专题07 化学反应的定量关系 考点聚焦：复习要点+知识络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 2 形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 3 能正确书写简单的化学方程式。 4 能根据化学反应方程式进行简单的计算。 能根据化学反应方程式进行简单的计算。 5 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 考点1 质量守恒定律 1 质量守恒定律 内容 大量实验证明，参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 适用范围 所有的 ，不适用于 质量范围 所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的 质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 ．2中碳元素化合价为+4 价 B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1 ．葡萄糖由三种元素组成 D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应 8．（2024·山东日照·中考真题）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（ 2KClO3MnO2 Δ 2KCl+3O2↑）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数 为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为

专题07 化学反应的定量关系 考点聚焦：复习要点+知识络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 2 形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 3 能正确书写简单的化学方程式。 4 能根据化学反应方程式进行简单的计算。 能根据化学反应方程式进行简单的计算。 5 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 考点1 质量守恒定律 1 质量守恒定律 内容 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 适用范围 所有的化学 反应 ，不适用于物理变化 质量范围 所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的 质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 化学方程式的书写 （1）书写化学方程式要遵守的原则 ①要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 ②要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。 （2）书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例） 书写步骤 书写内容 书写过程 ①描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学 式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把

及量化指标的分析，需采用定性和定量分析方法 相结合的方式。消费结构等涉及量化指标的分析，需采用定性和定量分析方法相结合的方式。 02 此处添加标题 一些如经济总量分析、人员迁徙、消费结构等涉及量化指标的分析，需采用定性和定量分析方法 相结合的方式。更多模板： 03 此处添加标题 一些如经济总量分析、人员迁徙、消费结构等涉及量化指标的分析，需采用定性和定量分析方法 相结合的方式。消费结 相结合的方式。消费结构等涉及量化指标的分析，需采用定性和定量分析方法相结合的方式。 5 分析与讨论 ANALYSIS AND DISCUSSION 28% 此处添加标题 此处添加标题 此处添加标题 此处添加标题 此处添加标题 此处添加标题 点击环状图，菜单窗口出现 “设计”，选择“编辑数据”， 即刻调整所占比例大小，如有 需要可添加或者减少圆圈个数； 点击环状图，菜单窗口出现 “设计”，选择“编辑数据”， 北京 沈阳 长春 天津 哈尔滨 香港 澳门 海口 一些如经济总量分析、人员迁徙、消费 结构等涉及量化指标的分析，需采用定 性和定量分析方法相结合的方式。 四川 此处添加标题 54% 消费结构等涉及量化指标的 分析，需采用定性和定量分 析方法相结合的方式。 结论与建议 CONCLUSIONS AND RECOMMENDATIONS 6 6 结论与建议 CONCLUSIONS

甲组：每天每只小鼠腹腔注射一定量生理盐水 乙组：每天每只小鼠腹腔注射一定量药物S 丙组： 连续处理数天，每天测量小鼠的血糖，计算平均值，直至建成高血糖模型小鼠。 ③物质X 处理： 甲组： 乙组：每天每只小鼠灌胃一定量生理盐水 丙组： 连续处理若干天，每天测量小鼠的血糖，计算平均值。 【答案】(1)每天每只小鼠腹腔注射一定量药物S 每天每只小鼠灌胃一定量生理盐水 每 天每只小鼠灌胃一定量物质X 【详解】（1）适应性饲养使小鼠适应实验环境，正常饲养小鼠数天，甲乙丙三组的血糖值正 常。药物S 处理时甲组：每天每只小鼠腹腔注射一定量生理盐水，则甲组作为对照组。该实 验的目的是研究物质X 对高血糖症状的缓解作用，需要药物处理乙组和丙组使小鼠出现高血 糖症状，因此药物S 处理时乙组和丙组：每天每只小鼠腹腔注射一定量药物S。在物质X 处 理时乙组作为对照组，丙 一组没有物质X，以探究物质X 对 高血糖症状的缓解作用。物质X 处理时，遵循实验单一变量，乙组给药途径是灌胃，则甲组 作为空白对照，甲组每天每只小鼠灌胃一定量生理盐水；乙组：每天每只小鼠灌胃一定量生 理盐水；丙组：每天每只小鼠灌胃一定量物质X。 3.使酶的活性下降或丧失的物质称为酶的抑制剂。酶的抑制剂主要有两种类型：一类是可逆 抑制剂（与酶可逆结合，酶的活性能恢复）；另一类是不可逆抑制剂（与酶不可逆结合，酶

