第4 单元 课题4 化学式与化合价 目标任务 预习导学 自主梳理 ►化学式 ►化学式的意义 ►化学式写法 ►化学式命名 ►化合价 效果检测 探究提升 ►环节一 化学式及意义 ►环节二 化学式的写法和读法 ►环节三 化合价 ►环节四 化合价的应用 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 知道可以用符号表示物质的组成， 2 能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化 能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化 学式的含义； 3 知道常见元素的化合价，学习用化学式表示常见物 质组成的方法。 1 能从定性与定量角度说明化学式的含义； 2 能根据化学式对简单化合物进行命名； 3 理解化学符号中不同位置数字的含义； 4 能根据化合价写出常见物质的化学式。 自主梳理 一、化学式 1 概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 二、化学式的意义 以 “2”为例： 目标任务 ①金属、稀有气体、固态非金属：直接用元素符号表示 如：铁Fe；氦气e；硅S、碳 ②常见非金属气体：在元素符号右下角标上分子中含有的原子的个数。 例如：氢气2、氧气2、氮气2、氯气l2 2 化合物化学式写法 (1)写出元素符号并按顺序排列元素：金属元素写在左边，非金属元素写在右边。当两种都是非金属元素时， 如含有氧元素，氧元素写在右边。 如：氯化钾Kl，二氧化碳2。 (2)写各元素

第4 单元 课题4 化学式与化合价 目标任务 预习导学 自主梳理 ►化学式 ►化学式的意义 ►化学式写法 ►化学式命名 ►化合价 效果检测 探究提升 ►环节一 化学式及意义 ►环节二 化学式的写法和读法 ►环节三 化合价 ►环节四 化合价的应用 课堂总结 强化训练 目标任务 01 课程标准 学习目标 1 知道可以用符号表示物质的组成， 2 能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化 能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化 学式的含义； 3 知道常见元素的化合价，学习用化学式表示常见物 质组成的方法。 1 能从定性与定量角度说明化学式的含义； 2 能根据化学式对简单化合物进行命名； 3 理解化学符号中不同位置数字的含义； 4 能根据化合价写出常见物质的化学式。 自主梳理 一、化学式 1 概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 二、化学式的意义 以 “2”为例： ①金属、稀有气体、固态非金属：直接用元素符号表示 如：铁Fe；氦气e；硅S、碳 ②常见非金属气体：在元素符号右下角标上分子中含有的原子的个数。 例如：氢气2、氧气2、氮气2、氯气l2 2 化合物化学式写法 (1)写出元素符号并按顺序排列元素：金属元素写在左边，非金属元素写在右边。当两种都是非金属元素时， 如含有氧元素，氧元素写在右边。 如：氯化钾Kl，二氧化碳2。 (2)写各元素

（1）活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强。 （2）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁(亚铁)的化合物Fel2、FeS4，而不是三价铁的化合物。 (3)含有Fe2＋的溶液呈浅绿色。 2 置换反应 (1)定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 (2)置换反应属于基本反应类型之一。 (3)特征：单换单。 (4)通式：＋B→ ＋ ．实验室用加热高锰酸钾制取氧气 ，分解反应 B．铁丝在氧气中燃烧 ，化合反应 ．高炉炼铁原理 ，置换反应 D．将铁片投入足量的稀盐酸中 ，置换反应 【答】 【详解】、加热分解高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为： ，该反应属于分解反应，故该选项正确； B、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，反应方程式为： ，该反应属于化合反应，但 该选项方程式书写错误，故该选项错误； 、高炉炼 【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 、23 2↑+2中反应物只有一种，不属于置换反应，选项错误； B、2+2 2 中反应物为两种单质，不属于置换反应，选项错误； 、K+3=K3+2中反应物为两种化合物，不属于置换反应，选项错误； D、Fe+uS4=FeS4+u 为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，

元素金属性强弱比较 中 8 选择题 2 化学用语 化学用语的判断 中 9 选择题 2 原子结构 原子结构正误判断 中 10 选择题 2 元素化合物框 图推断 金属元素的性质 中 11 选择题 2 物质结构 原子结构及化学键 中 12 选择题 2 元素化合物基 础实验 配制溶液 中 13 选择题 2 物质的性质 常见物质的性质用途 中 14 选择题 2 氧化还原反应 氧化还原辨析 中 15 共存正误判断 中 16 选择题 2 离子方程式正 误判断 离子方程式的正确书写 中 17 选择题 2 非金属的化合 物 数字化实验判断 中 18 选择题 2 物质的量浓度 离子浓度计算 难 19 选择题 2 物质的量 掌握阿伏加德罗常数 中 20 选择题 2 元素化合物基 础实验 实验辨析 中 21 选择题 2 氧化还原反应 氧化还原性质 难 22 选择题 2 物质的量 掌握阿伏加德罗定律 应用 易、中、 难 26 填空题 13 元素化合物实 验题 理解元素化合物基本原理，考查 钠元素及其化合物的应用 易、中、 难 27 填空题 12 元素化合物实 验题 理解元素化合物基本原理，考查 铁元素及其化合物的应用 易、中、 难 28 填空题 14 元素化合物实 验题 理解元素化合物基本原理，考查 氯元素及其化合物的应用 易、中、 难 命题 思想 达成

