题型04 电子邮件 称呼 Dear ________亲友/madam/sir/头衔/职位等 首段 问候和自我介绍 正文 提出问题或请求 阐明理由或请求的目的 提供更多细节 结尾 询问对方的意见或提出感谢之类的结束语 【满分词汇模板】 01 题型解读 02 答题模板构建 03 满分词汇模板 04 满分句型模板 05 满分作文模板 06 知识迁移强化 知识迁移强化 命题特点 电子邮件主要由主题、称谓、正文、结尾语和署名等要素构成。是通过互联网传递的邮件。其主题内 容再考试中一般不涉及。 与传统信件相比，电子邮件具有表达口语话、内容个性化、格式简约化等特点。 单词 receive 收到； inform 通知； reply 回复； regard 尊敬； next month. (运用了“how+to do”作宾语以 及不定式作目的状语) 6．（2023·浙江·校联考模拟预测） 假如你是李华，你的外国朋友John 在给你的电子邮件中问及了你家乡的情况，请你给他写一封电子邮件， 告诉他你家乡近十年的一些变化。内容包括： 1.主要变化; 2.变化的原因; 3.邀请再访。 注意： 1.文中不得出现真实地名，写作词数应为80 左右; 2

题型04 电子邮件 称呼 Dear ________亲友/madam/sir/头衔/职位等 首段 问候和自我介绍 正文 提出问题或请求 阐明理由或请求的目的 提供更多细节 结尾 询问对方的意见或提出感谢之类的结束语 【满分词汇模板】 01 题型解读 02 答题模板构建 03 满分词汇模板 04 满分句型模板 05 满分作文模板 06 知识迁移强化 知识迁移强化 命题特点 电子邮件主要由主题、称谓、正文、结尾语和署名等要素构成。是通过互联网传递的邮件。其主题内 容再考试中一般不涉及。 与传统信件相比，电子邮件具有表达口语话、内容个性化、格式简约化等特点。 单词 ____________收到； ____________通知； ____________回复； __________ _______________ Yours, Li Hua 6．（2023·浙江·校联考模拟预测） 假如你是李华，你的外国朋友John 在给你的电子邮件中问及了你家乡的情况，请你给他写一封电子邮件， 告诉他你家乡近十年的一些变化。内容包括： 1.主要变化; 2.变化的原因; 3.邀请再访。 注意： 1.文中不得出现真实地名，写作词数应为80 左右; 2

A．钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，A 正确。 B．Ti、Ni 都属于过渡金属元素，位于元素周期表d 区，B 错误。 C．芯片的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，两者不相同，C 正确。 D．碳纳米管TEM 与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，D 正确。 故选B 2．D 【详解】 A．基态Se 原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，故A 原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，故A 错误。 B．甲基正离子( )的电子式： ，故B 错误。 C．石英为共价晶体，不存在分子，其化学式为SiO2，不能称为分子式，故C 错误。 D．氮为7 号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为 ，故D 正确。 故选D 3．B 【详解】 A．σ 键为轴对称，π 键为镜面对称，则对称性不同，故A 错误。 B．HCl 分子中的共价键是H 原子的1s 轨道与Cl 原子的3p A．根据价层电子互斥理论，I3+离子的孤电子对数为 ×（7 1 2×1 ﹣﹣ ）＝2，σ＝2，价层电子对数＝2+2＝4； 离子价层电子对互斥模型为四面体形，去掉2 对孤电子对，则离子的几何构型为V 形，故A 正确。 B．CO32﹣中价层电子对个数＝3+ （4+2 3×2 ﹣ ）＝3+0＝3，且不含孤电子对，所以VSEPR 的模型与其离子空 间构型是一致的，故B 正确。 C．根据价层电子对相斥理

