题型四 平衡图像原因解释 1．化学平衡图象解题步骤 化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题型，图像中蕴含着丰富的信 息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度较大。大多数是以图表或图像的 形式给出信息需要考生对信息快速提取并加工出化学模型进行解答，这也是这部分真正的 难点所在。需要考生分辨出影响速率和平衡的因素，必备知识上考察影响速率和平衡的因 素，能力上要求考生信 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交 点，分析生成物C 的百分含量随压强p 的变化可以发现，压强增大，生成物C 的百分含量增大，说明正反 应是气体总体积减小的反应。 三、化学平衡图像题的思维建模 有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图 表，想原理，巧整合”四步法解答。 第一步：看特点。即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分 。 利 用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。 第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。[来源 科 第四步：巧整合。图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应 速率和化学平衡原理。 1．(2023•海南卷，16 节选)磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组

求目标热化学方程式的反应热ΔH 或写出目标热化学方程式的热化学方程 式。 此类题型比较成熟，特征、分值及出现在试卷中的位置较为固定。 2．计算依据： 盖斯定律 ：即不管化学反应分一步完成或几步完成， 反应热相同.化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关， 与反应途径无关。 3．解题思路： 首先观察最终方程式的反应物和生成物，利用已知方程式的加法或减法消去最终方程式没有出现的中 ： 1)若目标热化学反应方程式中只与一个已知热化学方程式共有的某物质为参考物，以此参照物在目标 热化学反应方程式中的位置及计量数确定分热化学方程式的计量数、ΔH 的改变量及加减．若目标热化学 反应方程式中某物质，在多个已知的热化学方程式中出现，则在计算确定ΔH 时暂时不考虑。 2)将参照物在已知分反应中的计量数调整为与目标热化学反应方程式中相同； 3)在目标热化学反应方程式中以及已知分热 (2)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为： N2(g)+O2(g) =NO2(g) ΔH=+34 kJ•mol-1． 该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应 (3)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能： 化学键 键能(kJ·mol-1) 化学键 键能(kJ·mol-1) N≡N 942 H-O 460 N-H 391 O=O

题型四 平衡图像原因解释 1．化学平衡图象解题步骤 化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题型，图像中蕴含着丰富的信 息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度较大。大多数是以图表或图像的 形式给出信息需要考生对信息快速提取并加工出化学模型进行解答，这也是这部分真正的 难点所在。需要考生分辨出影响速率和平衡的因素，必备知识上考察影响速率和平衡的因 素，能力上要求考生信 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交 点，分析生成物C 的百分含量随压强p 的变化可以发现，压强增大，生成物C 的百分含量增大，说明正反 应是气体总体积减小的反应。 三、化学平衡图像题的思维建模 有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图 表，想原理，巧整合”四步法解答。 细致推敲 排除干扰 认真分析 抓住关键 整合知识 发散思维 已有知识 题给信息 得出结论 。 利 用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。 第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。[来源 科 第四步：巧整合。图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应 速率和化学平衡原理。 1．(2023•海南卷，16 节选)磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组

，平衡时硫化氢、氢气、S2、氩气的物质的量分别为0.5mol、0.5mol、0.25mol、 3.75mol，总的物质的量为5mol，则平衡常数 。 3．研究CO2 加氢制CH4 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应如下： .CO Ⅰ 2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1<0 .CO Ⅱ 2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2 .2CO(g) Ⅲ ＋2H2(g)⇌CO2(g)＋CH4(g)

求目标热化学方程式的反应热ΔH 或写出目标热化学方程式的热化学方程 式。 此类题型比较成熟，特征、分值及出现在试卷中的位置较为固定。 2．计算依据： 盖斯定律 ：即不管化学反应分一步完成或几步完成， 反应热相同.化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关， 与反应途径无关。 3．解题思路： 首先观察最终方程式的反应物和生成物，利用已知方程式的加法或减法消去最终方程式没有出现的中 ： 1)若目标热化学反应方程式中只与一个已知热化学方程式共有的某物质为参考物，以此参照物在目标 热化学反应方程式中的位置及计量数确定分热化学方程式的计量数、ΔH 的改变量及加减．若目标热化学 反应方程式中某物质，在多个已知的热化学方程式中出现，则在计算确定ΔH 时暂时不考虑。 2)将参照物在已知分反应中的计量数调整为与目标热化学反应方程式中相同； 3)在目标热化学反应方程式中以及已知分热 (2)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为： N2(g)+O2(g) =NO2(g) ΔH=+34 kJ•mol-1． 该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应 (3)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能： 化学键 键能(kJ·mol-1) 化学键 键能(kJ·mol-1) N≡N 942 H-O 460 N-H 391 O=O

