解 ②电镀 ③电离 ④电化学腐蚀 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ） A．甲： 向Cu 电极方向移动，Cu 5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式： B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： （北京）股份有限公司 C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式： （北京）股份有限公司 6．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中 的浓度制备纳米 级 的装置如图所示，发生的反应为 。下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH 逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子交换膜 D．阳极反应式是 10．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述 正确的是(已知：氧化性：

按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（ ） A．NaCl 为非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．在NaCl 溶液中，水电离出了大量的离子 D．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 7．下列各组物质分类正确的是（ ） 非电解质 电解质 酸 碱 盐 氧化物 A 氯气 氢氧化钠 二氧化碳 苏打 硫酸钠 水 B 酒精 食盐水 碳酸 纯碱 溶液加入少量的溶液： 13．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（ ） A．NaCl 为非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．在NaCl 溶液中，水电离出了大量的离子 D．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 14．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） Fe+Cu g．KHCO3溶液 h．BaSO4 i．NaOH。请按下列分类标准回答问题。（12 分） ①属于电解质的是________(填标号，下同)； ②属于酸的是___________； ③属于碱的是___________； ④属于难溶盐的是_________； ⑤属于非电解质的是__________； ⑥能导电的是___________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（6

①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A.①⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.②③④ 3.下列说法不正确的是 A.反应 可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池 B.将Fe、Cu 用导线连接后放入浓 中组成原电池，Cu 为负极，Fe 为正极 C.通过原电池装置，可将反应 的化学能转化为电能，为航天器供电 D.某电池反应 ，当电路中通过1mol 时，电解质溶液增重28g 经由外电路流向Zn C.工作时 移向正极 D.电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变 8.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水， 能使溶液和电解前相同的是 A. B. C. D.NaCl 9.有A、B、C、D 四种金属，做如下实验：①将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液 中，B 不易腐蚀；②将A、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D 比A 反应剧烈；③将 消耗1mol 时，理论上 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L D.消耗等质量燃料， 燃料电池的理论放电量最大 11.下列关于电解饱和食盐水的说法不正确的是 A.a 接电源的正极，b 接电源的负极 B.左室生成的气体能使湿润的KI 试纸变蓝 C.电解时， 穿过阳离子交换膜移向阳极室 D.右室电极上发生的反应为： 12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A.图I 所示电池中，

电化学图像分析 1．电化学题解题流程 2．电化学解题模板 第一步：读题 逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。 第一步：确定装置类型 放电为原电池，充电为电解池。 第二步：判断电极名称 放电时的正极为充电时间阳极，放电时的负极为充电时的阴极。 第三步：写出电极反应 放电时的正极反应颠倒过来为充电时的阳极反应；放电时的负极反应颠倒过来为充电时的阴极反应。 型 一般电池、新型可充电电池、新型燃料电池、电解池原理及其应用，另外有无离子交换膜也是关注的 角度。在复杂、陌生、新颖的研究对象和真实问题情境下，体现了对电化学知识基础性、综合性、创 新性和应用性的考查。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池设计步骤 4．二次电池结构原理 ①要注意介质是什么？是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。 ②通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气。 ③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。 8．燃料电池电极反应式书写的常用方法 第一步，写出电池总反应式。 燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。 如甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH 溶液)的反应如下：