题型三 化学平衡的计算 一、化学平衡计算模式 对以下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B 起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A 的消耗量为mx，容器容积为V L。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始/(mol) a b 0 0 转化/(mol) mx nx px qx 平衡/(mol) 平衡/(mol) a-mx b-nx px qx 二、压强平衡常数Kp的计算模式 化学平衡常数是近几年高考的重点和热点，有关平衡常数和转化率的有关计算有所增加，常结 合图像或表格进行考查，意在考查考生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养，以 及知识整合、科学思维的关键能力。化学平衡常数、反应物转化率将以生产、生活实际为载体，结 合化学图像共同考查继续成为高考命题热点。预计 之间平衡常数的关系、结合图像图表考查平衡常数等，考查考生的分析能力、数据处理能力。 一、有关化学平衡的计算 1．极端假设法确定各物质的浓度范围 可逆反应不能进行到底，因此各物质平衡时都有一定的范围，可通过极端假设法设定反应正向或逆向进行 到底求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 2．化学平衡计算题的“万能钥匙”——“三段式” 如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，设A、B

题型三 化学平衡的计算 一、化学平衡计算模式 对以下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B 起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A 的消耗量为mx，容器容积为V L。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始/(mol) a b 0 0 转化/(mol) mx nx px qx 平衡/(mol) 平衡/(mol) a-mx b-nx px qx 二、压强平衡常数Kp的计算模式 化学平衡常数是近几年高考的重点和热点，有关平衡常数和转化率的有关计算有所增加，常 结合图像或表格进行考查，意在考查考生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养， 以及知识整合、科学思维的关键能力。化学平衡常数、反应物转化率将以生产、生活实际为载体， 结合化学图像共同考查继续成为高考命题热点。预计在今后的高考会从不同角度考查平衡常数的 析反应之间平衡常数的关系、结合图像图表考查平衡常数等，考查考生的分析能力、数据处理能 力。 一、有关化学平衡的计算 1．极端假设法确定各物质的浓度范围 可逆反应不能进行到底，因此各物质平衡时都有一定的范围，可通过极端假设法设定反应正向或逆向进行 到底求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 2．化学平衡计算题的“万能钥匙”——“三段式” 如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，设A、B

题型三 化学平衡的计算 一、化学平衡计算模式 对以下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B 起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A 的消耗量为mx，容器容积为V L。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始/(mol) a b 0 0 转化/(mol) mx nx px qx 平衡/(mol) 平衡/(mol) a-mx b-nx px qx 二、压强平衡常数Kp的计算模式 化学平衡常数是近几年高考的重点和热点，有关平衡常数和转化率的有关计算有所增加，常结 合图像或表格进行考查，意在考查考生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养，以 及知识整合、科学思维的关键能力。化学平衡常数、反应物转化率将以生产、生活实际为载体，结 合化学图像共同考查继续成为高考命题热点。预计 之间平衡常数的关系、结合图像图表考查平衡常数等，考查考生的分析能力、数据处理能力。 一、有关化学平衡的计算 1．极端假设法确定各物质的浓度范围 可逆反应不能进行到底，因此各物质平衡时都有一定的范围，可通过极端假设法设定反应正向或逆向进行 到底求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 2．化学平衡计算题的“万能钥匙”——“三段式” 如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，设A、B

题型三 化学平衡的计算 一、化学平衡计算模式 对以下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B 起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A 的消耗量为mx，容器容积为V L。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始/(mol) a b 0 0 转化/(mol) mx nx px qx 平衡/(mol) 平衡/(mol) a-mx b-nx px qx 二、压强平衡常数Kp的计算模式 化学平衡常数是近几年高考的重点和热点，有关平衡常数和转化率的有关计算有所增加，常 结合图像或表格进行考查，意在考查考生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养， 以及知识整合、科学思维的关键能力。化学平衡常数、反应物转化率将以生产、生活实际为载体， 结合化学图像共同考查继续成为高考命题热点。预计在今后的高考会从不同角度考查平衡常数的 析反应之间平衡常数的关系、结合图像图表考查平衡常数等，考查考生的分析能力、数据处理能 力。 一、有关化学平衡的计算 1．极端假设法确定各物质的浓度范围 可逆反应不能进行到底，因此各物质平衡时都有一定的范围，可通过极端假设法设定反应正向或逆向进行 到底求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 2．化学平衡计算题的“万能钥匙”——“三段式” 如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，设A、B

浓度)—时间图 例如，某温度时，在定容 (V L)容器中，X、Y、Z 三种物 (1)由图像得出的信息是 ①X、Y 是反应物，Z 是产物； 识图是化学反应速率和化学平衡的难点，试题中涉及的图像已不仅仅是速率与简单的化学平衡， 研究体系也已不是单纯的气相体系，往往根据实际工业生产，更多的是研究复杂液相反应体系，坐标 参数也不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率、百分含量，而是有更多的变量，像物质的量之 1.定一议二 当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨 论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 2.三步分析法 一看反应速率是增大还是减小； 二看v 正、v 逆的相对大小； 三看化学平衡移动的方向。 3．恒温(压)图像分析 该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见 类型如下所示： 如图2 所示曲线是其他条件不变时， 所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标 出的1、2、3、4 四个点，表示 v 正>v 逆的点是3，表示v 正化学平衡的易错点 (1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc 是取浓度变化的绝对值，因此，其化学 反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。 (2)化学反应速率可用反应体系中一种

