湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

（北京）股份有限公司 2022 年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 高二期中联考 化学试题 命题学校：襄阳五中 命题人：杨襄 审题人：王合银 本试卷满分100 分，考试时间75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15 小题，每小题三分，共45 分。在每给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．神州十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。科技兴国离不 开化学科学。下列说法错误的是（ ） A．实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量 B．“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色 C．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离 D．由“泡腾片实验”可知，酸性：柠檬酸>碳酸 2．下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶液中不存在电离平衡 B．室温下电离平衡常数 ，说明 的电离程度一定比HCN 的大 C．25℃时，将 溶液加水稀释后，溶液中 变大 D． 的盐酸和 的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH 一定等于7 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中： 、 、 、 B．使甲基橙试液显红色的溶液中： 、 、 、 C．与Al 反应能放出 的溶液中： 、 、 、 D．水电离的 的溶液中： 、 、 、 4．已知反应 的平衡常数K 值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L 的密闭容器中充入0.20molA 和0.20molB，10s 未达平衡。下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 700 830 1200 K 值 1.7 1.0 0.4 A．达到平衡后，B 的转化率为50% （北京）股份有限公司 B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 C．反应初始至平衡，A 的平均反应速率 （北京）股份有限公司 D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大 5 ．在固体M 的催化下，A 转化为D 和E 分两步进行：① ；② ，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该反应的速率是由步骤I 决定的 B．总反应的焓变 C．反应过程中，C 物质很难大量积累 D．催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变 6．将一定量 置于1L 的恒温容器中，发生反应： 。下列分析正确的是 （ ） A．在不同时刻都存在关系： B．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 C．缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．若反应达平衡后再通入若干 气体，则新平衡 比原平衡大 7．在一定温度下，氯气溶于水的过程为： ① ② ，下列说法错误的是（ ） A． B．②的平衡常数表达式为 C．升高温度，氯水中的 减小 D．取氯水稀释， 增大 8．下列说法错误的是（ ） A．化学平衡常数改变，化学平衡一定发生移动 （北京）股份有限公司 B．恒温恒容条件下，反应 达平衡后再充入 ，平衡向正反应方向移动 （北京）股份有限公司 C．25℃时某容器中发生： ，当各组分物质的量不再变化时，达到化学平衡状态 D．实际生产中，反应 的条件为400~500℃、常压、合适的催化剂 9．下列装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） 测定中和热 配制溶液时“摇匀” 测定化学反应速率 测定 的浓度 A B C D 10．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质（g） O H HO HOO 能量 249 218 39 10 0 0 可根据 计算出 中氧氧单键的键能为 。下列说法错误的 是（ ） A． 的键能为436kJ B． 的键能大于 中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： D． 11．下列说法错误的是（ ） A．二元酸 的电离方程式是： ， ， 是强电解质 B．向水中加稀氨水，水的电离平衡 逆向移动，溶液中 减小 C．常温下将 溶液温度升高20℃，溶液pH 几乎不变 D． 的溶液一定呈中性 （北京）股份有限公司 12．为研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后， 过滤并留取滤液，测滤液的pH 后向滤液中加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如下表，则下列说法 错误的是（ ） 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 A．所测土壤呈酸性 B．所加氨水的pH 为10 C．为使该滤液呈中性，应加入9mL 氨水 D．该土壤不适宜种植任何农作物 13．