8、沉淀反应与凝集反应相比较，下列哪项是错误 的 A、都是抗原抗体的反应 B、都需要电解质参与 C、沉淀反应的抗原是可溶性抗原或颗粒性抗原 D、凝集反应的抗原是颗粒性抗原 E、两种反应均可用来定性或定量检测抗原或抗体 9、检测中性粒细胞吞噬功能的方法是： A、硝基蓝四氮唑氮（NBT）试验 B、白细胞计数 C、溶血空斑试验 D、细胞毒试验 10、下列哪种试验不能用于可溶性抗原的检测 迹又称Western blotting，是将十二烷基磺酸钠 (SDS)聚丙烯酰胺凝胶电泳(PAGE)分离得到的按 分子量大小排列的蛋白质转移到固相载体膜上，再 用标记的特异性抗血清或单克隆抗体对蛋白质进行 定性或定量分析的技术，不属于凝集试验。 【该题针对“免疫学检测技术”知识点进行考核】 3、【正确答案】 A 【答案解析】 外周血单个核细胞(PBMC)包括淋巴 细胞和单核细胞，是免疫学试验最常用的细胞。分 不是免疫细胞的分离方法，而是抗体的检测方法。 【该题针对“免疫学检测技术”知识点进行考核】 4、 【正确答案】 C 【答案解析】 溶血空斑试验是一种定量检测特异 性抗体生成细胞的试验。即将抗体生成细胞和红细 胞混合于凝胶薄层中，抗体生成细胞所释出的抗体 与周围红细胞结合，在补体作用下形成溶血空斑， 从而进行定量计数。主要检测的是B 淋巴细胞的功 能。 【该题针对“免疫学检测技术”知识点进行考核】 5、 【正确答案】 D【答案解析】

B．中学实验室中，不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 的 溶液冲洗 D．实验室盛放碱液溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 10． 时，向容积为 的密闭容器中充入一定量的 和 ，发生反应： ，部分数据见下表 反应时间/ 0 1.20 0.60 0.80 0.20 下列说法正确的是（ ） A．反应在 内的平均速率为 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 D．黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B 19．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 气体，发生反应： ，下列说法正确的是（ ） A． 时， ，则反应达到了平衡 B． 末， C． 后， 的消耗速率与 的消耗速率相等 D． 后，混合气体的平均相对分子质量为 20．向一定量的 溶液中通入一定量 气体充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 的盐 酸，产生 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．则下列判断正确的是（ ）是硅酸盐水泥的主要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（ ） A．具有吸水性，需要密封保存 B．可发生反应： C．能与 反应生成新盐 D．与足量盐酸作用，所得固体产物为 24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 的混合气体，这些气体与 （标准状 况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 溶液 至 恰好完全沉淀，则消耗 溶液的体积是（

能够刺激机体产生浆细胞，但是不能刺激机体产生记忆B 细胞（2 分） 50．（共12 分，每空2 分） （1）微量 A （2） 抑制 通过促进NAA 的作用进而抑制侧枝生长 （3）一定量放射性的NAA（IAA） 加入一定量的GR24

的密闭容器中进行， 后， 减少了 （北京）股份有限公司 ，则 末的化学反应速率为 ② 恒压下充入 ，化学反应速率不变 （北京）股份有限公司 ③恒容充入气体，增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入 溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 业上可以采取多种方式 处理。 Ⅰ．硫碘循环法脱硫 （1）下图是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。 则 ____________。 Ⅱ．热分解法脱硫 在密闭容器中，充入一定量的 气体，发生热分解反应 ，控制不同的温度和 （北京）股份有限公司 压强进行实验， 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （北京）股份有限公司 （2）m、n 点对应的正反应速率： ____________ 为： 。回答下列与该反应有关的问题。 （1）在恒温恒容的密闭容器内充入一定量的 和 ，发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 ____________（填字母序号）。 A．容器内气体的密度不再改变 B．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 C．容器内气体的压强不再改变 D． （2） 时，在密闭容器内充入一定量的 和 ，发生上述反应，测得 、 （ 为速率常数）。 ①达到平衡后，压

5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用以下反应可实 现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) kJ·mol–1。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应 物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A．氯化氢的转化率不再改变 B．断开4 mol H—Cl 键的同时生成4 mol H—O 键 C．气体的质量不再改变 C．在反应②中，若有1.25 mol 电子发生转移，则参加反应的NH3的 体积为5.6 L D．反应①的热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) kJ·mol–1 8．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽 略不计）发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) ，达到平衡时测得c(CO2) = a mol·L–1。温度不变，达到平衡后 H2O(l) kJ·mol–1 C．当有4 NA个C—H 键断裂时，反应放出的热量一定为 |a| kJ D．a > b 且甲烷燃烧热 b kJ·mol–1 14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反 应C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量 浓度c(NO)与温度T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是（

的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的 变化如图3 所示。已知还原性： ，线段 表示_______(填离子符号)物质的量的变化，原 混合溶液中 _______。 18. 我国食盐可分为原盐、精盐、特种食盐以及营养盐等，其中特种食盐又分为低钠盐、加碘盐、加硒盐、 加锌盐、加铁盐等。低钠盐是以加碘食盐为基础，添加一定量 ，适用于中老年人和患有高血压病患者 长期食用。加铁盐中添加一定量亚铁盐，如 成表格。 步骤 操作 现象 结论 步骤1 取所配溶液，加入①_______ 无明显现象 该 加铁盐中添加 且未变质 步骤2 向步骤1 所得溶液中加入②_______ ③_______ （5）定量测定：加铁盐国标是含铁量为 。取 所配溶液，加入足量 溶 液，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为 ，计算该盐含铁量为____ ___ 。