A．钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，A 正确。 B．Ti、Ni 都属于过渡金属元素，位于元素周期表d 区，B 错误。 C．芯片的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，两者不相同，C 正确。 D．碳纳米管TEM 与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，D 正确。 故选B 2．D 【详解】 A．基态Se 原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，故A 原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，故A 错误。 B．甲基正离子( )的电子式： ，故B 错误。 C．石英为共价晶体，不存在分子，其化学式为SiO2，不能称为分子式，故C 错误。 D．氮为7 号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为 ，故D 正确。 故选D 3．B 【详解】 A．σ 键为轴对称，π 键为镜面对称，则对称性不同，故A 错误。 B．HCl 分子中的共价键是H 原子的1s 轨道与Cl 原子的3p A．根据价层电子互斥理论，I3+离子的孤电子对数为 ×（7 1 2×1 ﹣﹣ ）＝2，σ＝2，价层电子对数＝2+2＝4； 离子价层电子对互斥模型为四面体形，去掉2 对孤电子对，则离子的几何构型为V 形，故A 正确。 B．CO32﹣中价层电子对个数＝3+ （4+2 3×2 ﹣ ）＝3+0＝3，且不含孤电子对，所以VSEPR 的模型与其离子空 间构型是一致的，故B 正确。 C．根据价层电子对相斥理

） A. 24Cr 的外围电子排布式：3d44s2 B. CO2的立体结构模型 C. 基态碳原子的价电子排布图为 D. N2 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 24 号元素Cr 的外围电子排布式为3d54s1，3d 轨道半满状态能量低稳定，A 错误； B. 二氧化碳是直线分线型，而不是V 型，B 错误； C. 基态碳原子价电子排布为2s22p2，所以轨道排布式为 正确； D. N2 的电子式： ，D 错误； 故答案为：C。 2. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A. 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 的原子 B. 2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 的原子 C. M 层全充满而N 层为 的原子和核外电子排布为 的原子 D. 最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为 原子 【答案】C 能级有一个空轨道的基态原子，原子的3p 能级上有2 个电子，是Si，核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子是Si，是同种元素的原子，故A 不选； B．2p 能级有一个未成对电子的基态原子，若该原子2p 能级有5 个电子，是F，与价电子排布为2s22p5的 原子为同一原子，故B 不选； C．M 层全充满而N 层为4s2的原子是Zn，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca，不是同种元素

“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，A 正确； B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B 正确； C．汽油为非极性分子，水为极性分子，根据相似相容原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，C 正确； D．原子中电子收到能量，电子发生跃迁，当跃迁回基态时收到的能量以光的形式放出，因此可以看到不 Se 分子中的键能依次减小， 故C 正确； D．吸电子的能力-F＞-Cl＞-H，酸性FCH2COOH＞CH3COOH，故D 错误； 故选：D。 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 原子核内有10 个中子的 氧原子： B. 氯原子的结构示意图： C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D. 基态铜原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核内有10 C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C 正确； D．基态铜原子的价层电子排布图为 ，D 不正确； 故选C。 4. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ） A. 键长：Si-F>Si-Cl B. 键能：Si-F>Si-Cl C. 沸点：SiF4>SiCl4 D. 共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

结构(电子层、最外层电子数)以及元素的性 质(金属性、非金属性等)之间的相互关联，以及相互之间的推导。 (1)从元素的原子结构推测元素在周期表中的位置及有关性质。 (2)从元素在周期表中的位置推测元素的原子结构及相关性质。 (3)元素的一些主要性质能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置。 2．位、构、性关系的应用 (1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式：电子层数= ①掌握四个关系式：电子层数=周期序数；质子数=原子序数；主族元素最外层电子数=主族序数；主 族元素的最高正价=主族序数(O、F 除外)，最低负价=主族序数-8(H 除外)。 ②熟练掌握周期表中的一些特殊规律： 如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。 (2)性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： ①元素的金属性、非金属性； 试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的 推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱， 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。解 题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。 ①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。

结构(电子层、最外层电子数)以及元素的性 质(金属性、非金属性等)之间的相互关联，以及相互之间的推导。 (1)从元素的原子结构推测元素在周期表中的位置及有关性质。 (2)从元素在周期表中的位置推测元素的原子结构及相关性质。 (3)元素的一些主要性质能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置。 2．位、构、性关系的应用 (1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式：电子层数= ①掌握四个关系式：电子层数=周期序数；质子数=原子序数；主族元素最外层电子数=主族序数；主 族元素的最高正价=主族序数(O、F 除外)，最低负价=主族序数-8(H 除外)。 ②熟练掌握周期表中的一些特殊规律： 如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。 (2)性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： ①元素的金属性、非金属性； 试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的 推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱， 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。 解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。 ①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。