在温度不同的2L 恒容密闭容器I、II、III 中各充入1molX 和2molY，保持其它条件相同，发生反应： ，测得10min 时X 的物质的量n（X）如图所示。15min 时向c 点对应容器 中再充入1molZ 和2molW，反应达平衡时，Z 的浓度为 。下列说法正确的是（ ） A．由图像可知，该反应的正反应一定吸热 B．b 点正、逆反应速率一定相等 C．10min 时，容器I 中X、Y 的转化率不一定相等 D． 一定为 14．已知25℃时二元酸 的 ， ，一元酸HB 的 。下 列说法错误的是（ ） A．向NaB 溶液中滴加少量 溶液，发生反应的离子方程式为： B．向 的 溶液中通入HCl 气体（忽略溶液体积的变化）至 ，则 的电离度为 0.013% C． 的HB 溶液与 的HB 溶液中 的数目，后者多 D．中和等浓度、等体积的HB 和盐酸，消耗NaOH 的物质的量相同 15．甲异腈 在恒容密闭容器中发生异构化反应： ，反应过程中甲异腈 （北京）股份有限公司 浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示（图中T 为温度）。该反应的反应速率v 与c 的关系为 ，k 为速率 常数（温度不变，k 不变），a 点和b 点反应速率相等，即 。下列说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A．bf 段的平均反应速率为 B．a 点反应物的活化分子数多于d 点 C． D． 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16．（13 分）资源化利用碳、氮及其化合物具有重要意义。 （1）在太阳能的作用下，缺铁氧化物（如 能催化分解 ，其过程如图所示。过程①的化学方程式 为________，过程②能量转化的主要形式为________， （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应： ， 随着温度升高，容器I、II、III 中 的平衡转化率如图乙所示： （北京）股份有限公司 ①该反应的 ________（填“>”或“<”）0。 ②若容器II 的体积为2L，反应在 下进行，15s 后达到平衡，则0~15s 内容器II 中用 表示的反应速率 为________。C 点对应的平衡常数 ________（保留两位有效数字）。 ③图中A、B、D 三点容器内气体密度由大到小的顺序是________。 ④温度为 时，测得 的物质的量如下表： 时间/s 0 t 2t 3t 4t 0.1 0.08 n 0.05 0.06 则2ts 时，n________0.065（填“>”、“<”或“=”）。 17．（14 分）某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时 （1）配制 的HCOOH 溶液，需 的HCOOH 溶液的体积为________mL。 （2 ）为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL 甲酸溶液于锥形瓶中，加入2 滴________ 溶液，用 的NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶 的容积最恰当的是________（填字母）。 A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL （3）下列关于滴定操作的说法正确的________ A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 （4）小组同学用________测出25℃时该甲酸溶液 ，则水电离产生的 数量级为________。 （5）25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应： ，该反应的平衡常 （北京）股份有限公司 数为10，则该温度下醋酸的电离常数 ________。 18．（14 分）高铁酸钾 （北京）股份有限公司 是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示： 已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题： （1）高铁酸钾 中铁元素的化合价为________。 （2）滤渣1 的主要成分为（写化学式）________。 （3）写出氧化过程的离子反应方程式________。 （4）氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是________。 （5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与 产率、纯度的实验数据分别如图1、图2 所示。为了获取更 纯的高铁酸钾，反应时间应控制在________min，氧化剂浓度应控制在________ 。 （6）高铁酸钾产品纯度测定方法如下（杂质不参与反应）：在一定条件下，将1.98g 样品与过量KI 溶液反 应后配成100mL 溶液，每次取10.00mL 用 的 标准溶液滴定，三次滴定消耗 标准溶液体积平均为28.20mL ，则原样品中高铁酸钾的质量分数为________ 。（已知： ， ） 19．（14 分）利用化学反应原理研究以下反应有重要意义，请回答下列问题： （1）298K 时， 燃烧生成 放热121kJ， 蒸发吸热44kJ，表示 燃烧热的热化学 方程式为________。 （2）已知： ①该反应过程的能量变化如图1 所示，则图中A 表示________。 （北京）股份有限公司 ②设 ，则该反应的y 随温度的变化关系对应于图2 中的线条________（填字母）。 （北京）股份有限公司 （3）工业制备氢气体系中发生如下反应： I． II． 恒温恒压条件下， 和 反应达平衡时， 的转化率为50%， 的物 质的量为0.5mol，则平衡体系中 的物质的量分数为________，反应II 的平衡常数 ________。