浓度)—时间图 例如，某温度时，在定容 (V L)容器中，X、Y、Z 三种物 (1)由图像得出的信息是 ①X、Y 是反应物，Z 是产物； 识图是化学反应速率和化学平衡的难点，试题中涉及的图像已不仅仅是速率与简单的化学平衡，研 究体系也已不是单纯的气相体系，往往根据实际工业生产，更多的是研究复杂液相反应体系，坐标参数 也不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率、百分含量，而是有更多的变量，像物质的量之比、气 1.定一议二 当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨 论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 2.三步分析法 一看反应速率是增大还是减小； 二看v 正、v 逆的相对大小； 三看化学平衡移动的方向。 3．恒温(压)图像分析 该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见 类型如下所示： 如图2 所示曲线是其他条件不变时， 所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标 出的1、2、3、4 四个点，表示 v 正>v 逆的点是3，表示v 正化学平衡的易错点 (1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc 是取浓度变化的绝对值，因此，其化学 反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。 (2)化学反应速率可用反应体系中一种

题型四 平衡图像原因解释 1．化学平衡图象解题步骤 化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题型，图像中蕴含着丰富的信 息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度较大。大多数是以图表或图像的 形式给出信息需要考生对信息快速提取并加工出化学模型进行解答，这也是这部分真正的 难点所在。需要考生分辨出影响速率和平衡的因素，必备知识上考察影响速率和平衡的因 素，能力上要求考生信 来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。以实际情景(场景)为背 景，更能体现核心素养的要求。 2．复杂(竞争、连续)反应图象的解题流程 一、影响化学平衡的因素 1．若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体 参加的反应) 2．“惰性气体”对化学平衡移动的影响 (1)恒温、恒容下：加入惰性气体⃗ 引起体系总压增大，但体积不变，各反应物、生成物的浓度均未 改变，故反应速率不变，V 正、V 逆也不变，化学平衡也不发生移动 (2)恒温、恒压下：加入惰性气体⃗ 引起体积增大⃗ 引起各反应物浓度减少⃗ 引起反应速率减小， V 正、V 逆均减小，等效于降压，故化学平衡向气体总体积增大的方向移动 二、常见化学平衡图像的类型 1．速率—时间图像(vt

题型四 平衡图像原因解释 1．化学平衡图象解题步骤 化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题型，图像中蕴含着丰富的信 息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度较大。大多数是以图表或图像的 形式给出信息需要考生对信息快速提取并加工出化学模型进行解答，这也是这部分真正的 难点所在。需要考生分辨出影响速率和平衡的因素，必备知识上考察影响速率和平衡的因 素，能力上要求考生信 来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。以实际情景(场景)为背 景，更能体现核心素养的要求。 2．复杂(竞争、连续)反应图象的解题流程 一、影响化学平衡的因素 1．若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体 参加的反应) 2．“惰性气体”对化学平衡移动的影响 (1)恒温、恒容下：加入惰性气体⃗ 引起体系总压增大，但体积不变，各反应物、生成物的浓度均未 改变，故反应速率不变，V 正、V 逆也不变，化学平衡也不发生移动 (2)恒温、恒压下：加入惰性气体⃗ 引起体积增大⃗ 引起各反应物浓度减少⃗ 引起反应速率减小， V 正、V 逆均减小，等效于降压，故化学平衡向气体总体积增大的方向移动 二、常见化学平衡图像的类型 1．速率—时间图像(vt

B．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 C．缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．若反应达平衡后再通入若干 气体，则新平衡 比原平衡大 7．在一定温度下，氯气溶于水的过程为： ① ② ，下列说法错误的是（ ） A． B．②的平衡常数表达式为 C．升高温度，氯水中的 减小 D．取氯水稀释， 增大 8．下列说法错误的是（ ） A．化学平衡常数改变，化学平衡一定发生移动 动 （北京）股份有限公司 B．恒温恒容条件下，反应 达平衡后再充入 ，平衡向正反应方向移动 （北京）股份有限公司 C．25℃时某容器中发生： ，当各组分物质的量不再变化时，达到化学平衡状态 D．实际生产中，反应 的条件为400~500℃、常压、合适的催化剂 9．下列装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） 测定中和热 配制溶液时“摇匀” 测定化学反应速率 测定 的浓度 A B C 选项，氯气溶解为自发过程，熵减， ，A 选项错误。D 选项，加水稀释， 、 均 减小，越稀越电离， 减小更多，D 选项正确。 8．【答案】C。 A 选项，化学平衡常数改变，体系温度改变，化学平衡一定发生移动，A 选项正确。C 选项， 转化 为 是物理变化，不存在化学平衡状态，C 选项错误。 9．【答案】B。 A 选项，缺少玻璃搅拌器，A 选项错误。C 选项，应使用分液漏斗，C 选项错误。D 选项，应使用酸式滴定管，

4．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．4v 正(O2)＝5v 逆(NO)时，达到化学平衡状态 B．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应 速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系为2v 正(NH3)＝3v 正(H2O) 5．研 11．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应 是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( ) 12．某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c（A） ·c 2（B） c 2（E） ·c（F） ，恒容时，若 温度适当降低，F 的浓度增加。下列说法中正确的是( ) A．增大c(A)、c(B)，K 增大B．降低温度，正反应速率增大 下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)： 温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃ KⅠ 2.0 0.27 0.012 (1)在一定条件下将2 mol CO 和6 mol H2充入2 L 的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min