热分解反应。平衡时混合气 中H2S 与H2的分压(即组分的物质的量分数×总压)相等，H2S 平衡转化率为 ，平衡常数 。 3．研究CO2 加氢制CH4 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应如下： .CO Ⅰ 2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1<0 .CO Ⅱ 2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2 .2CO(g) Ⅲ ＋2H2(g)⇌CO2(g)＋CH4(g)

起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。 一、有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学反应速率为高考的重点考查内容，分定性和定量两个方面。定性方面为化学反应速率概 念的分析及外界条件改变对化学反应速率结果的判断；定量方面为有关反应速率的计算和比较； 近年高考中，化学常涉及化学反应速率常数相关试题。速率常数虽然在高中教材中未曾提及，但 近几年高考中，对速率常数和速率方程的考查成为新宠，此类试题主要考查考生知识获取能力、 “变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养，要求考生有较强的信 息整理能力，认识到化学反应速率是可以调控的，能够多角度、动态地分析化学变化，通过数据 分析推理，建立认知模型，并运用认知模型解释变化的规律。 (1)计算公式：v(A)＝ Δc( A) Δt = Δn( A) V⋅Δt ，但意义相同。不同物质表示的反应速率， 存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d (3)注意事项 ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值 二、转化率及其计算 1．明确三个量——起始量、变化量、平衡量 N2 ＋ 3H2 2NH3 起始量 1

起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。 一、有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学反应速率为高考的重点考查内容，分定性和定量两个方面。定性方面为化学反应速率概 念的分析及外界条件改变对化学反应速率结果的判断；定量方面为有关反应速率的计算和比较； 近年高考中，化学常涉及化学反应速率常数相关试题。速率常数虽然在高中教材中未曾提及，但 近几年高考中，对速率常数和速率方程的考查成为新宠，此类试题主要考查考生知识获取能力、 “变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养，要求考生有较强的信 息整理能力，认识到化学反应速率是可以调控的，能够多角度、动态地分析化学变化，通过数据 分析推理，建立认知模型，并运用认知模型解释变化的规律。 (1)计算公式：v(A)＝ Δc( A) Δt = Δn( A) V⋅Δt ，但意义相同。不同物质表示的反应速率， 存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d (3)注意事项 ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值 二、转化率及其计算 1．明确三个量——起始量、变化量、平衡量 N2 ＋ 3H2 2NH3 起始量 1

题型四 平衡图像原因解释 1．化学平衡图象解题步骤 化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题型，图像中蕴含着丰富的信 息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度较大。大多数是以图表或图像的 形式给出信息需要考生对信息快速提取并加工出化学模型进行解答，这也是这部分真正的 难点所在。需要考生分辨出影响速率和平衡的因素，必备知识上考察影响速率和平衡的因 素，能力上要求考生信 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交 点，分析生成物C 的百分含量随压强p 的变化可以发现，压强增大，生成物C 的百分含量增大，说明正反 应是气体总体积减小的反应。 三、化学平衡图像题的思维建模 有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图 表，想原理，巧整合”四步法解答。 第一步：看特点。即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分 。 利 用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。 第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。[来源 科 第四步：巧整合。图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应 速率和化学平衡原理。 1．(2023•海南卷，16 节选)磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组

2025 年六年级科学下册物质化学反应类型分析试卷及答案 一、单项选择题（共10 题，每题2 分） 1. 下列变化属于化合反应的是（） A. 水通电分解 B. 铁在潮湿空气中生锈 C. 酒精燃烧生成二氧化碳和水 D. 碳酸钙高温分解 2. 将锌粒放入稀硫酸中，观察到产生气泡，此反应属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 下列实验操作安全的是（） A. 直接闻浓盐酸气味 B. 用湿手接触实验室电源 C. 稀释浓硫酸时将水倒入酸中 D. 实验后废液倒入指定容器 10. 蜡烛燃烧过程中发生的化学反应类型主要是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化反应 二、多项选择题（共10 题，每题2 分） 11. 下列属于分解反应特征的是（）（多选） 题，每题2 分） 21. 催化剂能增加生成物的质量。（） 22. 复分解反应一定没有元素化合价变化。（） 23. 铁生锈是缓慢氧化的过程。（） 24. 化学反应前后物质总质量可能改变。（） 25. 所有燃烧反应都是化合反应。（） 26. 置换反应一定在溶液中进行。（） 27. 生成盐和水的反应一定是中和反应。（）