（结果 保留小数点后2 位；对于反应 ， ，x 为物质的量 分数）。 （4）研究发现，反应 的活化能 。反应的活化能 、速率常数k、温度T 满足关系： 。 已知： ； ①下列措施能使速率常数k 增大的是________（填字母）。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大 D．更换适宜催化剂 ②若 ，使用催化剂使活化能降低，满足 以加快反应速率，则 应减小________kJ/mol （保留1 位小数）。 2022 年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” （北京）股份有限公司 化学答案 1-5 CCAAD 6-10 AACBA 11-15 BDDCC 16．（13 分，除标注外每空2 分） （北京）股份有限公司 （1） ；太阳能转化为化学能（1 分） （2）①> ② （单位错写、漏写不得分）0.034 ③ ④< 17．（14 分，每空2 分） （1）5.0（“5”不得分） （2）酚酞；B （3）AD（漏答得1 分；多答、错答不得分） （4）pH 计； （5） 18．（14 分，每空2 分） （1） （2） （3） （4）温度高于25℃，高铁酸钾会分解 （5）60；1.1 （6）94% 19．（14 分，每空2 分） （1） （2）① 和 的总能量；②c （3）50%；2.33 （4）AD（漏答得1 分；多答、错答不得分）；45.8 1．【答案】C。 C 选项，分液静置利用互不相溶的液体所受重力不同，太空中处于失重状态无法通过分液静置完成，C 选项 错误。 2．【答案】C。 A 选项，溶液中存在水的电离平衡，A 选项错误。B 选项，电离度与起始浓度、同离子效应有关，B 选项错 误。C 选项，由 可知： ，稀释后，溶液体积增大，温度 不变， 不变， 增大，C 选项正确。D 选项，体系温度未知，D 选项错误。 （北京）股份有限公司 3．【答案】A 【解析】略 4．【答案】B 【解析】略 （北京）股份有限公司 5．【答案】D。 A 选项，步骤I 活化能大，A 选项正确。C 选项，步骤II 速率大于步骤I，生成的C 迅速分解，C 选项正确。 D 选项，加入催化剂，活化分子百分数增大，D 选项错误。 6．【答案】A。 B 选项，吸热反应，升温正移，K 增大，B 选项错误。C 选项，缩小容器容积， 浓度增大，体系颜色加 深，C 选项错误。D 选项，继续通入 气体， 百分含量增加，D 选项错误。 7．【答案】A。 A 选项，氯气溶解为自发过程，熵减， ，A 选项错误。D 选项，加水稀释， 、 均 减小，越稀越电离， 减小更多，D 选项正确。 8．【答案】C。 A 选项，化学平衡常数改变，体系温度改变，化学平衡一定发生移动，A 选项正确。C 选项， 转化 为 是物理变化，不存在化学平衡状态，C 选项错误。 9．【答案】B。 A 选项，缺少玻璃搅拌器，A 选项错误。C 选项，应使用分液漏斗，C 选项错误。D 选项，应使用酸式滴定管， D 选项错误。 10．【答案】A。 A 选项，键能的单位是 ，A 选项错误。B 选项， 的键能为 ， 中氧氧单键的键能为 ，B 选项正确。C 选项，HOO 解离氧氧单键： ，所需能量 ； 解离氧氧单键所需能 量 ， C 选 项 正 确 。 D 选 项 ， ，D 选项正确。 11．【答案】B。 A 选项， 完全电离，是强电解质，A 选项正确。B 选项，加入稀氨水，溶液中 增大，B 选项错 误。C 选项，升高温度，溶液中 几乎不变，C 选项正确。 12．【答案】D （北京）股份有限公司 【解析】略 13．【答案】D。 （北京）股份有限公司 A 选项，400 X ℃ 的物质的量增大了，升温反应逆移，该反应为放热反应，A 选项错误。D 选项，c 点已达平 衡，此时Z 的浓度为 ，温度不变K 不变， ， 不变 14．【答案】C。 A 选项，酸性 ，A 选项正确。B 选项， 的电离度： ，B 选项正确。C 选项，越稀越电离， 前者多，C 选项错误。 15．【答案】C。 C 选项，a、b 速率相等，a 点浓度小，因此a 点对应温度高，C 选项错误。D 选项，由 ， 可知： ，因此 ，D 选项正确。 16．【解析】（1）解析略 （2）①随着温度的升高， 的平衡转化率升高，即平衡正向移动，反应的 。 ② 时，容器II 的平衡转化率为60%，根据三段式 起始量/mol 0.1 0 0 转化量/mol 0.06 0.06 0.03 平衡量/mol 0.04 0.06 0.03 的反应速率为 温度不变K 不变。C 点平衡常数K 即为 时的 平衡常数 ③如果三个容器的体积相同，温度越高，转化率越大，现在图中A、B、D 三点的平衡转化率相同，初始量 也相同，故与A 相比B、D 平衡逆向移动，即三个容器的体积 ，则三个容器中气体的密度为 。 ④ 时，平均ts 消耗 ，其中 反应速率大于 ，消耗的 大于0.015mol， 剩余 小于0.065mol。 17．【解析】（1）需配制250mLHCOOH 溶液，稀释前后HCOOH 物质的量不变，计算得需要HCOOH 的体 积为5.0mL （北京）股份有限公司 （2）强碱滴定弱酸，指示剂选用酚酞；滴定时锥形瓶盛装液体体积不得超过其容积的1/2。 （3）略 （4） ，由于精确到小数点后2 位，需用pH 计测量。水电离的的 （北京）股份有限公司 ，因此数量级为 （5）反应的平衡常数 ，代入数据可得 18．【解析】（1）-（5）解析略 （6）质量分数 19．【解析】（1）解析略 （2）②该反应 ，因此曲线斜率为正，选c （3） 起始量/mol 2 3 转化量/mol 1 1 3 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡量/mol 1 0.5 ， ， ， ， ， ， ， ， （4）①从公式可知，T 为温度，催化剂能改变反应的活化能，可判断影响速率常数k 的外界因素有温度、催 化剂 ②若 ，使用催化剂使活化能降低，满足 以加快反应速率，此时 ，则 ，因此 应减小45.8kJ/mol