中班电子琴兴趣小组内容 一．指导思想 电子琴以其丰富的音色，多变的节奏，较容易掌握的演奏方法赢得了小朋友的喜爱。当小朋友把会唱的歌 通过转变成琴声演奏出来时，都会充满了成就感和自豪感。经过小班一年的学习和弹奏，已经有一定的弹 奏基础。包括一定的指法和相对稳定的节奏，按循序渐进的原则以及符合年龄特征的要求，通过有趣味地 听、视、想、唱、弹的方法，制定了中班电子琴学内容。 二．学目标 1．

认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原 子可以结合成分子，也可以转变为离子。 3 知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分 子、原子、离子的符号， 4 能说明分子、原子、离子的区别和联系 5 认识相对原子质量及其应用。 1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2．了解原子化学性质与原子结构的关系，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。 3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构 1．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 2．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1 个单位的正电荷，每个电子带1 个单位的负电荷，中子 不带电。 3．由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。 4．在原子中，原子的核电荷数(原子核所带的正荷数)= 质子数 = 核外电子数 。 目标任务 01 预习导学 预习导学 02 【讨论】根据下面表中几种原子的构成，从中可以获得： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律小结 氢 1 0 1 ** Expression is faulty **不同种类的原 子核内的质子数不同。 ** Expression is faulty **质子数=核外 电子数。 ** Expression is faulty **并不是所有的 原子中都含有中子。 **

认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原 子可以结合成分子，也可以转变为离子。 3 知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分 子、原子、离子的符号， 4 能说明分子、原子、离子的区别和联系 5 认识相对原子质量及其应用。 1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2．了解原子化学性质与原子结构的关系，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。 3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构 1．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 2．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1 个单位的正电荷，每个电子带1 个单位的负电荷，中子 不带电。 3．由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。 4．在原子中，原子的核电荷数(原子核所带的正荷数)= 质子数 = 核外电子数 。 目标任务 01 预习导学 预习导学 02 【讨论】根据下面表中几种原子的构成，从中可以获得： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律小结 氢 1 0 1 ** Expression is faulty **不同种类的原 子核内的质子数不同。 ** Expression is faulty **质子数=核外 电子数。 ** Expression is faulty **并不是所有的 原子中都含有中子。 **

能从组成物质的元素的角度判断单质、化合 物、氧化物， 4 能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外 电子数， 5 能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该 元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 自主梳理 一、元素 1．定义：具有 质子数 (即 核电荷数 ) 相同的一类原子的总称。 (1)决定元素种类的是 质子数 (填“质子数”或“电子数”)； 一种元素与另一种元素的本区别是 质子数 不同。 (2) (2) 如图可知，、+ 两种粒子的质子数都为 11 ，所以属于 同种 (填“同种”或“不同种”)元素；但这两种 粒子 最外层电子数 不同，所以它们的化学性质不相同。 【注意】元素的种类由 质子数 决定，元素的化学性质由 最外层电子数 决定。 2．元素和原子的关系 一切物质都是由元素组成的。物质有的是由分子构成的，有的是由原子构成的，也有的是由离子构成的。 目标任务 01 (1)元素所在的周期数等于原子的 核外电子层数 。 (2)元素所在的主族数等于原子的 最外层电子数 。 (3)同一周期的元素通常以 金属 元素开头，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。 (4)同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 从左到右依次递增 。 (5)同一族元素原子的 最外层电子数 相同，化学性质相似。(e 最外层有2 个电子，属于相对稳定结构) 预习检测

(2)从能量转化的角度看，搬运电荷的过程是非静电力做功的过程，从而将其他形式的 能转化为电能。 2、形成电流的三种电荷 形成电流的三种电荷为自由电子、正离子和负离子，其中金属导体导电时定向移动的 电荷是自由电子，液体导电时定向移动的电荷有正离子和负离子，气体导电时定向移 动的电荷有自由电子、正离子和负离子。 3、注意：有电源不一定得到持续的电流，要得到持续的电流需要同时满足两个条件： (1)电路中有电源。 (3)横截面的选取是任意的，电流的大小与横截面无关。 6、三种速率的区别 三种速 率 比较内 容 电子定向移动的 速率 电子热运动的速率 电流传导的速率 物理意 义 电流就是由电荷 的定向移动形 成，电流＝ eSv，其中v 就 是电子定向移动 的速率，一般为 10 －5 m/s 的数 量级 构成导体的电子在不 停地做无规则热运 动，由于热运动向 各个方向运动的机 会相等，故不能形 m/s 等于光速，闭合开关的瞬 间，电路中各处以真空 中光速建立恒定电场， 在恒定电场的作用下， 电路中各处的自由电子 几乎同时开始定向移 动，整个电路也几乎同 时形成了电流 大小 10－5 m/s 105 m/s 3×108 m/s 注意：电流的形成是电子在速率很大的无规则热运动上附加一个速率很小的定向移动， 电路闭合时，瞬间在系统中形成电场，使导体中所有自由电荷在电场力的作用下共同定向

A．钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，A 正确。 B．Ti、Ni 都属于过渡金属元素，位于元素周期表d 区，B 错误。 C．芯片的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，两者不相同，C 正确。 D．碳纳米管TEM 与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，D 正确。 故选B 2．D 【详解】 A．基态Se 原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，故A 原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，故A 错误。 B．甲基正离子( )的电子式： ，故B 错误。 C．石英为共价晶体，不存在分子，其化学式为SiO2，不能称为分子式，故C 错误。 D．氮为7 号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为 ，故D 正确。 故选D 3．B 【详解】 A．σ 键为轴对称，π 键为镜面对称，则对称性不同，故A 错误。 B．HCl 分子中的共价键是H 原子的1s 轨道与Cl 原子的3p A．根据价层电子互斥理论，I3+离子的孤电子对数为 ×（7 1 2×1 ﹣﹣ ）＝2，σ＝2，价层电子对数＝2+2＝4； 离子价层电子对互斥模型为四面体形，去掉2 对孤电子对，则离子的几何构型为V 形，故A 正确。 B．CO32﹣中价层电子对个数＝3+ （4+2 3×2 ﹣ ）＝3+0＝3，且不含孤电子对，所以VSEPR 的模型与其离子空 间构型是一致的，故B 正确。 C．根据价层电子对相斥理