： ①元素的金属性、非金属性； ②气态氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (3)结构和性质的互推问题是解题的要素 试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的 推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱， 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。 判断。 解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。 ①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 ④判断元素金属性和非金属性的方法规律，很多只适用于主族元素，而不适用于副族元素。 3．推断中常考元素 元素 排布特点(结构特征) 性质特征 ①族序数等于周期数2 倍的元素 ②最高正价与最低负价代数和为 零的短周期元素 ①形成化合物种类最多的元素 ②单质是自然界中硬度最大的物质 ③元素的气态氢化物中氢的质量分数最高的元 素 N ①空气中含量最多的元素 ②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 ③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应 的水化物能起化合反应 ④某一氢化物可做液态燃料 ⑤常见氢化物可做制冷剂 O ①族序数等于周期数3

【解析】【详解】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A 正确； 2/17 B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B 正确； 3/17 C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C 正确； D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D 错误； 故本题选D。 4. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 。Y 原子核外有两个单电 子，Z 和Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，W 元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y 组成的化合物有可燃性 B. X、Q 组成的化合物有还原性 C. Z、W 组成的化合物能与水反应 D. W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，W 元素的焰色试验呈黄色，W 为Na 元素；Z 和Q 同族，Z 为H，H 与C 组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X 为Li，Li 与C 组成的化合物也具有 可燃性，A 项正确； B．X、Q 组成的 化合物中Q（即S）元素呈-2 价，为S 元素的最低价，具有还原性，B 项正确； C．Z、W 组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O 与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，C 项正确； D．W、Q 组成的化合物Na2S 属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D

18 选择题 3 √ C 海水中的两种元素 钠及其化合物 钠盐相关计算 20 选择题 3 √ C 钠的性质 填空题 1 √ A 纯碱制备及纯度测定 填空题 2 √ A 填空题 2 √ A 填空题 1 √ A 填空题 1 √ A 填空题 2 √ A 填空题 2 √ B 填空题 2 √ B 填空题 2 √ B 氯及其化合物 氯气的性质及应用 7 选择题 2 √ A 15 铁 金属材料 铁及其化合物 除杂问题 10 选择题 2 √ A 铁及其化合物转化及检验 22(2) 填空题 2 √ √ A 22(3) 填空题 2 √ A 22(3) 填空题 2 √ A 22(4) 填空题 2 √ A 铝及其化合物 铝及其化合物计算 19 选择题 3 √ B 铝及其化合物转化 填空题 2 √ A 填空题 2 √ B 综合 金属及其化合物综合 11 选择题 选择题 3 √ B 13 选择题 3 √ B 填空题 1 √ A 填空题 2 √ A 原子结构 核素 1 选择题 2 √ A 12 选择题 3 √ B 元素周期律 金属性、非金属性、化合价、半径比较 4 选择题 2 √ B 5 选择题 2 √ A 8 选择题 2 √ A 14 选择题 3 √ B 16 选择题 3 √ B 17 选择题 3 √ B 填空题 2 √ A 填空题

（4）2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋2H2O （5）CaH2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋2H2↑ 失去2×e－ 得到2×e－ 【解析】 （1）非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故非电解质为 ③CO2，⑩乙醇；导电需要自由移动的离子或者金属，故导电的为①铝，⑥硫酸铜溶液，⑦ 熔融的NaCl； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu2＋ 小于1nm （4） 5.6g 【解析】 (1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 中，Cl 元素化合价由0→-1 价，N 元素化合 价由-3 价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C C B D D D D C 10 11 12 (2) ② Ⅱ.(3) ①过氧化氢中氧元素的化合价为-1 价，化合价可升高，被氧化 ② ⅰ ab Ⅲ.(4) 10OH-+3ClO-+2Fe3+=2 2- 4 FeO +3Cl-+5H2O 【解析】 Ⅰ.(1)Mn 元素化合价降低，被还原，KMnO4 作氧化剂，Cl 元素化合价升高，被氧化，Cl2 是氧化产物，因此氧化性：KMnO4>Cl2，故答案为：>；

单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y化合物中 10. W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含 氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A. X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA D. 23gNa 与O2 充分反应生成Na2O 和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 12. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 分，每小题只有 1 个正确答案) 16. 下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥ 17. NaCl

年六年级科学下册物质化学反应类型分析试卷及答案 一、单项选择题（共10 题，每题2 分） 1. 下列变化属于化合反应的是（） A. 水通电分解 B. 铁在潮湿空气中生锈 C. 酒精燃烧生成二氧化碳和水 D. 碳酸钙高温分解 2. 将锌粒放入稀硫酸中，观察到产生气泡，此反应属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 镁条燃烧时发出耀眼白光，生成白色固体，该反应的基本类型是 （） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 氧化反应 4. 下列反应中一定有单质生成的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 实验室用双氧水制氧气时加入二氧化锰，二氧化锰的作用是（） 直接闻浓盐酸气味 B. 用湿手接触实验室电源 C. 稀释浓硫酸时将水倒入酸中 D. 实验后废液倒入指定容器 10. 蜡烛燃烧过程中发生的化学反应类型主要是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化反应 二、多项选择题（共10 题，每题2 分） 11. 下列属于分解反应特征的是（）（多选） A